2019-2020年高中化学名校试题练测 第03章 金属及其化合物模拟卷B（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 第03章 金属及其化合物模拟卷B（含解析）新人教版必修11. 【广州市执信中学xx学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）Al2O3（作耐火坩埚） KAl(SO4)212H2O（作水的消毒剂）Fe2O3（作黄色油漆和涂料）NaHCO3（作食用碱） 钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A B C D全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途。2【丰台区xx学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al Al2O3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3A B C D【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。考点：考查元素及其化合物的性质。3【濉溪县xx学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错；纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错；纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错；小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。4【太原五中xx学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B NO3-、 Ba2+、K+、 Cl- C Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D NO3-、 K+、SO32-、 H+ 【答案】B考点：离子共存。5【临川一中xx学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）A2.65 g B3.91 g C5.3 g D4.23g 【答案】A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L 0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。考点：本题考查质量守恒。 6【海南省文昌中学xx学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ = Fe3+H2 BAlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3+OH- = Al(OH)3 C碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = CO2 +H2OD氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断。7【杭州地区（含周边）重点中学xx学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误；对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确；向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32+ H= HCO3，无气体产生，后发生反应：HCO3+H=H2O+CO2，产生气体，故C项正确；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH=AlO2+H2O，故D项正确；本题选A。考点：化学反应图像问题。8【云南省玉溪一中xx学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）AHCl BNaCl CFeCl3 DNa2SO4【答案】C考点：考查Na的化学性质。9【乐山市xx学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ）A11 B 21 C23 D32【答案】C【解析】试题分析：铁和氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假设有1摩尔铁反应，则反应的铁离子为2摩尔，生成亚铁离子为3摩尔，所以已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量比为2:3，选C。考点：铁离子和亚铁离子的转化。10【德州市xx学年度上学期期末】下列说法正确的是（ ） A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀 C等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多 D向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A；B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B；C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C；D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。11【深圳市南山区xx学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D【答案】B考点：化学反应的现象。12【东城区xx学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是（ ）A浅黄色固体 B可用作供氧剂C与H2O反应时，H2O作还原剂 D与H2O反应时，放出热量【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。考点：过氧化钠的性质。13【成都市xx学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、生成的Al（OH）3沉淀不溶于过量的氨水，正确；B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3，正确；C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3Fe2Fe2，含Fe3的溶液为黄棕色，含Fe2的溶液为浅绿色，正确；D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。考点：考查常见无机物间的反应及现象。14【江西省奉新县第一中学xx学年度上学期期末】 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D无法计算【答案】C考点：考查铁、铜及化合物的计算。15【云南省蒙自一中xx学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确；碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确；碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确；答案选C.考点：钠的化合物的性质16【华师一附中xx学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BCD【答案】D考点：元素及其化合物推断。17【资阳市xx学年度上学期期末】电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。、步骤需加入的试剂A是 （填化学式）； 、步骤通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 【答案】（1）2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 （2）（）HCl；（）Cl2；2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。18【深圳市南山区xx学年度上学期期末】、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。 每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。 、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略） （2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。 （3）装置B的作用是 。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待气体恢复常温才读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读数时不一定使甲乙两管液面相平 （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。【答案】、2SO32Na2O22Na2SO4O2（2分） 2mol (2分)、（1）（2分）（2）大理石和盐酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分）考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。19【赤峰市宁城县xx学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_（以上各空填写化学式）【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。【解析】考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。20【广州市执信中学xx学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。（2）试剂是_，该反应的离子方程式是_。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_(用离子方程式表达)。（4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。【答案】（1）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（13=3分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （13=分）（4）Fe2+, （2分）取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O （2分）【解析】试题分析：（1）操作是分离溶液和固体，用过滤。需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）因为要分离氧化铝，所以选择只有氧化铝反应，而其他物质不反应的物质，所以选NaOH溶液；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。（3）固体中氧化铁和同和铁，考点：金属化合物的分离。21【武汉二中xx学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是 ；CD段所表示的反应的离子方程式是 。（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。（3）a是_，且c(a)c(b)_（4）原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)_（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。试通过计算确定400剩余固体成分的化学式 。（写出计算过程）【答案】（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；（2）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（3）NaOH；1:1；（4）1:1:5；（5）Al2(NH4)2(SO4)4H2O考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。