2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性练案（含解析）基础题1纯水在25 和80 的H浓度，前后两个量的大小关系为()A大于 B等于2C小于 D不能确定225 时，KW11014,100 时，KW11012，这说明(双选)()A100 时水的电离程度较大B100 时水的酸性增强CKW与温度无直接关系D水的电离是一个吸热过程3【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是AHSO4 B Cl- CaX+ DbX2- 4【四川绵阳市xx二诊】25时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 5【广州六中xx学年度高三第三次模拟考试】50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-16【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】下列说法正确的是A在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大BpH0的溶液是酸性最强的溶液C强酸的水溶液中不存在OHD某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性7在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL8(14分)已知95 时水的离子积KW11012,25 时KW11014，回答下列问题：（1）95 时水的电离常数K(95 )_25 时水的电离常数(填“”、“”或“”、“”或“c(H+)c(CH3COO)c(OH)C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mo1/L6【山东省文登市xx届高三第三次统考】已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下 列说法错误的AA曲线代表25时水的电离平衡曲线B当95时，pH=6的溶液呈中性C25时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7D95时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸【答案】D、7在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D118用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ()A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V(NaOH)增大，会导致c(HCl)值偏高。故选AD。9(12分)（1）25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）100 时，KW11012，若100体积pH1a的某强酸与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶 液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。10(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上C托盘上（2）滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ _。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。【答案】（1）A（2）B（3）锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差三年高考题1【xx年高考新课标卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：关化学问题的能力。2【xx年高考福建卷第10题】下列关于010 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大3（xx全国大纲卷）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25，其PH7，所以D项错误。【考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系。其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关。难度适中。4（xx广东卷）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102molL15（xx山东卷）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】 C6（xx全国新课标卷）室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于（ ）A lg() B lg()C14+lg() D14+lg()7(xx上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液8(2011四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041099(xx新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10(2011上海，19改编)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性11(xx四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。