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2019-2020年高三第二次教学质量检测化学试题 常见元素的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-8每小题2分，9-18每小题3分，共 46分）1我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 2下列叙述合理的是()A构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的3下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO22e2H2OSO424H反应的说法错误的是A该反应为氧化反应B上述反应中若产生0.1 mol SO42，则消耗SO2的物质的量为0.1mol CFe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D通入Cl2会降低SO2的漂白作用5.下列说法正确的是：A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.检验食盐中是否含碘,可向食盐水中加入淀粉溶液,观察是否变蓝C.在粗硅的制取中，C+SiO2=Si+2CO 硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性D.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO26.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处7. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )8下列反应离子方程式表示正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸10下列实验方案能达到预期目的的是()实验室里用蒸馏的方法将海水淡化工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D11下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH12不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.14气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO215把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H和Cl的物质的量之比为()A14 B17 C18 D2516元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()AX、Y不可能均为非金属元素 B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I17.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和溶于水显酸性 升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大 A.B.C.D.18300 mL 2 mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成336 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A150mL B200mL C450mL D无法计算鲁北英才xx届第二次教学质量检测化学试卷第 II 卷二、非选择题（此部分共5个大题，计54分）19.（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：_班级_ 姓名_ 考号_（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是 ，（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的 CO2 NO Cl2 H2（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 20.（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。（3）D中浑浊消失的离子方程式为 21.（12分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为 （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为- （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 （4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 座号22（10分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。23.（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_ _离子，肯定没有_ _离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_ _(4)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_ _沉淀部分减少时反应的离子方程式：_ _鲁北英才xx届第二次教学质量检测 化学试题参考答案一、选择题(46分)1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、D 7、B 8、B 9、A 10、B 11、A 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、A二、非选择题(54分)19.（10分）每空2分（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（2）C （3） （4）d20.（10分）（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） 防倒吸（2分）（2）C中品红溶液褪色（2分） 浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(2分)（3）(2分)21. （12分）（1）Fe，Al2O3 （2分） （2）H2 CuO （2分）（3）2Mg+CO22MgO+C （2分）（4）SiO2+2CSi+2CO（2分）22. （10分）煅烧 SiO2 （2分） 将Fe3+还原为Fe2+ （2分） C （2分） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥（2分）23. （12分）过氧化钠 NH4+、Al3+、Mg2+； Cu2+、Fe3+。 1:1:2 + OH = Al(OH)4（每（4）2Na202 + 2H2O = 4NaOH + O2 Al(OH)3空2分）