2019-2020年高三化学最后适应性模拟考试试卷.doc

2019-2020年高三化学最后适应性模拟考试试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分。注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动7下列有关描述，正确的是A苯能使溴水褪色，发生取代反应B乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C 、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有 BC仅有 D9某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池工作时Na+从b极区移向a极区 Bb极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC每消耗3molH2O2，转移3mole-Da极上的电极反应式为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O10下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强B向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊非金属性强弱：CSiD比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：OS11向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是Ab点的数值为06B该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3COa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同Da点时加入的盐酸为05mol，此时生成CO2的物质的量为025 mol12下列说法正确的是A一定温度下，10mL 050molL-1 NH4Cl溶液与20mL 025molL-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B25时，将a mo1L-l氨水与001 moIL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数C一定温度下，已知01 molL-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- +H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。D等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB23（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。（3）晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成112 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K12NO(g)O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数为K3 （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO2和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式 。24（14分）某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4)。设计实验如下：已知：a该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；bCr(OH)3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应： 回答下列问题： (1)滤渣的成分是 （填化学式）；第步加入Na2CO3溶液的作用是 (2)第步生成CrO42-的离子方程式为 。 (3)第步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释： 。 (4)测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定(反应：)，消耗体积VmL。该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、_，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为_；此铅铬黄样品的的质量分数w= （用含c、m和V的式子表示）。25（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为： NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。ca碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。（）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 。吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体丁装置的作用是 。（）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从aa管通入 氨气气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等其他合（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量： 称取1840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出2500 mL用01000 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸2150 mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。样品中NaHCO3质量分数为 。（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）31【化学选修3：物质结构与性质】（13分）IS4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是_ _。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_ _。a离子键 b极性键 c非极性键 d金属键 e配位键 f范德华力S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 _ _。II二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。（5）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 _(填写编号)。理由 化学参考答案612 DCADCAB23（15分）（1）b（2分）（2）（1分）（3）SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol-1（2分） （4）2S2-O22H2O2S4OH-（2分）（5）（2分）； bc（2分） ；2.67或8/3（2分）（6）4KClO3KCl3KClO4（2分）24.（14分）25（16分）（1）c（2分）（2）（）饱和的碳酸氢钠溶液（2分） 吸收未反应的NH3 （2分） （）NH3 CO2（2分） 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（2分）（3）电子天平（或分析天平） 250mL容量瓶（2分） 0.9815（或98.15%）（2分）（4）偏高（2分）31（1）分子晶体（1分） ；（2） d；sp3；（3）3d9 ；（4）正四面体形；（5）1 和4 。因为结构中2、3上的氧原子有两个键，达到8电子稳定结构，不能形成配位键，1、4上N有4个键，其中各有一个配位键，与铜形成配位键的是1、4。（其余各2分）