2019-2020年高三强化训练（二）理科综合试题 含答案.doc

2019-2020年高三强化训练（二）理科综合试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至4页，第卷5至12页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1；C12；N14；O16；Cl35.5；Cr52；Fe56；Cu64第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关生物实验方法的说法不正确的是A. 利用类比推理法证明基因位于染色体上B. 利用差速离心法分离多种细胞器C. 利用纸层析法分离叶绿体中各种色素D利用数学模型描述、解释和预测种群数量变化2图示是植物细胞新细胞壁的形成，据图分析下列有关叙述中正确的是 A该过程体现了生物膜的结构特性和功能特性 B该细胞处于有丝分裂的后期，图中D表示内质网 C该细胞的核基因此时不能转录，但是翻译能够正常进行 D图中C是高尔基体，图中E的主要成分是加工后的多肽链3针对耐药菌日益增多的情况，利用噬菌体作为一种新的抗菌治疗手段的研究备受关注，下列有关噬菌体的叙述，正确的是A. 以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的核酸B. 利用宿主菌的氨基酸合成子代噬菌体的蛋白质C. 外壳抑制了宿主菌的蛋白质合成，使该细菌死亡D. 能在宿主菌内以二分裂方式增殖，使该细菌裂解4右图表示某草原生态系统中能量流动图解，表示相关过程能量流动量。下列有关叙述正确的是 A是流入该生态系统的总能量 B和分别属于草和兔同化量的一部分 C图中/的值代表草兔的能量传递效率 D分解者获得的能量最少5二倍体植物甲（2N=10）和二倍体植物乙（2n=10）进行有性杂交，得到的F1不育。以物理撞击的方法使F1在减数分裂时整套的染色体分配至同一个配子中，再让这样的雌雄配子结合产生F2。下列有关叙述正确的是 A植物甲和乙能进行有性杂交，说明它们属于同种生物 BF1体细胞中含有四个染色体组，其染色体组成为2N+2n C若用适宜浓度的秋水仙素处理F1幼苗，则长成的植株是可育的 D物理撞击的方法导致配子中染色体数目加倍，产生的F2为二倍体6. 很多实验中必须先制作玻片标本，然后在显微镜下观察。下面的实验步骤错误的是：A脂肪鉴定：切取花生子叶薄片染色去浮色制片观察B有丝分裂观察：解离根尖染色漂洗制片观察C质壁分离观察：撕取紫色洋葱鳞片叶内表皮制片观察滴加蔗糖溶液观察D细胞质流动观察：取黑藻小叶制片观察7下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C有机物分子中都存在碳碳单键D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+ 数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA10浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是ALi为电池的负极B电池的电解液可用LiCl水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl+S+SO24e2SOCl211为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是 选项实验目的主要仪器试剂A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D已知某温度下，Ksp(AgCl)11010，Ksp(Ag2CrO4)11012。若将0.001molL1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。14用比值法定义是物理学中一种重要的思想方法，下列表达式是比值法定义的 A电流强度I B磁感应强度BC电容C D加速度aabv0v015如图所示，a、b两小球分别从半圆轨道顶端和斜面顶端以大小相等的初速度v0同时水平抛出，已知半圆轨道的半径与斜面竖直高度相等，斜面底边长是其竖直高度的2倍，若小球a能落到半圆轨道上，小球b能落到斜面上，则A b球一定先落在斜面上Ba球可能垂直落在半圆轨道上Ca、b两球可能同时落在半圆轨道和斜面上Da、b两球不可能同时落在半圆轨道和斜面上16如图所示，A、B、C、D、E、F为正六边形的六个顶点，P、Q、M分别为AB、ED、AF的中点，O为正六边形的中心。现在六个顶点依次放入等量正负电荷。若取无穷远处电势为零，以下说法中错误的是AP、Q、M各点具有相同的场强BP、Q、M各点电势均为零CO点电势与场强均为零D将一负检验电荷从P点沿直线PM移到M点的过程中， 电势能先减小后增大172013年12月2日，嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。假设嫦娥三号在环月圆轨道和椭圆轨道上运动时，只受到月球的万有引力。