2019-2020年高中化学名校试题练测 专题2.3 氧化还原反应（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题2.3 氧化还原反应（含解析）新人教版必修11【江苏省扬州中学xx学年第一学期质量检测】以下化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2Na2H2O2NaOHH2 BN2H4+O2=N2+2H2OCFeO2HClFeCl2H2O DNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2【答案】C考点：考查氧化还原反应的判断2【台州中学xx学年第一学期第一次统练】下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）AH2+CuOH2O+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 CNa2O+H2O = 2NaOH DCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2【答案】B【解析】试题分析：A.H2+CuO = H2O+Cu 属于置换反应，一定是氧化还原反应，A错误；B.不属于四大基本反应类型，但铁元素与碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反应，物化合价变化，故不属于氧化还原反应，C错误； D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；答案选B 考点：氧化还原反应3【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是()AHH2 BMnOMn2 CCO2CO DS2SO【答案】D考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断4【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】下列反应属于氧化还原反应的是 ()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO2【答案】C【解析】试题分析：根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，2H2O22H2OO2，氧元素的化合价由-1一部分升高到0价，一部分降低到-2价。所以选择C考点：考查氧化还原反应的判断等知识。5【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2【答案】A【解析】试题分析：A、MnO4Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，正确；B、HClCl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误；C、FeFe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，错误； D、KClO3O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，错误答案选A考点：氧化剂还原剂的概念辨析6【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C铁元素化合价不变D该反应是氧化还原反应【答案】D考点：考查对氧化还原反应的判断，元素化合价的变化的判断7【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】M2O7x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+6【答案】D【解析】试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x-中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2（n-3）=30-（-2），解得n=+6，答案选D考点：氧化还原反应8【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO5e8HMn24H2O。下列离子能让此反应过程发生的是 Fe2C2OSiOIOA B C D【答案】A【解析】试题解析：该反应中，MnO被还原，需要加入还原剂才能实现， Fe2和C2O均为还原性离子，可用于还原MnO。考点：氧化剂和还原剂9【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】已知：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO5Cl6H=3Cl23H2O.下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是()ACl2ClOIO BClOCl2IO CClOIOCl2 DCl2ClOIO 【答案】B【解析】试题分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2IO；中的氧化剂是ClO，氧化产物是氯气，所以氧化性ClOCl2，所以综合起来是ClOCl2IO，答案选B。考点：考查氧化还原反应规律的应用，氧化性的比较10【xx学年许昌市五校联考上学期第一次联试】在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A4 B5 C6 D7【答案】B考点：考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价的方法。11【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( ) A物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂 B任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 C有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 D在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原【答案】B【解析】试题分析：A物质在反应中失去电子，该物质是还原剂，错误；B任何一个置换反应因为有元素的化合价的变化，所以一定属于氧化还原反应，正确；C有单质生成的化学反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，这取决于元素的化合价是否发生变化，错误；D在反应中可能一种物质被氧化，另一种物质一定被还原，也可能是同一物质发生氧化还原反应，也可能是一种物质氧化多种物质，错误。考点：考查氧化还原反应的知识12【湛江市第二中学xx学年度第一学期期中】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中错误的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2中氯的化合价为4价C在反应中H2C2O4是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 【答案】D【解析】试题分析：A.在反应中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，碳元素的化合价由+1价升高为+4价，氯酸钾中氯化合价降低，得到电子，故A不选；B.二氧化氯中氯的化合价为+4，故B不选；C.草酸中碳的化合价升高，是还原剂，故C不选；D.1摩尔氯酸钾中氯的化合价降低1，所以转移1摩尔电子，故D选。考点：氧化还原反应，电子转移13【湖北省部分重点中学xx学年度第一学期期中】对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列说法不正确的是（ ） A该反应为置换反应 BKClO3为氧化产物 C氧化性：Cl2 KBrO3 D氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1【答案】C考点：考查氧化还原反应的相关知识点。14【苏州五中xx学年度第一学期期中】高铁的快速发展方便了人们的出行工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】试题分析：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B考点：氧化还原反应15【盐城市时杨中学、建湖二中xx学年度第一学期期中】工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于（ ）A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、分解反应【答案】B【解析】试题解析：该反应是两种化合物反应生成单质和化合物，其中氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，一氧化碳中碳元素化合价升高作还原剂，是氧化还原反应。考点：氧化还原反应16【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 【答案】D考点：氧化还原反应17【成都外国语学校xx学年度第一学期期中】做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是C2O B该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5e D配平该反应式后，H的系数是16【答案】D【解析】试题解析：该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误；配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。