2019-2020年高中化学 专题3 从矿物到基础材料练习册 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题3 从矿物到基础材料练习册 苏教版必修1基本要求 1将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.molB1 molC2 molD.mol2下列说法正确的是()A常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应B日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼C铝的密度较小，所以常用在建筑上D铝合金的熔点高于单质铝3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与O2反应B铝不能与Cl2反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱DAl2O3只能与酸反应，不能与碱反应4相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为()A32 B31 C11 D135常温下能用铝制容器盛放的是()A稀硫酸 BNaOH溶液C浓H2SO4 DCuSO4溶液6将3.0 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24 L。则两种金属可能是()AMg、Cu BZn、Cu CAl、Fe DMg、Al7等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2.0 molL1H2SO4溶液B3.0 molL1CuSO4溶液C6.0 molL1KOH溶液D3.0 molL1Ba(OH)2溶液 8(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为_。(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为_。(3)物质的量均为0.15 mol的钠、镁、铝分别与100 mL 1 molL1的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为_。9在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因：_，并解释后一现象的原因： _。写出反应过程中的两个离子方程式：_；_。10有一农村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计一种装置，制取并收集一试管氢气。图311 (1)哪个学生设计的装置比较合理？并说明另一位同学设计的装置不合理的原因： _。(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是_。(3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？_。11某无色溶液里，只含有下列离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO、OH。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO生成，则原溶液一定含有的大量物质是(写化学式)_，发生反应的方程式是_，还可能含有的大量物质是_。(2)若溶液跟铝反应后只有Al3生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是_。第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿提取铝基本要求1常用作耐火材料的是()A氧化铁B氧化镁C氧化铝 D碳酸氢钠2要使溶液中的Al3全部变为沉淀，应选用的恰当试剂是()ANaOH BNH3H2O CBa(OH)2 DKOH3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液5不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是()AMg(Al2O3)BNaCl(Al2O3)CFe(Al) DFe2O3(Al2O3)6下列物质能起净水作用的是()ANaCl BAl2O3 CKAl(SO4)2 DAl(OH)37为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水8从铝土矿中提炼Al2O3所需的试剂是()ANaOH溶液 B盐酸CNaOH溶液、二氧化碳 D水9从铝土矿中提取铝的4个主要操作中没有发生过的化学反应类型是()溶解酸化灼烧电解A氧化还原反应 B复分解反应C分解反应 D置换反应10下列有关铝土矿的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化、提取，灼烧，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似， 可用电解法11下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2DMgCl2MgCl212用含少量氧化镁的氧化铝制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A B C D13下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱14从铝土矿提取铝的反应中，属于氧化还原反应的是()AAl2O3与NaOH溶液反应B向NaAlO2溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解DAl2O3的电解15下列实验中，有白色沉淀产生且不再溶解的是()A把CO2通入澄清石灰水中至过量B把 NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D把CO2通入CaCl2溶液中16把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)317下列变化不能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAlOAl(OH)3DAl3Al(OH)318向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()图31219图313是工业上冶炼铝的工艺流程图：图313写出有关的化学反应方程式：_；_；_；_。20写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铝溶于烧碱溶液： _。(2)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液： _。(3)向NaAlO2溶液中加入过量盐酸： _。