2019-2020年高三年级第二次月考（化学）.doc

2019-2020年高三年级第二次月考（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共108分。答题时请注意：卷答案填涂在答题卡上，卷答案写在答题纸的相应位置。 考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 F19 Na-23 Al- 27 K-39 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu -64 Br- 80 Ba-137Ag-108第卷（选择题 共60分）一、选择题（共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列都是生产生活中与化学有关的问题，其中说法正确的是（ ） 向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂 用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在某城市限制冬季燃煤供暖是因为燃烧煤会有二氧化硫产生 磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要原因，因此必须治理汽车尾气 A B CD2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为 DS2-的结构示意图为： 3下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a无水CuSO4、b澄清石灰水、c灼热CuO、d碱石灰、e品红溶液、f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ） AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc5下列物质中属于含有极性键的分子晶体是（ ）A金刚石 B食盐 C干冰 D硫磺6从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C在常温下N2很难与金属化合氮元素的非金属性很弱DNaOH晶体不能导电NaOH是非电解质7下图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“”表示与之紧邻的碳原子，其中正确的是（ ）8已知某温度下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是（ ）AA中吸热92.4 kJ BB中放热46.2 kJCA中热量变化值一定大于B的2倍DA、B中N2的体积分数相同9足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL10用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液二、选择题（共20小题，每小题2分，每题有一个或两个正确选项）11第116号元素假如于xx年被发现。若国际纯粹与应用化学联合会推荐该元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地（China，中国）。关于Ch的说法正确的是 （ ）ACh的最高价氧化物的水化物是强酸BCh是超铀元素，其原子的核外电子总数为116CCh的氧化物有两种，即ChO2和ChO3，其钠盐为Na2ChDCh原子核外的电子层数为7，且是金属元素12下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA13下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）ANaHSO3粉末加入稀HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中14下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最 外层电子数只能是2或815可用右侧示意图像表示的是 （ ）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨气的转化率400500C体积比1：3的N2、H2恒温恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO21molO2,在相同温度下2 SO2+ O22 SO3SO3的物质的量2大气压10大气压16下列叙述正确的是（ ）A因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 CP4和NO2 都含有共价键，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1017实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A B C D18能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-H = CH3COOHC少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2SO42 Ba22OH= Cu(OH)2BaSO419一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNBpH为1的盐酸溶液：Ca2、Na、Mg2、NO3C与铝反应放出氢气的溶液：K、S2、Br、，NaD亚硫酸钠溶液：K、SO42、NO3、H20用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240)。下列说法不正确的是（ ） A每生成11.2 L氧气一定转移了2 mol电子 B相同质量的KMnO4分解，此反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气CO2是氧化产物，MnO2是还原产物D在此条件下，KMnO4的氧化性强于O221自科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在后，人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B熔点比较：C60C70C90；金刚石石墨C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和 洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在22关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42 B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32 D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有 NH4+ 23目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸。 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有D只有24下列各组物质中，能发生不同化学反应的（ ）C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水A除外 B除外 C除外 D除外25通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低26下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱27在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装入干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶二氧化氮和氧气的混合气（V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A2:1:2B5:5:4C1:1:1D无法确定28短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYZ29由稀盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Mg、Cl2两两之间在一定条件下反应（溶液反应在常温下进行），可制得的正盐有（ ）A6种 B5种 C4种 D3种30有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 （ ）Aa+bc时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数Ba+b0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DH、 （3）丁 （4）甲乙丙丁33（1）Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O （2）否 （3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O Cu2+Fe=Fe2+Cu(其余合理答案也得分)34（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O （2）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)；H=138kJmol-1 AD （3）颜色变浅 （4）吸收多余的NH3 （5）方案：加热浓氨水制取NH3 方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3。(其他合理答案也给分) (6)气球膨胀35（1）SO2(或二氧化硫) A、C 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯 （2）还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 50% 偏小；偏大36（1）As六 （2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)237（1） 溶液变蓝 4H+2I-+2NO2=I2+2NO+2H2O （2） 溶液颜色褪去 6H+5NO2+2MnO4=5NO3+2Mn2+3H2O