2019-2020年高三化学下学期第二次模拟考试试题.doc

2019-2020年高三化学下学期第二次模拟考试试题本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第I卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于植物激素及其作用的叙述，正确的是A.脱落酸可抑制细胞分裂B.赤霉素能促进种子的休眠C.乙烯可促进果实的发育D.细胞分裂素合成于植物体的任何部位2.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A.细胞凋亡和细胞癌变都是遗传物质改变的结果B.生物体中，分化后的细胞不能增殖C.细胞有丝分裂过程中，基因突变或染色体变异都有可能发生D.细胞减数分裂过程中，遗传物质平均分配到子细胞3.右图由I、II、III三个椭圆组成，下列对应关系正确的是A.I DNA、II RNA、III染色体B.I 蛋白质、II RNA、III酶C.I叶绿体、II线粒体、III具有双层膜的细胞器D.I有丝分裂、II无丝分裂、III遗传物质复制4.下列各项实验中所用的试剂，作用相同的是A.“体验制备细胞膜的方法”和“显微镜观察叶绿体”实验中，蒸馏水的作用B.“绿叶中色素的提取”和“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用C. “检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”实验中，CuSO4的作用D.“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，盐酸的作用5.下列关于生物进化的叙述，正确的是A.某种群中，若RR个体的百分率增加则R基因频率一定增加B.有利变异的产生使生物向着特定的方向进化C.种群基因库间出现差异是生物进化的根本原因D.在进化的过程中，自然选择直接作用于个体的基因型6.图甲为人类白化病基因a和红绿色盲病基因b及其等位基因在细胞中的分布；图乙为某遗传系谱图（III9为同时患白化病和红绿色盲病的男性）。下列叙述错误的是A.据图分析，II4患白化病、II7患红绿色盲病B.若III10和III12结婚，所生子女患病率是7/48C.若III9染色体组成为XXY，则产生异常生殖细胞的是其母亲（不考虑基因突变）D.图甲所示的一个细胞，分裂产生了携带致病基因的生殖细胞，其基因组成有三种可能 第II卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1.第II卷共19道题。其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3.选做部分，考生必须从中选择题1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29.（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g）。5min达到平衡时mol/L，则5min内_mol/（Lmin）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是_。若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_。a.逆反应速率一定增大b.平衡一定向逆反应方向移动c.平衡常数不变或减小d.CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_。溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中由大到小的顺序为_（已知：室温下HClO的电离常数的电离常数）。30.（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_。a.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b.若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d.若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为_；电解后溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_。31.（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。已知：SO2熔点为16.8，沸点为44.8，且遇水剧列反应。（1）仪器a的名称是_。（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能_。（3）I和II连接可验证SO2的性质。装置B中现象是_；装置C中的现象体现了SO2的_性。经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：_。（4）I和III连接可测定SO2的转化率。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是_。有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂_代替更环保（填序号）。a.足量BaC12溶液b.足量Ba（OH）2溶液c.足量FeC13和BaC12的混合液d.足量NaHSO2溶液实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为_（用含字母的代数式表示，不用化简）。【选做部分】32.（12分）【分学化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为_。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_。（2）操作a是_。（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应的化学方程式为_。（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为_（设空气中氧的体积分数为0.2）。33.（12分）【化学物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为_；基态D原子的价电子排布式为_。基态D原子的价电子排布式为_。（2）的空间构型为_。（3）1 molAB-中含有的键数目为_个。（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.010-23cm2，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=_；氢在合金中的密度为_g/cm2（保留小数点后三位数字）。34.有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）H中含有官能团的名称为_。（2）由C生成D的试剂和条件为_。可用下列试剂_来D中含有C。a.Nab.NaOH溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.溴水（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：苯环上只有两个对位取代基；1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为_。