(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： _。21将1.02 g Al2O3和Fe2O3混合物溶解在过量的100 mL 0.05 molL1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3 恰好全部转化为沉淀，共用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为多少？22已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3nH2O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。实验一 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。图314(1)装置C和D中盛放的药品是：C_，D_。(2)实验开始前先通入一段时间空气，其目的是_，其操作方法是_。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是_。实验二 另取m g该药片，加入100 mL 1 molL1 的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入 1 molL1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图315所示：图315(3)根据以上所给数据求出x_。(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_。(5)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_。(6)有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是_。第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取基本要求1下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A加热氧化镁B用铝热反应来得到钙C电解熔融氯化钠D氯化钠与铝粉高温共热2下列关于铁的叙述中，错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引C铁是地壳中含量最多的金属元素D纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化3宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理是()AH2CuOCuH2OBCOCuOCuCO2CCuSO4Fe=CuFeSO4DCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬，()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用B()用C()用 D()用5生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A铁 B氯化铁C氯化亚铁 D炭和一些杂质6某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属是()AFeBCu CPbDZn7用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁完全还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为()A111 B1314 C1614 D2128从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。图321表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()图321A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱9现有含Fe2O3 80%的赤铁矿100 t，理论上可冶炼含Fe 95%的生铁多少吨？10将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。(1)可能发生的化学反应有：FeOCFeCO；2FeOC2FeCO2；FeOCOFeCO2；_。(2)若n，充分反应后，反应器中的固体物质是_，气体产物是_。(3)若n4，充分反应后，反应器中的固体物质是_，气体产物是_。(4)若反应的气体产物是混合物，则n的取值范围是_。(5)若反应的气体产物是混合物，且混合气体中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为_。发展要求11下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素第2课时铁、铜及其化合物的性质和应用基本要求1化学反应：Fe3O44H23Fe4H2O中，Fe3O4作()A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D溶剂2为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()A烧碱溶液 B浓氨水 C铁粉 D硫酸3下列情况中能通过置换反应得到铁的是()A铜与氯化亚铁溶液常温下混合B一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C氢气通入硫酸亚铁溶液D铝和四氧化三铁混合加热到高温4下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl35检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是()A稀硝酸 BKSCN溶液C溴水 D酸性KMnO4溶液6下列关于Fe2、Fe3的叙述中，正确的是()AFe2的水溶液为浅黄色BFe3的水溶液为浅绿色CFe2既有氧化性又有还原性，Fe3只有氧化性D含Fe3溶液加入含SCN的溶液中，立即出现红色沉淀7在一定条件下能将铁氧化成3价化合物的是()ACuSO4 BS CCl2 D稀H2SO48亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性9常温下能用铁制容器盛放的是()A浓硫酸 B浓盐酸C硫酸铜 D稀硫酸 10为防止氧化，硫酸亚铁溶液中常放入的物质是()A铁钉 B铜片C硫酸铜 D稀硫酸11能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA B C D12下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D13下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14.