2019-2020年高三理综（化学部分）第一次适应性测试.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第一次适应性测试 本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页，满分300分，考试时间150分钟 可能用到的数据：H一1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第1卷选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列说法正确的是() A.向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：向正反应方 向移动，则溶液pH增大 B.室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C25时，pH=13的1.0 L溶液中含有的OH数目为0.2 D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值8利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是()9短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是() A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是()A.分子式为C20H16N2O5B.可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C该物质可与9molH2发生加成反应D. 一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：111.可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述： 甲图与乙图中阴影部 分的面积相等图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为() A. B. C. D.12.己知25时Mg(0H)2的为5.6xl0mol，的为。下7.4xl0mol 列说法中正确的是() A. 25时，Mg(0H)2固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小 B. 25时，Mg(0H)2向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，C(Mg2)减小 C. 25时，Mg(0H)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 D. 25时，饱和Mg(0H)2溶液与O.lmolNaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀13.下列说法正确的是() A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2的物质的量为1.5mol B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则 C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中 D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4第II卷非选择题（共1 80分）26.（14分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为： (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 应选用试剂为_。 有关的实验现象为_。(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将 黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(): 操作a的名称是_，操作b的操作方法是_。 检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是_，证明Fe3己被除尽的现象是_。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一：_； 方案二：_。27（14分）己知反应的平衡常数和温度的关系如下：请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K=_；（选填“”、“”或“=”）。(2) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率，则6S时c(A)=_;C的物质的量为_mol。(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A 的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入l mol氩气，则平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）。 a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等(5) 1200时反应的平衡常数的值为_。28.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理： 反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体A的结构简式为_。操作II为_。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D.冷凝管中水的流向是下进上出 (4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_,然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 (5)纯度测定：称取1.220g产品，配成l00ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定消耗KOH物质的量为2.4xl0mol。产品中苯甲酸质量分数为_。29.（16分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下： 己知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为_ 。(2)C的系统命名法为_ 。(3)反应在(1)条件下的离子方程式为_ 。(4)反应IV中属于氧化反应的有_ 。(5)根据反应II的信息完成以下反应方程式：(6)为反应III设计所需试剂与条件是：_ 。(7)已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的X的结构简式：_ 。