2019-2020年高三化学强化（模拟）周考试题（十五） 含答案.doc

2019-2020年高三化学强化（模拟）周考试题（十五） 含答案注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7有关原理或应用不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的8除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A乙醇（乙酸）：生石灰，过滤 B苯（苯酚）：溴水，过滤C乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液 D乙烷（乙烯）：溴水，洗气9下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是(夹持仪器未画出) AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯 DD装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚10将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸11酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物 乙醇有刺激性气味 A B C D12500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）= 60 molL- 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中c（K+）为4 molL- 1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c（H+）为2 molL- 113在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体二非选择题 ：（共43分）26(14分) 己知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应是硝酸工业生产中的重要反应，反应是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去。请回答下列问题：（1）A的化学式 ，J的电子式 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。（4）由J与F的单质、G溶液构成原电池，负极会产生E的单质。则其负极反应为： ，一段时间后，溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）将K加热灼烧，其产物为 。27(14分) 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。【探究一】 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置：如右图所示。 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善， 应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你 的意见是：_（填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 。【探究二】 实验方案：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生 反应的化学方程式是 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏 高”或“偏低”)。【探究三】 实验方案：铝镁合金 过滤后的滤液 过滤，测定沉淀 质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： 。（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是 。（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是 ，请写出对应反应的化学方程式： 。28(15分) 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_ 接A, B接_（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是 。（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是 。按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量 。一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42- 1.110-12则此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为 。三选考题 ：（15分）37（选修3 物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。请回答下列问题：(1) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。 向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的G(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过_键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是_； (4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞 是图中的 （填a、b或c）。配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为g/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。38（选修5 有机化学基础）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。HCHOHCCH催化剂HOCH2CCCH2OHM(C4H10O2)N(C4H8O2)部分氧化2H2NiIIIIII( l ）反应的反应类型为 。 ( 2 ) HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。 A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。 ( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为CAACABCADCACu、O2 Ag(NH3)2OH、H+浓硫酸六元环状化合物一定条件E请填写下列空白： A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。 D 的分子式为 。 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。答 案7 B 8 D 9 D 10 C 11 C 12 B 13 B HNHH26（14分；每空2分） （1）Na2O2（2）Al2O3 +3C + N2 2AlN +3CO （3）CO2 + 2AlO2+3H2O = 2Al(OH)3 + CO32 （4）2NH3 6e+ 6OH= N2 + 6H2O 减小 （5）NaAlO227(14分）【探究一】（1）不需要（2）待冷却至室温再测量或使装置B、C的液面保持水平或检查装置的气密性（其它合理答案视情况给分）【探究二】 （1）2Al+2NaOH +6 H2O =2NaAl(OH)4 +3H2（2）偏高【探究三】 （1）Al(OH)3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）（2）Mg(OH)2（3）CO2 NaAl(OH)4 + CO2= Al(OH)3 + NaHCO328(15分）（1）E C （2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸 （3）淀粉KI溶液；溶液变为蓝色 （4）乙方案不合理，因为空气中的CO2 和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大 16（c-a）/(b-c) c（AgCl）=1.810-8 mol L-1 c（Ag2 CrO4）=1.110- 8 mol L-137.（15分）（1） Mg Cr Cu （1分）； NOC （1分）； H3O+ 、CH3 （2分）（2） 3d4s（2分）（3） 配位键（1分）；sp3（2分）；（4） C（2分）； 12（2分）；6NAa（2分）38（15分，第1空1分，其他每空各2分）