铁、铝、铜三种金属粉末混合物， 加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤， 滤液中存在的离子有 ()AAlO BCu2 CAl3 DFe215准确称取某铁的氧化物2.88 g，用一定量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种氧化物为()AFe3O4 BFe2O3CFeO D以上均不符合16要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D17在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中的离子最多的是()AFe3 BFe2 CCu2 DH18将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A23 B32 C12 D1119工业上主要采用高温冶炼_得到铜。通过_法冶炼得到的精铜，含量可达到99.95%99.98%，这种铜用于_。20某化工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_；处理过程中需要定期添加的原料是_。21古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关冶炼的化学方程式。22实验室中，拟用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制取金属铜。试给出两种不同的方法，写出相应反应的化学方程式。发展要求23请思考后回答下列问题：(1)鉴别Fe2时，不能先加氯水，后加KSCN溶液，为什么？(2)为什么在实验室配制的FeSO4溶液中常加入少量的铁粉？24砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降温，窑内处于还原性气氛，砖呈青色(砖块中的铁以FeO形式存在)。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖变成红色。(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_。(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3 molL1的稀HNO3、3 molL1的盐酸、0.1 molL1的KSCN溶液、0.1 molL1的FeCl3溶液、0.01 molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用的仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有3价铁。(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论)第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品基本要求1下列不属于传统硅酸盐产品的是()A玻璃B水泥CSiO2 D陶瓷2下列物质中属于纯净物的是()A水玻璃 B水泥C普通玻璃 D硅酸钠3根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是()生成物是硅酸盐反应条件是高温含有硅的物质作原料反应原理是一系列复杂的物理、化学变化A BC D4在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是()A纯碱 B石英C石灰石 D黏土5青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是()A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉用氧化物的形式可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC青石棉中，Fe的化合价均为3D青石棉用稀HNO3处理时，其中有元素的化合价降低6CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()ACaCl2溶液BBa(OH)2溶液中CNa2CO3饱和溶液D水玻璃7矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。该风化作用是指矿物与H2O和CO2同时作用的过程。如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O811H2O2CO2=2K2HCO4H4SiO4Al2Si2O5(OH)4，这个反应发生的原因是_。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_。8(1)有一种矿石，经测定知仅含有镁、硅、氧三种元素，其质量之比为12716。用盐的组成表示其化学式为_；用氧化物的组成表示其化学式为_；该矿石的成分属于_。(填物质的分类)(2)资料显示三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O) 被用来治疗胃溃疡，该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物的形式为_；写出它和胃酸(主要成分为HCl)反应的化学方程式：_。9露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊： _；(2)生成白色沉淀： _；(3)产生气泡： _。10钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.1%的CaO，其余为SiO2，则用氧化物形式表示该钾玻璃的化学式如何书写？若制造5.1 t钾玻璃，需要碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？写出制造钾玻璃的化学方程式。第2课时二氧化硅与信息材料基本要求1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是()A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维2熔融烧碱应选用的器皿是()A铁坩埚 B坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚3下列所列各物质的用途中，不正确的是()A分子筛：吸附剂、催化剂B二氧化硅：制玻璃、高纯硅C硅：半导体，太阳能电池D硅酸：黏合剂、耐火材料4下列叙述正确的是()氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A B C D5下列说法中，错误的是()A硅酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中6下列说法正确的是()A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi可用于信息存储，SiO2可用于光纤通信7下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C晶体硅是一种良好的半导体材料，但它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电8能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀9制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3H2Si3HCl对上述两个反应的下列叙述中，正确的是()A反应不是置换反应B两个反应都是氧化还原反应C两个反应可以同时进行D两个反应都是复分解反应10根据如图331所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。