2019-2020年高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度练案（含解析） .doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度练案（含解析）基础题1下列不属于可逆反应的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O42对于化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的3【福建厦门市xx届高三上学期期末质检化学试题】下列事实与平衡移动无关的是A实验室排饱和盐水收集氧气 B打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡C热纯碱溶液去油污能力更强 DNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)4CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)是一个放热反应。下列说法错误的是()A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100%C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零5一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/mol(Lmin)1v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/mol(Lmin)1v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 26可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为212的状态混合气体的密度不再改变的状态A BC D7【广东省韶关市xx届高三调研测试】对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g) H(c+d)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小6【福建省福州市xxxx学年度第一学期期末质量检测高三化学试题】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小7反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac8【福建省福州市xxxx学年度第一学期期末质量检测高三化学试题】新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是A压强增大，平衡向逆反应方向移动BSiO2是氧化剂，CO是氧化产物C上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小D上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子9【福建省福州一中xx届高三5月校质检理综化学试题】对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）Ab1b2 ，t1t2 B两图中阴影部分面积一定相等CA的平衡转化率(II)大于()中A的转化率D若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大10将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温度平衡浓度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，则该反应的H”、“S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式三年高考题1【xx年高考新课标卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2【xx年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行3【xx年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小4【xx年高考海南卷第12题】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加5（xx上海卷）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q6xx海南，15（3）可逆反应A(g)B(g) C(g)D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等【答案】c7(xx安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8(xx四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3H”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。10（xx上海卷）六、（本题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在010min的平均反应速率为 。（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a平衡常数K增大 bCO的浓度减小cNi的质量减小 dv逆【Ni(CO)4】增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。