2019-2020年高三基础知识调研考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三基础知识调研考试化学试题 含答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每小题每题2分，计50分 。 ）1、 下列说法正确的是 A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO32、 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A制取Fe(OH)2B测定中和热C测定反应速率D分离乙醇和乙酸的混合液3、 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4、 下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是 ACH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OB2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCCH4Cl2 CH3ClHClDBr2HBr5、 5时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 A存在电离平衡HCO3-HCO32B存在水解平衡HCO3-H2OH2CO3OHC将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH)、c(CO32)均增大6、 关于苯的下列说法正确的是 A苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间7、 下列说法正确的是 A0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D9、 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多10、 下列说法中正确的是 ANH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D25时，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存11、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A升高温度，溶液的pH增大B室温时，此酸的电离平衡常数约为1107C该溶液的pH4 D升高温度，电离平衡常数增大12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al13、 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性14、 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NA15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OHB硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O16、 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+17、 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式：CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：18、 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ19、有Fe2、NO3-、Fe3+、NH4+、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe320、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A4句B5句C6句D7句21、下列说法不正确的是 AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应23、以下有关实验原理及结论正确的是 AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O24、 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性25、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 A22.1 gB27.2 gC30 gD无法计算 II卷 非选择题二、 填空题 26、（9分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是。（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称）。 27、 （8分）已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）。 根据要求填空：(1)B装置有三种功能：均匀混合气体；(2)设V(C12)V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是(4)E装置的作用是(填编号)A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为(填编号)。ACH4 BCH3C1 CCH2C12 DCHCl3 ECCl4 29、(13分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体；G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反应方程式是_；（2）Z的化学式是_，W的化学式是_；（3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af：三、 选做题（包含30、31两小题 ）本题包括两个小题。每题10分。考生只选其中的一题作答。若两道题都答则只按第一题计分。30、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是其水合离子的配位数为 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 A稳定性：甲乙，沸点：甲乙B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙D稳定性：甲乙（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。该物质所属的晶体类型为 。其熔点和干冰比 （填高或低），1mol该物质中所含的共价键 mol。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为。其中心原子采取 杂化。31、（10分）有甲、乙、丙三种物质：甲 乙 丙（1）乙中含有的官能团的名称为_。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）。a金属钠 bFeCl3 c碳酸钠溶液 dHBr（b）D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a 苯环上的一氯代物有两种 b遇FeCl3溶液发生显色反应 c能与Br2/CCl4发生加成反应化学答案27、 （8分）28、10分选做题b 10 分 每空 1分 31、10分