则下列说法正确的是A若已知嫦娥三号环月圆轨道的半径、运动周期和引力常量，则可以计算出月球的密度B嫦娥三号由环月圆轨道变轨进入环月椭圆轨道时，应让发动机点火使其加速C嫦娥三号在环月椭圆轨道上P点的速度大于Q点的速度D嫦娥三号在环月圆轨道上的运行速率比月球的第一宇宙速度小18如图所示的圆形线圈共n匝，电阻为R，过线圈中心O垂直于线圈平面的直线上有A、B两点，A、B两点的距离为L，A、B关于O点对称。一条形磁铁开始放在A点，中心与A点重合，轴线与A、B所在直线重合，此时线圈中的磁通量为，将条形磁铁以速度v匀速向右移动，轴线始终与直线重合，磁铁中心到O点时线圈中的磁通量为，下列说法正确的是A磁铁在A点时，通过一匝线圈的磁通量为B磁铁从A到O的过程中，线圈中产生的平均感应电动势为C磁铁从A到B的过程中，线圈中磁通量的变化量为2D磁铁从A到B的过程中，通过线圈某一截面的电量不为零19如图所示，有一光滑轨道ABC，AB部分为半径为R的圆弧，BC部分水平，质量均为m的小球a、b固定在竖直轻杆的两端，轻杆长为R，不计小球大小。开始时a球处在圆弧上端A点，由静止释放小球和轻杆，使其沿光滑轨道下滑，下列说法正确的是Aa球下滑过程中机械能保持不变Ba、b两球和轻杆组成的系统在下滑过程中机械能保持不变Ca、b滑到水平轨道上时速度为D从释放到a、b滑到水平轨道上，整个过程中轻杆对a 球做的功为ab20如图所示，在竖直方向上有四条间距均为L0.5 m的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1L2之间、L3L4之间存在匀强磁场，磁感应强度大小均为1 T，方向垂直于纸面向里。现有一矩形线圈abcd，长度ad3 L，宽度cdL，质量为0.1 kg，电阻为1，将其从图示位置静止释放(cd边与L1重合)，cd边经过磁场边界线L3时恰好做匀速直线运动，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向，cd边水平。(g=10 m/s2)则Acd边经过磁场边界线L1时通过线圈的电荷量为0. 5 CBcd边经过磁场边界线L3时的速度大小为4 m/sCcd边经过磁场边界线L2和 L4的时间间隔为0.25sD线圈从开始运动到cd边经过磁场边界线L4过程，线圈产生的热量为0.7J21火星探测已成为世界各国航天领域的研究热点现有人想设计发射一颗火星的同步卫星若已知火星的质量M，半径R0，火星表面的重力加速度g0，自转的角速度，引力常量G，则同步卫星离火星表面的高度为AB C D第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）22（6分）一个实验小组做“探究弹簧弹力与弹簧伸长关系”的实验，采用如图a所示装置，质量不计的弹簧下端挂一个小盘，在小盘中增添砝码，改变弹簧的弹力。实验中做出小盘中砝码重力随弹簧伸长量x的图像如图b所示。（重力加速度g=10m/s2）利用图b中图象，可求得该弹簧的劲度系数为_N/m。利用图b中图象，可求得小盘的质量为 _kg，小盘的质量会导致弹簧劲度系数的测量结果与真实值相比_（“偏大”、“偏小”、“相同”）23（9分）太阳能电池板在有光照时，可以将光能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电学器件。某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，探究一个太阳能电池板在没有光照时(没有储存电能)的IU特性。所用的器材包括：太阳能电池板，电源E，电流表A，电压表V，滑动变阻器R，开关S及导线若干。.(1)为了达到上述目的，实验电路应选用图甲中的图_(填“a”或“b”)。(2)该实验小组根据实验得到的数据，描点绘出了如图乙的IU图像。由图可知，当电压小于2.00V时，太阳能电池板的电阻_(填“很大”或“很小”)：当电压为2.80V时，太阳能电池板的电阻为_。甲(3)当有光照射时，太阳能电池板作为电源，其路端电压与总电流的关系如图丙所示，分析该曲线可知，该电池板作为电源时的电动势_V若把它与阻值为的电阻连接构成一个闭合电路，在有光照射情况下，该电池板的效率是_。(结果保留三位有效数字) DxAmBCH24（14分）如图所示，在水平地面上固定一个倾角45、高H4m的斜面。在斜面上方固定放置一段由内壁光滑的圆管构成的轨道ABCD，圆周部分的半径Rm，AB与圆周相切于B点，长度为，与水平方向的夹角60，轨道末端竖直，已知圆周轨道最低点C、轨道末端D与斜面顶端处于同一高度。现将一质量为0.1kg，直径可忽略的小球从管口A处由静止释放， g取10m/s2(1)求小球在C点时对轨道的压力；(2)若小球与斜面碰撞（不计能量损失） 后做平抛运动落到水平地面上，则碰撞点距斜面左端的水平距离x多大时小球平抛运动的水平位移最大？是多少？25（18分）如图所示的xOy坐标系中，Y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于xOy平面向外。Ql、Q2两点的坐标分别为(0，L)、(0，-L)，坐标为处的C点固定一平行于y轴放置的绝缘弹性挡板，C为挡板中点。带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y轴方向分速度不变，沿x轴方向分速度反向，大小不变。现有质量为m，电量为+q的粒子，在P点沿PQl方向进入磁场， ，不计粒子重力。