2019-2020年高中化学名校试题练测 期末模拟卷B（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 期末模拟卷B（含解析）新人教版必修11【太原五中xx学年度上学期期末】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应CO2 B臭氧层破坏COC酸雨SO2 D光化学污染NOx【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化碳可以造成温室效应，不选A；B、臭氧层破快是因为氟利昂，不是一氧化碳，选B；C、硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不选C；D、氮的氧化物可以形成光化学污染，不选D。考点：环境污染的原因。2【泰州市姜堰区xx学年度上学期期末】下列包装标识贴错了的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识【答案】C考点：考查安全警示标志。3【朝阳区xx学年度第一学期期末】下列过程不涉及化学变化的是（ ）A赤铁矿石炼铁 B氢氟酸刻蚀玻璃 C液氨制冷 D自然界中氮的固定 【答案】C【解析】试题分析：A、Fe2O33CO2Fe3CO2，有新物质的生成，发生了化学反应，不符合题意；B、SiO24HF=SiF42H2O，有新物质生成，发生了化学反应，不符合题意；C、液氨制冷，利用了液氨从外界吸收热量转变成气体，从而达到降温的目的，没有新物质生成，是物理变化，符合题意；D、固氮是游离态的氮转变成化合态的氮，新物质生成了，是化学反应，不符合题意。考点：考查化学变化、元素及其化合物的性质。4【龙岩市一级达标校xx学年度上学期期末】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）【答案】B【解析】试题分析：用天平称量固体质量时砝码放在右边托盘，物品放在左边，A错；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B对；往容量瓶中注入液体时要用玻璃棒引流，C错；定容时滴管不能伸到容量瓶中，D错，选B。考点：溶液的配制的操作。5【濉溪县xx学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 H+ + OH H2OB氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OC钠和冷水反Na+2H2O Na+H2+OHD铜片与稀硝酸反应Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2O【答案】B考点：离子方程式的正误判断。6.【梁山一中xx学年高一年级第一次学情检测】将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1【答案】D考点：物质的量浓度的相关计算7【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112LB25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，112LH2O 含有的分子数为05NAD在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA【答案】B【解析】试题分析：氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为224L，A错误；32 g O2和O3中氧原子为2摩尔，25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；CO2的分子量为44，在常温常压下，44gCO2含有的分子数为,NA,D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。8【云南省蒙自一中xx学年10月月考】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H2，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ()AMg、Ag BFe、Mg CAl、Cu DMg、Al【答案】D【解析】试题分析：假设均是+2价金属，则金属与盐酸反应的通式为M+2HCl=MCl2+H2,1g氢气的物质的量为0.5mol，则金属的物质的量为0.5mol，金属的平均摩尔质量=30g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该由大于30g/mol的有小于30g/mol的.据此分析只有D选项中金属的摩尔质量均小于30g/mol，故答案选D.考点：元素化合物的性质9【临川一中xx学年度上学期期末】在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO3【答案】B【解析】试题分析：Na+、Ca2+、Cl、HCO3，能共存，加入OH生成碳酸钙沉淀、加入H+有二氧化碳气体放出，故B项正确。考点：本题考查离子共存。 10【海南省文昌中学xx学年度上学期期末】下列实验操作正确的是()A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中【答案】B考点：常见的实验操作和突发事故的处理。11【杭州地区（含周边）重点中学xx学年度上学期期末】下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A铜片 B硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾【答案】C【解析】试题分析：电解质为在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，A项铜片为单质，故不属于电解质，故A项错误；B项硫酸溶液为混合物，不属于电解质，B项错误；C项熔融氯化钠为电解质且熔融状态下电离为自由移动的阴阳离子，故可导电，故C项正确；D项固体氯化钾为电解质，但固体氯化钾不存在自由移动的阴阳离子，故不导电，D项错误；本题选C。考点：电解质及溶液导电。12【云南省玉溪一中xx学年度上学期期末】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质【答案】B考点：考查常见物质的化学性质。13【乐山市xx学年度上学期期末】下列有关概念间关系的说法正确的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物B氧化剂在化学反应中一定被氧化C某原子的质量数也就是它的相对原子质量D摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同【答案】A【解析】试题分析：A、所有的碱性氧化物都是金属氧化物，所以选A；B、氧化剂在反应中被还原，所以不选B；C、质量数等于质子数+中子数，而相对原子质量是指某原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12相比较的数值，所以二者不同，所以不选C；D、只有气体才有摩尔体积，而任何物质都有摩尔质量，所以不选D。考点：氧化还原反应，质量数，摩尔质量。14【深圳市南山区xx学年度上学期期末】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2ASO2IFe2+Cl BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DIFe2+ClSO2【答案】A【解析】试题分析：根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律，可知I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI中还原性：SO2I， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中还原性Fe2+Cl ，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2中还原性IFe2+，所以还原性强弱为：SO2IFe2+Cl 选A。考点：氧化还原反应的基本概念和还原性强弱比较。15【江西省奉新县第一中学xx学年度上学期期末】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3DS SO3 H2SO4 MgSO4【答案】C考点：考查常见物质的化学反应。16【武汉二中xx学年度第一学期期末】某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量 氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO，Al3一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1【答案】D考点：常见离子的检验，离子共存。17【忻州一中xx学年度上学期期末】现有下列四组物质A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、CuC、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）请填写下表：A组B组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3。生成碱式碳酸铜的化学方程式是_，此反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是_。【答案】（1）（2）2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 是 Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O考点：考查物质的分类和化学方程式和离子方程式的书写相关知识点18【资阳市xx学年度上学期期末】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐 酸分子式：H量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。该学生用量筒量取_ mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。abcd【答案】（1）12（2分）；（2） 14.6（2分）； 250 mL容量瓶（1分）； A、D、E（2分，没选全1分，选错不给分）；（3）d（2分）考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、溶液的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算的知识。19.【海南中学xx学年度上学期期末】(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ； GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。【答案】（1）(每空1分) X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）(每空2分)铵盐和碱（或NH4Cl和Ca(OH)2）；向下排空气法，否（1分）考点：物质的推断、化学方程式的书写、NH3的制取、收集和干燥。20【武汉二中xx学年度第一学期期末】H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填离子方程式）。（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_。 （3）H2O2在使用中通常不会带来污染。工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反应。则原样品中H2O2的质量分数是_。【答案】（1）2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+（2）Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（其它合理答案均可）（3）H2O2 HCO3- （4）3.4%考点：氧化还原反应，过氧化氢的性质。21【临川一中xx学年度上学期期末】实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）气体Y中 还有H2的原因是 。（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。【答案】（1）d 667% （2）H2SO4変稀后与Fe生成H2（3）除去混合气体中的SO2 5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+ （4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊 （5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝考点：本题考查综合实验探究。