2019-2020年高中会考练习化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高中会考练习化学试题 Word版含答案学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第一部分 选择题 （ 共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）一、选择题1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得xx年诺贝尔奖。青蒿素属于 A碱 B盐 C氧化物 D有机物2.下列元素中位于周期表第A族的是ANa BMg CAl DCl3.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是ACu BNaOH CH2SO4 DNa2SO44.下列物质属于合金的是A水银 B石墨 C硅晶体 D青铜5. 2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体。盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是 A. B. C. D.6.下列元素中，原子半径最小的是 AH BNa CS DCl7. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 BCD283+13+1128288+17A +9278.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A稀豆浆 BNaCl溶液 CFe(OH)3胶体 DH2SiO3胶体9.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 AHCl BNa2S CMgCl2 DNaOH10. 乙醇是一种重要的化工原料，在人们日常生活中有广泛应用。下列关于乙醇的说法不正确的是 A无色液体 B可以被氧化C能与水以任意比例混溶 D能与氢氧化钠溶液反应11一定条件下的密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是ASO2、O2完全转化为SO3 BSO2、O2、SO3的浓度均不再变化CSO2、O2、SO3的浓度一定相等 D正、逆反应速率相等且等于零12关于右图所示原电池的说法正确的是 AZn为正极，Cu为负极 B该装置将化学能转变为电能C正极反应式为Cu2e Cu2+D电子由铜片通过导线流向锌片13在我们学校、宾馆、电影院等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与质子数之差是A51 B95 C146 D24114 天然高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 A淀粉 B纤维素 C油脂 D蛋白质15下列关于乙烯的说法不正确的是A是无色液体 B可做水果催熟剂 C能使KMnO4酸性溶液褪色 D能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应16下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A溴水 B蒸馏水 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液17下列电子式中，正确的是A B C D18.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A均溶于水 B受热均易分解 C均为钠盐 D均能与盐酸反应放出CO219.下列物质性质的比较中，不正确的是A沸点：Br2Cl2 B稳定性：HClHBrC酸性：H2SiO3H2SO4 D碱性：Mg(OH)2NaOH20.已知2H2O2 2H2O + O2，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是 A增大H2O2的浓度 B加入少量MnO2粉末 C加入几滴FeCl3溶液 D把盛有H2O2溶液的试管放在冰水里21下列行为符合实验安全要求的是A大量氯气泄漏时，匍匐前进，尽快离开现场B用点燃的火柴在液化气管道接口处检验是否漏气C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D实验室做完苯的性质实验后，废液可直接排入下水道22. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氨可做致冷剂 B 二氧化硅可作为半导体材料C 氢氧化铝常用于中和胃酸 D铁制容器常用于盛装浓硫酸23下列解释实验事实的离子方程式正确的是 SO4 2A处理氯气实验中的尾气：OH + Cl2 ClO + Cl H2O B硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ BaSO4C用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3 2H Ca2+ +CO2 H2OD 铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu 8H+ 2 NO 3Cu2+ 2NO2 4H2O24. 下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 gB0.5 mol O2中含有的分子数约为6.021023 C0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 molD常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02102325下列实验中，所选药品和装置不合理的是A选可用于CC14提取碘水中的碘 B选可用于自来水制取蒸馏水 C选可用于实验室制取氨气D选可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液） 第二部分 非选择题 （共50分）一、必答题（共30分）催化剂1（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O2= 4NO+6H2O 。在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式）；氧化剂是 （填化学式），若反应中消耗了4 mol NH3，则生成 mol NO 。2（3分）在3种有机物 乙烯、乙醇 淀粉中，属于常用有机溶剂的是 （填序号，下同）；属于由石油为原料而获得的基本化工原料的是 ；可以水解得到葡萄糖的是 。 3（4分）现有下列4种物质：NH3 NaHCO3 浓H2SO4 Al(OH)3，有强氧化性的是 （填序号，下同）；遇氯化氢气体产生白烟的是 ；焰色反应呈黄色的是 ；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是 。4（4分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 。下列关于X的说法不正确的是 （填序号）。aX与NaOH溶液反应只体现其氧化性bX可与消石灰反应制取漂白粉cX能使紫色石蕊溶液先变红后褪色（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是 （填化学式）。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式： 。