(1)若粒子从点Ql直接通过点Q2，求粒子初速度大小。(2)若粒子从点Ql直接通过点O，求粒子第一次经过x轴的交点坐标。(3)若粒子与挡板碰撞两次并能回到P点，求粒子初速度大小及挡板的最小长度。26（14分）已知煤矸石经处理后含SiO2(65%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(10%)。按以下流程制备Al(OH)3：（1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是_（不考虑实验过程中的损失）。（2）上述沉淀的主要化学成分是_，物质X是一种常见气体，它的电子式为_。（3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_。（4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为_。（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：_。27（15分）实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。(1) 实验室采用下图所示的装置，完成反应，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a_、_、_、_、_、_、_（铁架台、铁夹省略）。其中装置B的作用是_。（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_。实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是_，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是_。（3）上述流程中试剂X可以是_，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；操作2需在 _气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等步骤。（4）若开始取的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品的产量比理论值_；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因_。28（14分）雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是关键步骤。该反应的过程在600时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示。图1图2（1）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）时的H= 99kJ/mol。则图1中H=_ kJ /mol； E代表的意义是_。结合图2中的数据解释该反应是放热反应的原因： _；若600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v(正) _ v(逆)（填“”、“”、“”“ (4) 细胞 （效应）T 加快 B2接受了B1的记忆T细胞，当再次受到相同抗原刺激时，排斥反应出现更快32. （9分）（2）二 减少（3）1.1108 甲种群摄食但未同化的能量（4）增长型（5）调节种间关系，维持生态系统的稳定39. （15分）（1）高压蒸汽灭菌 液体（2分）（2）系列稀释（或梯度稀释）（2分） 淀粉 倒置 未接种的空白培养基（或“接种等量无菌水的培养基”） （2分）（3）出现透明圈（2分） 分泌淀粉酶（2分） （平板）划线（2分）40. （15分）（除标注外，每空2分）（1）抗生素（1分）细胞代谢产物积累（2）使目的基因在受体细胞内稳定存在，并且可以遗传给下一代，同时使目的基因能够表达和发挥作用启动子标记基因（3）促性腺激素（4）桑椹胚或囊胚免疫排斥反应唐山一中xxxx学年第二学期高三强化训练卷理科综合（二）化学部分答案题号78910111213答案DAABDCB26（14分）（1） Al2O3 250g 、Fe2O3 100g （3分）(2) Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分） （2分）(3) Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O（2分） （4）AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3 （2分）（5）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH）3后，再加CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3（3分）27（15分）（1） h i （2分） 尾气处理（1分）（2）检查装置气密性 （1分）通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；（2分） 