2019-2020年高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原反应及相关概念（含解析）.doc

2019-2020年高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原反应及相关概念（含解析）1【xx北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C考点：考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等2【xx江苏化学】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。3【xx上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C考点：考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。4【xx江苏化学】下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考点：考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。5【xx年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B考点：本题主要是考查铁、铜及其化合物转化的有关判断6【xx上海卷】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-【答案】D考点：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。7【xx上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化【答案】AD考点：本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。8科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B考点：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。9【xx年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单10【2011年上海卷2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（） A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A考点：考查高铁酸钾在水处理中的作用的知识。11【2011年上海卷2】高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（） A铁 B氮 C氧 D碳【答案】D考点：考查高炉炼铁过程的反应原理的知识。12【2011年上海卷2】（不定向）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【答案】CD考点：考查化学反应的比较的知识。13若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子【答案】A考点：考查氧化还原反应等相关知识。14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.0200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为（ ）(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A21 B31 C11 D45【答案】A考点：考查物质化学式计算15工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（ ）A氧化性：H2SeO4Cl2；H2SeO3H2SO4B酸性：H2SO4H2SeO4 H2SeO3C析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】C考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是（ ）A该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物B每生成16 mol N2转移30 mol电子C若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25molD该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关知识。17在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B用酸式滴定管量取草酸钠溶液C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】考点：考查滴定实验18工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是（ ）AKCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价B氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2COCN与CN中键与键个数比均为1: 2D完全处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）【答案】C考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。 19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213【答案】B考点：考查氧化还原反应的计算20已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色),向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是（ ）A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】B考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。21已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性： Cr2O72 I2【答案】C考点：考查氧化还原反应相关知识22黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C 3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是（ ）AKNO3只发生氧化反应 B反应消耗12g C时电子转移5molC还原产物只有K2S和 N2 D被氧化与被还原的S为【答案】C考点：考查氧化还原反应的分析23根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3Br2【答案】D考点：考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较24铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子【答案】C考点：考查铅的冶炼。