浓度压强变化对化学平衡的影响.ppt

第三单元 化学平衡的移动,专题2 化学反应速率与化学平衡,浓度变化对化学平衡的影响,一、化学平衡是什么？,1、概念：在_下，对于_而言， _的状态就是化学平衡状态。,2、特征：,一定条件,可逆反应,V正=V逆0,动、等、定、变,二、什么是化学平衡的移动？,1、概念： 改变_,破坏_，建立起新的平衡状态的过程。,旧平衡 V正=V逆,条件改变,v正v逆,新平衡 V正=V逆,2、移动的原因： _,外界条件,原有的平衡状态,3、移动的本质（以制氨气增大氮气浓度为例）：,外界条件发生变化,4、移动的方向：_,由v正和v逆的相对大小决定,浓 度,压 强,温 度,催化剂,其他因素,影响化学反应速率的因素：,三、哪些因素会引起化学平衡的移动？,？,？,？,？,？,1、浓度对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,黄色,加NaOH,溶液从橙色 向黄色转变,溶液从黄色 向橙色转变,增大反应物 的浓度，平衡 向正反应移动,减小反应物的浓度，平衡向逆反应移动,橙色,加HNO3,Cr2O72H2O,2CrO422H,1、浓度对化学平衡的影响,V正 V逆,V正 V逆,V正 V逆,V正 V逆,正反应方向,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,黄色,橙色,Cr2O72H2O（分别滴加酸和碱）,2CrO422H,增大生成物浓度,减小生成物浓度,1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？,工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。,练习,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,增大反应物的浓度,图像问题：,当其他条件不变时，增大反应物浓度， 瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ， 最终V正 V逆，平衡向向 方向移动。,平衡向,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,减小生成物的浓度,t,0,v,V(正),V(逆),原平衡,增大生成物的浓度,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,减小反应物的浓度,2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体,练习,3、在密闭容器中进行下列反应,CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,增加C，平衡_c(CO) _。,不移动,不变,练习,注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。,4、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g) H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下 列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有 何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度, ,5、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ),A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。,B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。,C、加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c(H+)减小,D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动,B,练习,2、压强对化学平衡的影响,根据图221的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g),2、压强对化学平衡的影响,对于某些有气体参的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。,请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，请根据自己的理解来判断增大或减小体系的压强对平衡的影响。,总结：对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时： 1、增大压强，向气体分子数目减少的方向移动； 2、减小压强，向气体分子数目增多的方向移动。,注意 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 改变压强平衡不移动,K K ， K K ， KK ，,v正 v逆，反应处于平衡状态,v正 v逆，反应向正方向进行,v正 v逆， 反应向逆方向进行,例、在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,正向移动,逆向移动,不移动,（1）压缩容器的容积 （2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,将反应改成,情况怎样？,6、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习,对于反应mA+nB pC+qD 当m+n p+q， 平衡 移动； 当m+n p+q ，平衡 移动； 当m+n p+q ，平衡 移动；,增大,小结：压强对化学平衡移动的影响 通过改变容器 的方法增大压强，反应 物和生成物的浓度同时 。,体积,增大压强,向右,不,向左,通过改变容器 的方法增大压强， 瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 。 最终V正 V逆，平衡向 方向移动。,t2,V正= V逆,V正,V逆,t1,以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d为例,增大压强,图像问题,体积,增大,增大,V正,减少,增大,=,正,V逆 V正 平衡逆向移动,aA(g)+bB(g) cC(g),当 a + b = c 时，即气体分子数目不变,V正V逆 平衡不移动,注意事项： 压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后体积有变化的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为没有改变反应速率，则不能使化学平衡移动。,增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率 稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入，平衡向体积增大方向移动。,在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 （5）向容器中充入氯化氢气体,练习,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,正向移动,练习,在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向 移动，混合气体的颜色 （变深 或变浅）。混合气体的平均分子量 （增 大或减小），混合气体的密度 （增大或 减小）。,增大,正方向,变浅,增大,恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,练习,谢 谢！,放映结束 感谢各位观看！,让我们共同进步,