棕黄色的烟；（1分）（3）氧化铜或氢氧化铜（1分） 抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2、Fe3水解）（2分）（只写氯化铁不得分） HCl 冷却结晶 （2分） （4）增大（1分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（2分）28（14分）（1）198 （1分） 正反应的活化能（1分） 压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应（2分） （2分）（2） （1分） NaHSO3溶液中存在反应：HSO3H+SO32、HSO3+H2OOH+H2SO3，由于 c（SO32）c（H2SO3），所以电离程度大于水解（3分）（3） SO2+2H2O2e=SO42+4H+ （2分） 16:29 （2分）36.（15分）（1）FeOCr2O3（2分）（2）粉碎矿石、升高温度（2分）（3） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分） Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）（4）c(CrO42)2c(H+)2/c(Cr2O72) （2分）正向（2分）（5） 4 6 19 8 3 14（3分）37. (15分) (1)1s22s22p63s23p63d9 (2分)。亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态。(2分)(2) 5：4 (1分) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)。(3) Be C O (2分)（4）BCEF (3分) ； (3分)。 38. (15分)（1）1:2:2:2:3（2分）（2）（3分）（3）氢氧化钠的醇溶液（2分） （4）（3分）（5）（少一个减1分，对一个2分，共5分）唐山一中xxxx学年第二学期高三强化训练卷理科综合（二）物理部分答案题号1415161718192021答案BCADBBDBDAC22、（2分）；（2分）、相同（2分）。23、（1）（3分）；（2）很大、（3分）；（3） 、（3分）24、（14分）(1)（6分）设AD之间的竖直高度为h由几何关系可知：hR+Rsin30+sin602mA到C：mgh（2分）在C点：FNmg （2分）解得：FN7N （1分）由牛顿第三定律可知小球在C点时对轨道的压力为7N（1分）(2)（8分）从A到碰撞点：mg(h+x)（1分）平抛过程：Hx（2分）平抛水平位移：Sxv0t （2分）代入数据整理得：Sx可知：当x=1m时平抛水平位移Sx有最大值（2分）Sm6m （1分）25、（18分）（1）由题意画出粒子运动轨迹如图甲所示：甲粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R1，由几何关系得（3分）粒子磁场中做匀速圆周运动，有：解得： （3分）（2）由题意画出粒子运动轨迹如图乙所示：设其与x轴交点为M，横坐标为，由几何关系知：乙（2分）（2分）则M点坐标为（2分）（3）由题意画出粒子运动轨迹如图丙所示：粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为，偏转一次后在y负方向偏移量为，由几何关系得：（1分）丙为保证粒子最终能回到P，粒子每次射出磁场时速度方向与连线平行，与挡板碰撞后，速度方向应与连线平行，每碰撞一次，粒子出进磁场在y轴上距离（如图中A、E间距）可由题给条件得：（1分）当粒子只碰二次，其几何条件是：解得：（1分）粒子磁场中做匀速圆周运动，有：解得：（1分）挡板的最小长度：解得：（2分）33、（1）BCE ；（6分）（2）（9分）解：开始温度升高时，气体压强不变，气体体积膨胀，水银柱上升。当水银柱上升至管口时，温度再升高，水银就会开始溢出，这时的气体压强随水银的溢出而减小，气体的体积在不断增大，温度不需要继续升高，设该温度为t2，剩余的水银柱的高度为x，玻璃管的横截面积为S。气体的初始状态P1=P0+h V1=aS T1=300K气体的末状态 P2=P0+X V2=(100-X)S T2=273+ t2根据理想气体状态方程=，即= 3分要使剩余气体全部溢出的温度t2最高，则（76+x）（100x）必为最大。3分又因为76+x+100- x=176为常数，所以当76+x=100x，即x=12cm时，（76+x）（100x）有最大值。=16，t2=211，水银全部溢出。3分34、（15分）（1）ACE（6分）（2）（9分）解：.由几何关系，入射光束在AC面上的入射角为临界角C=1=30OEDBCA n= 2分 n=21分.当光束射向B点时，路径最长，时间最长。根据反射定律，DOE=BOE=30,则OBA=30由AODBOD，得BD= 2分光束的最长路径:x=BDtan30+=1分 n= 1分最长时间t= 1分 t= 1分35（15分） (1) AB（6分）（2）（9分）（1）A车与B车刚碰后B车的速度为，最终C车的速度为v0（2）弹簧释放的弹性势能为