2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解练案（含解析）基础题1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO43下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF4下列水解离子方程式正确的是()Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCONa2SO3：SOH2OHSOOHA BC D5【陕西省西安市西安中学高xx届第四次质量检测试题】常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(H)c(OH) Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)6为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO37【江苏省南京、淮安市xxxx学年度高三年级第二次调研测试(淮安三次)】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2OB0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)CpH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变8【湖南十三校xx第一次联考】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H）之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3 COONa、bC6H5 ONa、cNaHCO3、dNaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(HSO)c(SO)c(H2SO3)。（1）该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“ c(CH3COO) c(H+) c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pHc(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)2【xx年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】3【xx年高考江苏卷第14题】25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【命题意图】考查溶液中离子浓度的关系，涉及微粒浓度大小的比较、微粒浓度的等式关系。考察学生对溶液中各种平衡的理解和对电荷守恒、物料守恒、质子守恒等等式的应用，考察学生的理论应用能力。4【xx年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)5【xx年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是AHA是强酸B该混合液pH=7 C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）6（xx上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=17710-4Ki=4910-10Ki1=4310-7Ki2=5610-11下列选项错误的是A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者7（xx四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)8（xx江苏卷）下列有关说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(H+) = c(OH-)10xx福建理综，23（3）能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去11(xx四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)