图331(1)写出A、B、C、D各物质的名称：A_，B_，C_，D_。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出下列变化的离子方程式：BC _；DB _。11把SiO2与CaCO3的混合物26 g高温下加热到质量不再减少，冷却后残留固体质量是17.2 g。(1)写出发生反应的化学方程式。(2)求生成的CO2在标准状况下的体积。(3)原混合物中SiO2的质量是多少？发展要求12中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯1号”。(1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是_。(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫做_，主要化学成分是_。(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因：_。参考答案第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1D解析 铝在反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为mol。2C解析 铝在常温下与浓硫酸反应生成致密氧化膜，A项错；由于铝的表面有致密氧化膜，所以稳定，B错；合金的熔点低于组成成分金属的熔点。3C4C解析 等质量的铝与足量的酸碱反应，失去电子的量相同，所以生成H2的量相同。5C解析 铝在浓H2SO4中钝化。6AC解析 用求平均相对原子质量的方法解答。7A解析 镁与铝都能与2.0 molL1H2SO4溶液反应得到H2；镁、铝与CuSO4溶液反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生H2。8(1)123(2)(3)322解析 根据2NaH2、MgH2、2Al3H2，可计算出等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为123；等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为。由于n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol，对盐酸来说金属均过量，但钠除与盐酸反应外还与水反应，故产生的气体在相同状况下的体积比为322。9易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H210(1)乙学生的设计比较合理；甲学生的设计使氢气容易沿试管壁间隙逸出，且不利于排出收集试管中的空气(2)先使反应的试管口伸入到收集试管的底部，然后将反应的试管慢慢往下移(3)经过打磨的废铁皮、锌皮、铝片等和醋酸等都可以作代用品11(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2NaCl(2)HCO、OH、Ag第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿提取铝1BC解析 MgO、Al2O3都是常用的耐火材料。2B解析 因Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则选择弱碱性的氨水最好。3B解析 胃酸中含有盐酸，需要一种碱性物质来中和。A中Na2CO3具有较强的腐蚀性，C中CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2也具有腐蚀性且反应放热，D中钡盐有毒，只有B项Al(OH)3合适。4D解析 Al2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生反应NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生反应AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5B解析 除去NaCl中的Al2O3加水过滤即可。6C解析 Al3与水作用形成Al(OH)3胶体，这种胶体能吸附水中的悬浮物，起净水作用。A在水中电离出Na和Cl，无净水作用，B、D都是难溶物，只有C能电离出Al3，故选C。7C8.C9D解析 溶解和酸化发生的是复分解反应，灼烧发生的是分解反应，电解发生的是氧化还原反应。10C解析 铝是活泼金属，用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来，只能用电解法。11B12C解析 因为Al2O3中含有MgO，要制取Al(OH)3，首先要除去杂质MgO，最好的方法是选用NaOH溶液。13D解析 多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。14D解析 此题关键是要熟悉从铝土矿中提取铝所涉及的反应，然后分析反应中是否有元素化合价的变化。15C解析 把CO2通入CaCl2溶液中不反应。16C解析 由明矾的化学式KAl(SO4)2可知当SO全部转化成BaSO4沉淀时，Al3与OH的物质的量之比为14，二者恰好完全反应生成AlO。 17B解析 Al(OH)3加热分解可直接得到Al2O3；AlO与弱酸反应得Al(OH)3；Al3遇碱可直接得Al(OH)3；Al2O3 难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3。18D解析 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为31。19Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O3(熔融)4Al3O2解析 Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3铝。