2019-2020年高三联合考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三联合考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：I o：16 N：14 C：12 S：32 Ch355 Na：23I：127 A!：27 Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成c02和F120，对环境不会有影响B侯氏制碱是将C02和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠C我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料DPM25是指大气中直径25106m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM25微粒和可溶性吸附物A B C D全部9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（么表示阿伏加德罗常数）10利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是11下列说法正确的是A苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂12如图所示，x为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为Fe一2e一 Fe2+C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：x、Y两电极附近的SO42浓度相等 D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流出13向20mL05molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是26（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题：（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。（2）写出DaB与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示） 。（3）写出丙的电子式为 ；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示） 。（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。I可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。A氢碘酸和淀粉的混合液 BA斟03溶液 C稀硫酸将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁。一般情况下，当人体一次性摄取300500mg丁时，就会引起中毒。某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量。已知：。取lkg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取2500 mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0050 molL-1Na2S2O3溶液2000 mL。请回答下列问题：有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有 性。通过计算判断某人一次食入0125 kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是 。27（14分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。（1）发射火箭时，胼（N2H4）为燃料，液态双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g N2H4（1）在上述反应中放出6422 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （2）肼（N2H4）也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为 。已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5的水解程度。常温下，若02molL，N2H4溶液与01 molL HCI溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、C1-、OH一、H+离子浓度由大到小的顺序为 。（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较低时主要发生反应A恒容条件下，充入He B增大容器体积C恒容条件下，充入N2H4 D使用催化剂28（14分）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的s02通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）该过程中能循环利用的物质为 。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出H1分解产生的H2，目的是 。（用平衡移动的原理解释）。（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与：BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338，加热时酒精灯火焰的温度为400500。甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能两种原因（用文字和离子方程式表示） 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置B中的试剂是 。丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。a、NaOH溶液 b、H2O2溶液 c、新制氯水 d、酸性KMnO4溶液装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是 。36【化学选修化学与技术】（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效。绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备（1）C1O2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 （填序号，下同）。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaC1O2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2CD4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是 。（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：该化合物中存在的化学键类型有 。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是 （填元素符号）甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有 。38【化学选修有机化学基础】（15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：-（1）B中手性碳原子数为 ；化合物D中含氧官能团的名称为 ；化合物E的分子式为 。（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。I核磁共振氢谱有4个峰；能发生银镜反应和水解反应；能与FeC13溶液发生显色反应。（4）已知E+X_F为加成反应，化合物X的结构简式为九校联考化学参考答案7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.C 13. D26、（15分）(1) 第二周期A族（1分） NH3（1分）(2) 碱性（1分） N34H2O=NH3H2O3OH （2分）(3) （1分） 2HClO=2HClO2（2分）(4).ABC （2分）.Cu2NO4H=Cu22NO2H2O （2分）.还原（1分） 经计算含亚硝酸钠345 mg会引起中毒。（2分）27（14分）（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) H=1284.4kJ/mol（3分）（2）2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O（2分） （3）110-4mol/L （2分） c(N2H5+)c(Cl)c(OH)c(H+)（2分）（4） （1分） CD（2分） BC（2分）28（14分）（1）I2 （2分）（2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率。（2分）（3） 挥发出来的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42Ba2+=BaSO4；二氧化硫与氧气在水溶液中反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba2+2SO2O22H2O=2BaSO44H+（4分，答对一个给2分） 排出装置中的O2（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） b（2分） 吸收尾气并防倒吸（2分）36、（15分）(1) 不是 （2分） C （2分）(2) ABCD （2分）(3) 2NaClO34HCl(浓)=2NaClCl22ClO22H2O （2分）(4) 2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品 （2分）(5) H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O （2分） 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 （1分）37、（15分）（1）NBr3NCl3NF3 ，（1分） 三角锥型 （1分）6 （1分）Cu+ （2分） 6 （2分）（2）离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高。 （2分）（3）离子键 共价键 配位键 （2分） K Cu （2分） SP3 SP2（2分）38（15分）3（1分） 酯基、羟基（2分） C9H10O3 （2分）2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O （2分）注：若写成也可2Cu(OH)2Cu2O2H2ONaOH H2O只写成2Cu(OH)2Cu2O2H2O 得1分或（2分） （2分）（4分）