2019-2020年高三下学期第一次周测化学试题 含答案.doc

徐闻中学xx届高三第二学期第一次测试2019-2020年高三下学期第一次周测化学试题 含答案本试卷共12页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。第一部分 选择题 (共 118分)一、单项选择题:本大题共16小题,每小题 4分.共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 4分,选错或不答的得 0分。7.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A.Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN- B.Ba+、NO3-、SO32-、H+C.Mg2+、NH4+、Br-、OH- D.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3 mole-转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：H=-46.2kJ/molB.标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NAC.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO- 为0.1NAD.1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA11.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若 A的化学式为 C2H6O,则其结构简式为 CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.单质的活泼性可能是 YZC.气态氢化物的稳定性 XYD.Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题有两个选项符合题意。选两个且都正确的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关置于N处,溶液中的阳 离子移向碳棒B.X为锌棒,Y为 NaCl溶液,开关 K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法C.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于 M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒D.X为铜棒,Y为 CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液.中 Cu2+浓度不会改变23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c（CH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b三、非选择题:本大题共 11小题,共 182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.(16分)Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应:化合物可以由以下合成线路获得:(1)化合物 I的分子式为 。(2)已知 1 mo1化合物可以与 2 mo1Na发生反应,且化合物在 Cu催化下与 O2反应的产物可以与新制的Cu(OH)2反应,则的结构简式 。(3)化合物与NaOH醇溶液反应的化学方程式 。 与 CH3OH生成的反应类型为 。(4)已知化合物V 也能与化合物IV发生Knoevenagel反应,则其生成物的结构简式为 。(5)化合物 V的一种同分异构体VI含有苯环,能发生银镜反应,同时也能发生水解,请写出一种 的结构简式 。31.(17分 )(1)常温下,将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲C(HX)=0.1mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=9乙C(HY)=c1 mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=7甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ，由水电离出的 c(OH-)= mol/L。乙组实验中HY为强酸,则 HY溶液的c1 (填 “”,“=”或 “”)0.1mol/L。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n (NO)/n(CO)比例分别为 、 。用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与 NO发生反应的化学方程式为 。(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。温 度2503003502.0410.2700.012由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 。请在下列坐标中的画出中求得温度下CO、 H2和 CH3OH的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。(2)填充物用 60温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。(3)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是 。(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极方程式为 。33.(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验 ；实验 。(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是 。实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用晶: 浓 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含NO2。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 O2。实验三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品 10g,充分加热分解；将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g。 则混合物中铁元素的含量为 。密 封 线 内 不 要 答 题学校 班级 姓名 试室 考生号 徐闻中学xx届高三第二学期第一次测试理科综合能力测试答卷（化学部分）xx.2.23一、选择题答题卡（36分）类型单 项 选 择 题双项选择题题号7891011122223答案第卷（非选择题共64分）30. （16分）（1） （2） （3） 、 （4） （5） 31（17分） （1） 、 （2） 、 （3） 32（14分） （1） 、 （2） （3） （4） 33（17分）（1） （2） （3） （4）实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 ，说明分解产生的气体中含NO2。步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶, 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含 O2。（5） 徐闻中学xx届高三第二学期第一次测试化学部分答案及评分说明xx.2.23一、选择题题号7891011122223答案DADBCDABBD第卷非选择题（共4小题，64分）%