20(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)Al34OH=AlO2H2O(3)AlO4H=Al32H2O(4)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO210.1 molL1解析 本题可用守恒法进行巧解。100 mL NaOH溶液恰好完全反应时，SO全部转化为Na2SO4，因此NaOH与H2SO4的物质的量之比为21，故NaOH溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1。22(1)无水CaCl2或P2O5碱石灰或NaOH固体(2)赶走装置B中的CO2、H2O关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a赶走固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收(3)200(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O(5)因为胃酸和该药作用产生的CO2会刺激胃黏膜，导致胃穿孔(6)产生CO2的物质的量，药片中主要成分的含量解析 (1)先用无水CaCl2或P2O5吸收药片分解产生的水，再用碱石灰或NaOH固体吸收CO2。(2)为减小误差，在加热之前须先通入一段时间空气，以赶走装置B中的CO2、H2O，反应结束后一段时间内通入空气使分解产生的CO2、H2O被充分吸收。(3)沉淀最大时溶液中的溶质仅是Na2SO4，该点时所加入的NaOH的物质的量是H2SO4物质的量的2倍，由于二者的物质的量浓度相同，所以NaOH溶液体积是稀硫酸体积的2倍。(4)m g该药片分解生成的CO2的物质的量为0.01 mol，又由化学式可知AlaMgb(OH)mCO3nH2O的物质的量为0.01 mol。分析图象可知0.01 mol AlaMgb(OH)mCO3nH2O含0.02 mol Al3和0.06 mol Mg2，据电荷守恒知含OH的物质的量为0.16 mol，含结晶水的物质的量为0.04 mol，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O。(5)铝碳酸镁与胃酸反应放出CO2，易造成胃穿孔。(6)测出实验二中产生CO2的物质的量就能知道铝碳酸镁的物质的量和碳酸根离子的物质的量，测出Al3和Mg2的物质的量，能知道OH的物质的量，只要再测得药片中有效成分铝碳酸镁的含量，就能计算出结晶水的个数，进而确定化学式。第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取1C2.C3C解析 湿法炼铜就是用Fe与CuSO4溶液反应。4B解析 对于()、()、()、()发生的反应分别为：()Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，C2CuO2CuCO2，适合于；()FeCuSO4=FeSO4Cu，适合于；()2AlCr2O3Al2O32Cr，适合于；()先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，适合于。5D解析 生铁是铁炭合金，C不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。6B解析 设金属氧化物的化学式为R2Ox。R2OxxCOxCO2xCaCO32R16x100x1 1.25，R32x符合上述化合价与相对原子质量关系的只有B。7B解析 反应方程式为Fe2O33H22Fe3H2O，2Fe2O33C4Fe3CO2，Fe2O33CO2Fe3CO2，则Fe2O3物质的量相同时，消耗H2、C、CO的物质的量之比为33，其质量之比为(32)(328)1314。8D解析 金属冶炼的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，主要取决于金属活动性的强弱。958.9 t解析 可用关系式法Fe2O32Fe160112100 t80%m(Fe)95%m(Fe) 58.9 t10(1)CCO22CO(2)FeO和FeCO2(3)C和FeCO(4)n1(5)解析 (1)还可能发生的反应是C与CO2高温下反应。(2)若n，则C远远不够，故FeO过量，生成的一定是Fe和CO2。(3)若n4，则C过量很多，同样产物中不可能有CO2。(4)气体产物为混合物，则气体是CO、CO2的混合物。如全部是CO，则n1，如全部是CO2，则n，所以n1。(5)如CO、CO2的物质的量相等，则1 mol FeO提供1 mol O原子，生成的CO为 mol，生成的CO2也是 mol，故n。11D第2课时铁、铜及其化合物的性质和应用1B2C解析 铁具有较强的还原性，与Fe2(SO4)3发生反应：FeFe2(SO4)3=3FeSO4而将Fe3除去；与CuSO4发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu而将Cu2除去，经过滤，即得纯净的FeSO4溶液。3D解析 要仔细审题，题中要求的是“能通过置换反应得到铁”，A、C不能反应；B项，一氧化碳通过灼热的三氧化二铁不是置换反应；D项，铝和四氧化三铁混合加热到高温，是置换反应且得到铁。4D解析 金属铜与盐酸不反应，金属Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，D项正确。5B解析 FeCl2氧化变质时，Fe2被氧化成Fe3，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。6C解析 Fe2的水溶液为浅绿色，Fe3的水溶液为浅黄色；Fe2中铁元素的化合价处于中间价态，Fe2既有氧化性又有还原性，Fe3中铁的化合价处于最高价态，Fe3只有氧化性；含Fe3的溶液加入含SCN的溶液中，不是出现红色沉淀，而是混合溶液呈红色。7C解析 强氧化剂才能使铁变为3价。A、B、D项中的物质都是弱氧化剂。8D解析 使Fe3转变成Fe2才可以缓解亚硝酸盐的中毒，还原剂可以实现这个变化，所以D项正确。9A解析 A项，浓硫酸使铁钝化。B、C、D项中的物质都能与铁反应。10A解析 A项，铁钉能发生反应：2Fe3 Fe=3Fe2，且不引入新杂质。B项，铜片能发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，虽能防止氧化，但引入了新杂质。C、D项中的物质均不能防止氧化。11B12B解析 钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。13C解析 A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。14A解析 铁、铝、铜三种金属粉末混合物， 加入过量盐酸充分反应，铁、铝进入溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，铁离子沉淀为氢氧化物，Al3变成AlO，再过滤， 滤液中存在的离子有AlO。15C解析 先用碳酸钙的质量，根据关系式求出氧化物中含O元素0.04 mol。再用2.88 g减去氧元素的质量，进一步求出氧化物中含Fe元素0.04 mol。