2019-2020年高三高考仿真试题化学卷（三） 含答案.doc

2019-2020年高三高考仿真试题化学卷（三） 含答案可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Zn65 Cu64 Ar40第卷(必做，共45分)一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：D解析：石油的分馏属于物理变化，利用各成分沸点不同通过加热使其分离；重金属离子能使蛋白质变性，对人体有毒；14C和12C互为同位素。2下列有关说法不正确的是A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯的结构简式可表示为：CH2CH2C从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高答案：B解析：选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为CnH2n；选项B，乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键来，应为CH2=CH2；选项C，对比乙烯和其加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项D，乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳氢的个数比增大，含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物。3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10NA答案：A解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为A。4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOB强酸性溶液中：Al3+、NO、I、ClCpH=11的溶液中：Na+、CO、AlO、NO D加入Al能放出H2的溶液中：NH、Cl、HCO、NO答案：C解析：A选项中的Cu2+是蓝色的，不合题意，错误。B选项中强酸性环境中的H+和NO可以形成强氧化性的硝酸，与强还原性的I 不能共存，错误。D选项中加入Al能放出H2的溶液可能是强酸性的也可能是强碱性的，不论哪种情况，HCO都不能大量共存。5取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+答案：D解析：A选项中偏铝酸盐亦有此现象，离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3;B选项中能使澄清石灰水变浑浊的无色气体除了CO2还有SO2，而能与盐酸反应生成CO2(SO2)的离子有CO32、HCO3(SO32、HSO3);C选项中若含有SO32加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO3，再加入稀硝酸，BaSO3会被硝酸氧化为BaSO4，沉淀并不溶解；D选项中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体在高中阶段肯定是NH3，而NH4+与OH作用可产生NH3。6从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部答案：B解析：中Cl2与水反应生成HCl和HClO，电离出自由移动的离子，溶液中可以导电，但单质Cl2既不是电解质也不是非电解质，而电解质是化合物。故该结论不正确；中镁条在CO2中能燃烧生成了C和MgO，故还原性：MgC结论正确；中HCO3电离出的H与AlO2结合产生Al(OH)3白色沉淀，说明酸性：HCO3Al(OH)3，故该结论正确；中说明白磷分子比氮气分子活泼，但不能说明非金属性P比N强，恰相反，根据元素周期律，非金属性：NP，故该结论不正确；为NH4的检验方法，该结论正确。7下列大小或强弱比较正确的是A原子半径：ClS B稳定性：HClHBrC酸性：H2SiO3H2CO3 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2答案：B解析：AS 、Cl同周期，原子半径：ClS ； BCl、Br同主族，稳定性：HClHBr； CC、Si同主族，酸性：H2SiO3H2CO3 ； DMg、Al同周期，碱性：Al(OH)325 B由水电离出来的c(H+)11010molL1Cc(H+)c(OH)+c(SO42) D加入NaHSO4后水的电离程度增大答案：解析：TOC的蒸馏水，其pH=625，因为水的电离是吸热的，温度升高促进水的电离。此时水的KW=11012。加入一定量的NaHSO4晶体后溶液的pH2，此时由水电离出来的c(H+)溶液中的c(OH)=11010 molL1。加入NaHSO4后水的电离受到抑制，电离程度减小。根据电荷守恒式：c(Na+)c(H+)c(OH)+ 2c(SO42)，在NaHSO4中c(Na+)c(SO42)，所以c(H+)c(OH)+c(SO42)是正确的。15按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是A在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，Cu极上放出气体体积约为1.12 LB发现a点附近显红色C在C1、C2电极所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小答案：C解析：甲构成了Cu-Zn原电池，Zn是负极，a、C2均是阴极。在标准状况下，Zn极减轻3.25 g时，转移电子0.1mol，产生H2 0.05mol,体积是1.12L。因为a是阴极，水中的H+放电剩余OH-从而使a点附近显红色。电解硫酸实际上是电解水，产物是H2、O2，C2是阴极，产生的是H2，在C1、C2电极所产生气体的体积比为12，水减少使硫酸的浓度增大，pH减小。第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题第20题为必考题，考生都必须做答。第21题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一） 必考题（5题，共45分）16（6分）在下图中，横坐标为某溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量。从AD中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置中。编号溶液加入的物质图象序号（1）饱和石灰水溶液通入过量CO2（2）KOH、Ca(OH)2混合溶液通入过量CO2（3）含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液滴入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3溶液至过量答案：BECDAC解析：（1）向饱和石灰水溶液通入过量CO2时，按反应的顺序涉及的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2。现象是先出现白色沉淀然后沉淀会减少最终消失，生成沉淀所需的CO2和溶解沉淀所需的CO2是一样多的，故图象是。