2019-2020年高考化学一轮复习 高效演练22 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 高效演练22 新人教版1.盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D.溶液中存在c(HN)c(OH-)-c(H+)【解析】选B。由MNM+N-可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH-)c(H+)，C正确；根据质子守恒可知D项正确；N-结合H+的能力不一定比OH-强，例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强，故B错。2.(xx莆田模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子，下列说法不正确的是()A.若溶液中c(N)c(Cl-)，则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC.若溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。A项，若溶液中c(N)c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)c(H+)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)， D项错误。【加固训练】关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(N)：B.水电离出的c(H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的N，氨水为弱电解质只有少量的N产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H+)大，不正确；盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；D项和等体积混合，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，则c(N)+c(H+)c(OH-)+c(Cl-)，因此c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。3.下面是两组酸碱中和滴定的图象。第一组：25时，取浓度为0.100 0 molL-1的醋酸溶液20.00 mL，用0.100 0 molL-1NaOH溶液进行滴定；第二组：25时，取浓度为0.100 0 molL-1的氨水溶液20.00 mL，用0.100 0 molL-1盐酸进行中和滴定，两组滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线：滴加溶液到10.00 mL时，c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.曲线：滴加溶液到20.00 mL时，c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)C.曲线：滴加溶液到10.0020.00 mL时，存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.曲线：滴加溶液到10.00 mL时，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-)【解析】选D。曲线显示pH降低，为氨水中滴加盐酸；曲线显示pH升高，为醋酸中滴加NaOH。A项，曲线滴加溶液到10.00 mL时，溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，错误；B项，不遵循电荷守恒，错误；C项，曲线为醋酸中滴加NaOH，错误；D项，滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可得，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)2c(H+)-2c(OH-)，正确。【方法规律】离子浓度大小比较思路4.(xx石家庄模拟)25时，体积为1 L浓度为0.15 molL-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，温度恢复到25。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是()A.反应过程中CO2过量，溶液的pH7B.水的离子积常数Kwc(C)c(HC)c(OH-)c(H+)【解析】选C。根据化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O计算，CO2过量，但可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量都是0.05 mol。溶液的pH7，A错；温度不变，Kw不变，B错；n(Na+)0.15 molL-11 L 0.15 mol，nn(CO2)2.24 L22.4 Lmol-10.1 mol，故反应后的溶液中有2c(Na+)3(等号右侧是碳元素守恒)，C正确；溶液中c(HC)c(C)，D错。5.(xx四川高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)【解析】选B。0.1 molL-1的碳酸氢钠溶液与0.1 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根离子的水解以第一步为主，因此所得溶液中c(Na+)c(C)c(OH-) c(HC)，故A错误；20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液为醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种溶质的浓度相等，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此所得溶液中c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+)，B正确；氨水是弱碱，盐酸是强酸，因此室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，C错误；0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知溶液中c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)，D错误。【加固训练】(xx芜湖模拟)在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】选D。pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH-)10-3molL-1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H+)10-3molL-1，c(CH3COOH)远远大于10-3molL-1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。6.(xx焦作模拟)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是 _。(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。【解析】(1)能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可以利用Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用，从而使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3+沉淀，同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO(3)不能因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，CuO+2H+Cu2+H2O(5)将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发7.常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(N)/c(OH-)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)_。【解析】(2)既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的物质是NaHCO3，NaHCO3是强碱弱酸盐，在水中HC既可以水解，又可以电离，但水解程度大于电离程度，水溶液显碱性，故溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)c(HC) c(OH-)c(H+)c(C)。(3)因中存在NH3H2ON+OH-，加入NH4Cl后导致c(N)增大，c(OH-)减小，故c(N)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(N)c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)0.01 molL-1，则c(OH-)10-12molL-1，故由水电离出的c(H+)10-12molL-1。答案：(1)(2)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)(3)增大(4)小于c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(5)10-12molL-1