即可确定氧化物为FeO。16C解析 本题检验方法的关键是Fe3遇SCN反应显血红色，而Fe2遇SCN不显血红色，加入KSCN溶液不显血红色证明溶液中无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则被氧化为Fe3，遇SCN反应显血红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，Fe3与SCN反应显血红色不易观察。17B解析 固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是Fe2。18A解析 假设反应后n(Fe2)3 mol，根据2Fe3 Fe=3Fe2 ，那么已反应的n(Fe3)2 mol，因为充分反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则未反应的Fe3的物质的量n(Fe3)3 mol，所以答案为A。19黄铜矿电解精炼电气工业20Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe2铁粉解析 废气中的Cl2先与FeCl2反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl，然后铁与Fe3反应：Fe2Fe3=3Fe2，反应过程中铁粉不断消耗，故该处理过程中需要定期添加的原料是铁粉。21ZnCO3ZnOCO2ZnOCZnCOCu2OC2CuCO22方法一：FeH2SO4=FeSO4H2 CuOH2Cu H2O 方法二：CuOH2SO4CuSO4 H2OFe CuSO4=FeSO4Cu23(1)如果先加入氯水，氯水能将Fe2氧化成Fe3，再加KSCN溶液则无法判断原来是Fe2还是Fe3。(2)因为Fe2很容易被空气中的O2氧化成Fe3，而Fe能将Fe3还原，加入少量的铁粉是防止Fe2被氧化。24(1)在空气中冷却时，FeO会被空气中的O2氧化成Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体(2)将红砖研成粉末，取适量于试管中，加入3 molL1盐酸使之充分溶解。再加入适量0.1 molL1 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明原红砖中含有3价铁。解析 (1)FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，在空气中冷却时，铁元素以Fe2O3的形式存在。(2)红砖中含Fe2O3，先应将其溶于非氧化性酸中，使Fe3进入溶液。只要能证明溶液中含有Fe3，便可证明红砖中含有3价铁。第三单元含硅矿物与信息材料第1课时硅酸盐矿物与硅酸盐产品1C2.D3.C4.C5B解析 根据元素化合价，5 mol Fe元素中只有2 mol是3价，另外3 mol是2价。大多数硅酸盐难溶于水，青石棉与HNO3反应时，硝酸中氮元素化合价降低，则青石棉中一定有某些元素化合价升高。6A解析 A项中，弱酸(CO2水溶液)不能与强酸盐(CaCl2)发生复分解反应；CO2与Ba(OH)2反应：CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O；C项中，会发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因在相同条件(温度)下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故会析出NaHCO3晶体；D项中，碳酸的酸性强于硅酸，发生反应Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，而H2SiO3是一种白色的胶状沉淀。7因为碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸Al2O32SiO22H2O8(1)Mg2SiO42MgOSiO2硅酸盐(2)2MgO3SiO2nH2OMg2Si3O8nH2O4HCl=2MgCl23H2SiO3(n1)H2O9(1)Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(2)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210K2OCaO6SiO2；1.38 t，1.0 t，3.6 t；K2CO3SiO2K2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2解析 由质量比计算得出三种氧化物的物质的量之比：n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116，即可知用氧化物表示的化学式。由玻璃中K2O和CaO的质量分数，再根据关系式：K2CO3K2O；CaCO3CaO可求出需要碳酸钾、石灰石的质量，二氧化硅的质量可直接由质量分数求得：m(SiO2)5.1 t(118.4%11.1%)3.6 t。K2CO3K2O13894x5.1 t18.4%x1.38 tCaCO3CaO10056y5.1 t11.1%y1.0 t第2课时二氧化硅与信息材料1C2.A3.D4.D5.A6D解析 石英玻璃的成分是石英，和普通玻璃成分不同，A项错误；盐酸与玻璃不反应，B项错误；由石英砂制备单晶硅的化学方程式为SiO22CSi2CO，为氧化还原反应，C项错误。7A解析 晶体硅的结构与金刚石相似，具有空间立体网状结构，所以物理性质相似；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。8D解析 B项是在固体反应中难挥发性物质制取易挥发性物质，是利用两者共熔时生成易挥发的CO2，使反应能够发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。9B解析 分析元素化合价可看出两个反应都是氧化还原反应，二者反应的条件温度不同，故两个反应不能同时进行。10(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3 COSiO22OH=SiOH2O解析 结合硅与二氧化硅均与强碱氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，以及硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸以及硅酸受热易分解等性质可推出A、B、C、D分别为硅、硅酸钠、硅酸、二氧化硅。11(1)SiO2CaCO3CaSiO3CO2，若CaCO3过量，CaCO3CaOCO2。或CaCO3CaOCO2，SiO2CaOCaSiO3。(2)m(CO2)26 g17.2 g8.8 g，n(CO2)0.2 mol，V(CO2)4.48 L。(3)n(CaCO3)0.2 mol，m(CaCO3)20 g，m(SiO2)6 g。12(1)硅(2)光导纤维二氧化硅(3)SiO22OH=SiOH2O