（2）向KOH、Ca(OH)2混合溶液通入过量CO2，按反应的顺序涉及的反应有：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，现象是先出现沉淀，然后沉淀不再增加，继续通入CO2时，沉淀会减少最终消失，故图象是E。（3）向含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2，按反应的顺序涉及的反应有：2OH-+CO2=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。现象是开始时无沉淀生成，随着CO2的通入，出现白色沉淀，继续通入CO2，沉淀没有变化，故图象是C。（4）向含少量NaOH的NaAlO2溶液滴入稀盐酸，按反应的顺序涉及的反应有：OH-+H+=H2O、AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。现象是开始时无沉淀生成，随着盐酸的加入，出现白色沉淀，继续加入盐酸，沉淀减少最终消失，故图象是D。（5）向MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量，按反应的顺序涉及的反应有：3OH-+Al3+= Al(OH)3、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2、Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。现象是开始产生沉淀然后沉淀减少但没有消失，故图象是A。（6）向NaOH溶液逐滴加AlCl3溶液至过量，按反应的顺序涉及的反应有：4OH-+Al3+= AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。现象是开始时无沉淀生成，随着AlCl3的加入，出现白色沉淀，继续加入AlCl3，沉淀没有变化，故图象是C。17（12分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：在导管口处进行适当操作，观察现象。观察烧杯中的现象为： 。根据所观察现象可得到的两个结论是 ， 。写出试管中反应的化学方程式 。（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：（1）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式 。（2）实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？ 。（3）实验结束后，装置中可观察到现象是 ，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为： 。答案：（1）出现浑浊（或“产生白色沉淀”） （1分）反应放热，有氧气生成 （2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）(2)NaOH（aq） + HCl（aq） NaCl（aq）+ H2O（l）；H-a kJ/mol 或H+（aq） + OH-（aq） H2O（l）；H-a kJ/mol （2分）(2) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）在装置II、之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （1分）溶液由浅绿色变为黄色 （1分） KSCN（合理答案均得分） （1分） 解析：由图淡黄色的固体与水反应则C为Na2O2,D为O2，黑色粉末E为MnO2，A固体为KClO3，B溶液为H2O2。水与C反应生成D及另一种化合物F，F是NaOH。要注意Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小这一反常事实。II、某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。则此无氧酸是盐酸，气体X是Cl2。（2）实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。原因是产生的Cl2中混有水蒸气，使得品红被漂白了。18（11分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_ _ _（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。答案： （1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2分）(2）(1分)(3）酸(1分) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2分）(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（2分）(5）HClH2S（1分）(6）S2-Cl-Na+Al3+（2分）解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，则Z为Cl。19（8分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH a乙C10.2pH 7丙0.20.1pH 7丁C2C2pH 10请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填、或），则HX为强酸；若a 7（填、或），则HX为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度(X)与(Na+)的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是 酸（选填“强”或“弱”）。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的(OH)= molL-1。答案：（1）（1分）； （1分）（2）C（1分）（3）弱（1分） (Na+)(X)(OH)(H+)（2分）（4）1.010-4（2分）解析：（1）强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性。（2）乙组混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH), pH7，呈中性， c(H+)= c(OH) ，所以c(Na+)=c(X)。（3）丙组中HX和NaOH反应完后，得到等浓度的HX和NaX混合溶液，若HX是强酸，则混合溶液呈酸性，pH7，不合题意，因此HX是弱酸；混合溶液呈碱性，说明NaX的水解程度大于HX的电离程度，因此(Na+)(X)(OH)(H+)。（4）丁中HX和NaOH等浓度等体积混合，得到NaX溶液，pH10，水解呈碱性，OH完全由水电离，c(OH-)=KW/10-10=1.010-4。20（8分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) H=92.2kJmol1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400500，压强：30MPa50MPa。回答下列问题： （1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa50Mpa高压的原因是 。 （2）500、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。 （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。答案：（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率（2分）； （2）（2分） （3）CH4（g）+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） H=+206.1kJmol1 （2分） （4）N2+8H+6e=2NH（2分）解析：（1）合成氨反应是体积缩小反应，加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率； （2）N23H2 2NH3起始（mol/L） n3n0转化（mol/L） nx 3nx 2nx平衡（mol/L） n(1x)3n(1x) 2nx 则根据平衡常数的计算公式：有：K （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的总方程式为：CH4+H2O=CO+3H2，根据盖斯定律，将已知四个热化学方程式相加减，消去无关的H2O（l）、CO2(g)、O2(g)整理可得：CH4（g）+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） H=+206.1kJmol1 （4）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g)，N2为氧化剂，H2为还原剂，据负极发生氧化反应，正极发生还原反应知：N2+8H+6e=2NH，需要注意的是生成NH3的会继续跟电解质溶液中HCl反应。 (二)选考题：共10分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。21【化学化学与技术】（10分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。答案：（1）Ca2、Mg2（2分）；Ca2+ 2HCO3CaCO3+ CO2+ H2O或Mg2+ 2HCO3MgCO3+ CO2+ H2O；（2分）（2）RH（1分）；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果（2分）；（3）反渗透法（1分）；电势差或电场力（1分）； （4）电导率或电阻率（1分）。解析：（1）通常按水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2、Mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca22HCO3CaCO3+ CO2+ H2O、Mg2+ 2HCO3MgCO3+ CO2+H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、Mg2发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。22【化学物质结构与性质】（10分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl电子排布式为 。（2）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(KJ/mol)520.2495.8418.8已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为 。 (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl相连的 R有 个。(4) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异 。答案： (1)1s22s22p63s23p6 (2分) (2) XClYClZCl（2分) (3) Cu 4 (每空2分，共4分)(4) HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。（答对两点给2分）解析：（1）Cl是17号元素，按照核外电子排布规则可得基态的Cl电子排布式为1s22s22p63s23p6。（2）由题意可知X Y Z 的价层电子构型均为nS1，是同主族元素，根据表中数据，电离能越小的元素的金属性越强，所以金属性由强到弱的顺序是：ZYX。原子半径由大到小的顺序是：ZYX。形成的氯化物均为离子化合物，均为离子晶体，而影响离子晶体熔点的因素有离子的半径、离子的电荷，离子的半径越小、离子所带的电荷越高则对应的离子晶体熔点越高。因此三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为XClYClZCl。（3）R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，即R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故R是Cu元素。由晶体结构示意图可知在CuCl中与同一个R相连的Cl有4个，则与同一个Cl相连的 R也有4个。（4）氢键主要影响物质的物理性质，也能影响分子的聚合程度，故有HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大等。23. 【化学有机化学基础】（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_ _，反应类型为_ _；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ _；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_ _。解析：由题意知A中氧元素的质量分数为10.814=0.186，若A分子中含有一个氧原子，则A的相对分子质量=90,不符合题意。因此A分子中只可能含有1个氧原子，A的相对分子质量为86，剩余基团的式量为8616=70，故A的分子式为C5H10O。由题中信息可知A与KMnO4作用后生成的B、C均为羧酸，其中C与乙醇发生的是酯化反应，所生成的D为含有4个碳原子的物质，所以C中含有2个碳原子，可知判断出C为CH3COOH，A中必然含有基团CH3CH=。由A的分子式C5H10O可知A中剩余的部分为C3H6O，其中必然含有类似RCH=的结构，而A可以与金属钠作用放出氢气，并且A被氧化之后生成的B与NaHCO3溶液反应时物质的量之比为1：2，说明B为一个二元酸，从而判断出A中应含有HOCH2CH2CH=的结构，不能含有CH3CH(OH)CH=的结构。最终可以判断出A的结构简式为HOCH2CH2CH=CHCH3。B的结构简式为HOOCCH2COOH。D的结构简式为CH3COOC2H5，属于酯类，其同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的应属于羧酸类，可能是CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。答案：（1）C5H10O（2分）（2）HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3）HOCH2CH2CH=CHCH3（2分）（4）2；（1分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（2分）