考点：氧化还原反应及其配平18【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 【答案】B考点：考查化学方程式的电子转移的数目及方向的知识。19【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【答案】B 【解析】试题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，答案选B考点：氧化还原反应20【天水市一中xx学年度第一学期期中】已知：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Br-2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )ABr-Fe2+I- BI-Fe2+Br- CBr-I-Fe2+ DFe2+I-Br-【答案】B考点：氧化剂还原剂强弱比较21. 【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A】( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性B还原性C酸性D碱性（3）该反应的氧化产物是_，还原产物是_。（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。【答案】(10分)（1）：（4分） （2）A（2分）（3）ZnSO4AsH3（每空 1分） （4）1.2NA （2分）考点：考查氧化还原反应的分析，双线桥的表示，氧化还原反应的计算22【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是_。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】（1）NaNO2 （2） （3）B （4）1064103211.2【解析】试题解析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；（2）水、淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（3）NaNO2N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮；（4）反应中AlAlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有0.5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为mol22.4L/mol=1.12L。考点：氧化还原反应23【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CSK2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。考点：氧化还原反应24【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】（10分）在 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O反应中。（1）_元素被氧化，氧化产物是_； 还原产物是_；氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况【答案】（1）Cl； Cl2 ； MnCl2； 1：5【解析】试题分析：(1)根据失（失电子）升（化合价升高）氧（被氧化）氧化产物；得（得电子）降（化合价降低）还（被还原）还原产物.反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂被氧化，氯气是氧化产物；高锰酸钾中锰的化合价由+7价降低到+2价的氯化锰，被还原，氯化锰是还原产物；16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5。考点：氧化还原反应25【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】（10分）现有下列九种物质：蔗糖C12H22O11）、熔融NaCl、NaCl溶液、铝、氢氧化钡、液氧（O2）、硫酸铜、酒精（C2H6O）、H2SO4（1）在以上物质中，属于电解质的是 （填写序号）。（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：化合反应_；置换反应_；复分解反应_ ；有非电解质参与反应的氧化还原反应_ 。【答案】（每空2分）（1） （2）4Al+3O2 2Al2O32Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O或CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O考点：考查物质分类的判断，物质之间反应的判断，化学方程式的书写26【湖北省部分重点中学xx学年度第一学期期中】次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。 Ag H3PO2 H2O Ag H3PO4 H试回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）。（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。（3）配平离子方程式。（4）用双线桥法标出电子转移的数目。（5）若反应中生成54 g Ag，则转移电子个数为 。（6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 。A正盐 B酸式盐 C钠盐 D氧化物【答案】（1）+1 还原剂（2）H3PO2 H+ + H2PO2-（3）配平离子方程式。(未写“=”扣1分)（4） 用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。（5） 005NA(答3011022此处视为准确)（6）AC考点：考查氧化还原反应的相关知识点。27【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】（分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。 （2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋，进行实验，下列几组合适的是 。 A B C D【答案】（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L（3）C 考点：氧化还原反应的配平、计算、基本概念28【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。【答案】(1)A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；（2）是【解析】考点：物质的分类29【成都外国语学校xx学年度第一学期期中】（12分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。（2）在反应MnO24HCIMnCl2C122H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。（3）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并将该 化学方程式配平。_FeSO4 _ _ _H2O（4）已知反应： Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。A KNO3 BK2SO4 CCu（NO3）2 ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是 。【答案】（1）顺序是 Fe3+Cu2+Fe2+ （2）氯气的体积（标准状况）是2.24L（3）24FeSO430HNO3 =8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O（4）离子方程式是 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO4H2O 铜粉能溶解的是 ACHNO3的物质的量是（a/32V/22.4）mol 【解析】试题解析：（1）反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性Fe3+Cu2+，由反应可知氧化性Cu2+Fe2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L；考点：氧化还原反应30【天水市一中xx学年度第一学期期中】(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。（4）若反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L【答案】（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） （4） 336L（4）由双氧水生成氧气，每生成1mol氧气，转移2mol电子，故转移03mol电子，能生成015mol氧气，故体积为015molx224L/mol=336L。考点：氧化还原反应