5（8分）实验室有500 mL废液，含有Na、CO、和SO42。某同学为测定废液中CO的物质的量浓度设计了如下实验流程，已知溶液I和溶液II含有相同的阴离子。Na、CO和SO42过量BaCl2溶液沉淀I8.60 g过量盐酸溶液IIBaSO44.66 g溶液I气体Na、CO和SO42过量BaCl2溶液沉淀I8.60 g过量盐酸溶液IIBaSO44.66 g溶液I气体请回答：（1）中发生反应的离子方程式是 ， 。（2）关于此实验的说法正确的是 （填序号）。a溶液I中含有Ba2+、Na+、Clb中所用盐酸可以用硫酸代替c需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶（3）废液中CO的物质的量浓度为 。6下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末氯气单质AB单质CDXYWU单质C盐酸盐酸NaOH溶液NaOH溶液请回答：（1）组成A的元素在周期表中的位置是 。（2）YX发生反应的离子方程式为 ，WU发生反应的离子方程式为 。（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是 。（4）下列说法中正确的是 （填序号）。a工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质Ab相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体c可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1. （4分）对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”。根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害。下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：柠檬黄加铁酱油中的铁味精苯甲酸钠（1）着色剂： （填序号，下同）； （2）调味剂： ；（3）防腐剂： ；（4）营养强化剂： 。2.（8分）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，因此人类不需要摄入任何纤维素。 （2）氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子之间也能相互反应。 （3）长期大量使用阿司匹林出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液。 （4）鸡蛋、肉为酸性食物，蔬菜、水果为碱性食物。 3.（8分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1） Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是 价。（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式 ， 。（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体。检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去。为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是 （填序号）。ANaOH溶液BKMnO4酸性溶液将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-浓度mol/L0.0050.010.050.2则c(Na+)= mol/L。有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物： CH3COOH (调味剂) HCOOCH3 （烟草熏蒸剂）OH （制酚醛树脂） （生产杀虫剂） CH2CHCHCH2（合成橡胶原料） HCHO ( 防腐剂 )请回答：（1）属于醛的是 （填序号）。（2）与互为同分异构体的是 （填序号）。（3）与互为同系物的是 （填序号）。（4）用系统命名法给命名，其名称为 。2.（8分）现有下列4种重要的有机物：乙醇、乙醛、溴乙烷、甲苯。请回答：（1）能发生取代反应生成的是 （填序号）。（2）能发生消去反应生成乙烯的是 （填序号）。（3）能和银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号）。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成TNT的化学方程式： 。 3.（8分）扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛。扁桃酸的结构简式如下图所示。请回答：（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是 。（2）扁桃酸的分子式是 。（3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_ 。（4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_ _。 含酯基且能发生银镜反应 羟基直接连在苯环上 苯环上只有2个取代基 化学反应原理模块试题1（4分）利用煤的气化可以实现煤炭的综合利用，已知： C (s) + H2O(g)CO(g)+ H2(g) H =131.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H = 41.0 kJ/mol CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 128.1 kJ/mol 请回答：（1）反应属于 （填“吸热”或“放热”）。（2）反应生成0.5 mol H2(g)时，H = kJ/mol。（3）反应消耗56 g CO (g) 时，H = kJ/mol。（4）C(s) + 2H2O(g) CO2(g)+ 2H2(g)，H = kJ/mol。2（8分）某温度下，在恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度均为0.20 mol/L，发生反应：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) 。CO(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）20 s内，v(CO) = mol/(Ls)。（2）该温度下，H2(g)的平衡转化率为 。（3）该温度下，反应的平衡常数为 。（4）降低温度，该反应的平衡常数增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。3（8分）25时，现有浓度均为0.10 mol/L的2种溶液： 醋酸钠溶液、 氯化铵溶液。请回答：（1）两溶液中c(OH)c(H+)的是 （填序号）。（2）用离子方程式解释（1）的原因： 。（3）下列说法正确的是 （填序号）。a中水的电离被抑制b中由水电离出的c(H+)1.010-7 mol/Lc若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl)+ c(CH3COO)（4）若使用惰性电极电解溶液，阴极反应式为 。