2019-2020年高三第一次综合模拟考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三第一次综合模拟考化学试卷 含答案本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64 学 科物 理化 学 生 物蒋宗祥、谌勇黄稀宏、陶发清史新泉、熊兆鹏审校人吴 青曾前明严 剑第卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料。合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程。“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂。A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NABpH1的醋酸溶液中，CH3COO和OH数目之和为0.1NAC78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为02NA9某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构） A3种 B4种 C5种 D6种1025时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)c(Z-)c(OH)c(H+)C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)D将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X)+ c(Z)11根据下列实验现象，所得结论正确的是溶液Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2NaOH溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球MgCl2、CuCl2等浓度混合溶液 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2CSi12下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是 ()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe(OH3)C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO13为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+ PbO2（s）+2H2SO4（aq）= 2PbSO4（s）+ 2H2O（l）电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池第卷（共19小题，174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必做题（11题，共129分）26（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：（）原子半径：A C B E D （）原子的最外层电子数：A D， C E， AB C。（）原子的核外电子层数：B C 2A （）B元素的主要化合价：最高正价最低负价 2（）F的单质或合金是用量最大的金属材料。请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式 ；（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为： （4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ；（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42-）为： （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=210-9）27（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1未测定410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH= 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H20 （g） H=241.8kJmol1 C（s）+1/2O2（g）=CO （g） H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为 N2（g）+O2（g） 2NO（g） H01300时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO， 2CO（g）= 2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。28（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题：(1) 合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是 。 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。(2) 提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：(3) 改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示， 使用温度计的目的是 。 冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。 重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。(5) 该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ; 3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72-+S2-+H2O - Cr(OH)3+S2O32-+OH-37.化学物质结构与性质(15分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。(2)E2+的基态核外电子排布式为 。(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。38(15分)Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。合成线路如下：请按要求填空：（）用系统命名法对物质进行命名： ；（）在过程中所加入的二元酸的结构简式为： ；（）反应中属于取代反应的有个；属于消去反应的有个个个个个（）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示)： ；IJ ；（）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式 。能与Na反应反出H2；核磁共振氢谱有四组峰；有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）78 9D 10 11 12 1326、（14分）（1）（2分）（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O(3分) （3）S02+2H2S=3S+2H2O（3分）（4）NH4Fe(SO4)2(2分),向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+(2分)(5)5109mol/l(2分)27、（14分）（1）PH=4(2分)（2）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol（2分） ab（2分） 催化剂 （3）410-6（2分），温度越高，反应速率越大（2分）2XCO+2N0X 2XCO2+N2（2分）不能实现，因为该反应的H0,S0（2分）28（15分）(1) 水浴加热（2分） 关小水龙头，向布氏漏斗中加蒸溜水至浸没沉淀物，待洗液完全滤出，洗涤2-3次。（2分）(2) 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离（2分）(3) 控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解（2分）；b（1分） 水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来（2分）(4) 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸（2分）(5)84.6%（2分）桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显36、(15分)(1)FeOCr2O3 ( 2分) (2)粉碎矿石、升高温度( 2分)(3) 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。( 2分) Na2Cr2O7和Na2SO4( 2分)(4)c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)(2分) 正向(2分)(5)4 6 19 8 3 14 (3分)37. (15分)(1)3，纺锤形或哑铃形(各1分)(2)【Ar】3d5 (各2分)(3) H2ONH3CH4 NNO(各2分) (4) sp3 三角锥形 (各1分) 3(5) 12 ；(2分) cm；(3分)38（1分）答案：（1）2-丁醇（分）；（2）HOOC-COOH（分）；（3）D，A（每空分）（4）（分）IJ（分）CH3CCH2OH CH2 CH3 CH2 H3CCOH COOH 浓H2SO4 H3CCOH COOH CH2 CH2 CH3 CH2 OH3CCOC 2H2O H3CCOC CH2 O CH3 （5） （分）