2019-2020年高三第二次月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三第二次月考 化学 含答案xx106 本试卷共10页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的答案无效5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列各组离子中，一定能大量共存的是 A无色溶液中：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42- B强碱性溶液中：K、Al3、HCO3、SO42CpH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3、S2DBa2+、OH-、Cl-、K8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAB22.4L氨气中原子总数为4NAC标准状况下，22.4L SO3的分子数为NAD0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA个Cl-9下表是元素周期表短周期主族元素的一部分，下列叙述正确的是AX的单质是自然界中最轻的气体 BY只能形成一种氧化物Y2OCW的最高价氧化物的水化物是强碱 DZ 的最高价氧化物的水化物碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强10已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol （2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol 则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于 A379.3kJ/mol B317.3kJ/mol C332.8kJ/mol D +317.3 kJ/mol11下列说法正确的是A为了降低成本,用工业酒精来兑酒B油脂水解可制得肥皂C使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素12. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22、下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（15分）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。（1）Fe2（Cu2），所加试剂 _，离子方程式：_（2）Cl-（CO32-），所加试剂_，离子方程式：_（3）Fe粉（Al粉）所加试剂_，离子方程式：_ 写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式。（4）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：_ （5）盐酸与氧化铜反应：_ （6）氯气通入氢氧化钠溶液中：_31、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：32（16分）某学习小组为探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气。已知：无水CaCl2可吸收氨气和水。回答下列问题(1)B中发生反应的化学方程式是_。(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(3)E中铜发生反应的离子方程式是_。 (4)E中缓缓通入空气的目的是_。(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，正极反应式是:O2+4e-+2 H2O =4OH- ,则负极反应式是_。 33（17分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）写出铝土矿与浓NaOH溶液反应的离子方程式：_，_。（2）滤液甲的主要成分是（写化学式）_。（3）写出反应 II 的离子方程式：_。（4）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是_（填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （5）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： (6)写出副产品Na2SiO3溶液的一种用途： 海山中学xx学年度高三第二次月考试题理科综合化学参考答案一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。题号12345678910111213141516答案BDCCBDDAABCBABDC二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。题号171819202122232425答案BCADACCDBDBCACADBC30（15分）（1）Fe（1分）；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）；（2）HCl（1分）；CO32-+2H+=CO2+H2O（2分）；（3）NaOH溶液（1分）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（4）KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-（2分）；（5）CuO+2H+=Cu2+H2O（2分）；（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）；31. （16分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（6分）（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分） 75乙醇（2分）（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管（4分）（3）e d（4分）32（16分）(1)4NH3+5O24NO+6H2O （3分） (2)D中有红棕色气体（2分）；2NO+O2=2NO2（3分）(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（3分）(4)使NO充分转化为NO2，避免空气污染（或证明NO可与氧气反应，NO2可与水反应生成NO）（2分） (5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（3分）33(17分)(1) SiO2+2OH=SiO32+H2O (2分)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)(2) NaOH、NaAl(OH)4(或NaAlO2)、Na2SiO3 (漏1个扣1分，3分)(3) CO2+2OH=CO32+H2O (2分)CO2+2AlO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32或CO2+2Al(OH)4=2Al(OH)3+CO32H2O (2分)bac (2分)Al(OH)3 + OHAl(OH)4 或Al(OH)3 + OHAlO2+2H2O (2分)制硅胶、木材防火剂、粘胶剂、肥皂的填料等(合理的答案均给分，2分)