2019-2020年高三教学情况调研（二）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三教学情况调研（二）化学试题含答案注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。 2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷 选择题(共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2下列表述正确的是A中子数为10的氧原子：18 10OBNa2S的电子式：C聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClDMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO424实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇P2O5KOH溶液KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性煅烧H2O煅烧7下列物质转化在给定条件下能实现的是NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq) Al(OH)3FeS2 SO3 H2SO4O2电解NaOH(aq)空气中灼烧稀H2SO4NaCl(aq) Na Na2O2蒸发Cl2H2SO4(aq)NaBrNaBrO3Na2CO3(aq)Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)Fe母液提取NaCl热空气粗溴Br2海水A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH为0.1 NAB1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有Cu2为0.1 NA C2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2OHClOHCO3B用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2OHSO3NH4C用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH2NO3NOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O10下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：一定条件下反应反应邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林下列说法正确的是A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性图5C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5(g) CHCH2(g)+H2(g) Ha kJmol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 第卷 非选择题(共80分)乙醇洗涤晾干16(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：干燥晶体固体B操作盐酸过量纯铁片镀锌铁片少量A/稀硫酸/操作潮湿的硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4(s)调节pH为12FeSO4溶液蒸发，冷却结晶，过滤（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。（2）A物质可以是 （选填序号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4加入少量A物质的目的是 。（3）操作的名称为 。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。17(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 。（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式 。（3）反应中属于取代反应的有 （选填序号）。写出反应的化学方程式 。（4）流程中设计反应和的目的是 。（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种。液溴FeBr3（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 。写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信HBrNaOH(aq)CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH息）。合成路线流程图示例如下： 。 18(12分)过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO28H2O的主要流程如下：CaCl2(s)H2O2(30%)NH3副产品产品沉淀溶解过滤洗涤（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是 ； 。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO45 H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）根据表1数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.033表1. KMnO4标准溶液滴定数据0.30000.2023.24 19(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：产品硫酸氧化铜矿粉滤液KMnO4铁屑CaCO3CuSO4H2OFeSO43H2O母液滤渣滤渣滤液滤液酸浸氧化中和/过滤蒸发结晶分离烘干粉碎酸浸过滤置换、还原过滤蒸发结晶分离烘干粉碎氧化焙烧产品（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（5）加入铁屑的作用是 、 。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151图6.硫酸亚铁干燥曲线图表2硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。20（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO (NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%57616355593.065脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素浓度/%n(NH3)/n(CO2)图7 图8 图9曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。21（12分）选做题本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图10所示的离子：写出Cu()的电子排布式 ；该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键该离子中C原子的杂化方式有 。图10+图11（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 。B实验化学图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度gcm-30.791.443.1沸点78.538.459滴液漏斗冷水图12表3乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 。（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 。（4）加热的目的是 。（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 （选填序号）溶液来洗涤产品。A氢氧化钠 B碘化亚铁 C亚硫酸钠 D碳酸氢钠（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 。xxxx学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学参考答案及评分标准第I卷 选择题(共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1A 2D 3B 4C 5A 6B 7C 8D 9D 10B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11CD 12BD 13B 14AD 15C第卷 非选择题(共80分)16（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）（3）过滤（2分）（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）（5）6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）17（15分）（1）硝基、羧基（2分，各1分）（2）CH2CHCHCH2（2分）C2H5OH（3） （2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分）HOOCCH2CHBrCOOH3NaOH NaOOCCHCHCOONaNaBr3H2O（2分）（4）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化（1分）。KMnO4(H+)浓硫酸/浓硝酸绿矾催化剂（5）5（2分）（6）（4分）18（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）（2分）通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO28H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（2分）（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色（2分）（4）82.91%525(CaO28H2O)5H2O22KMnO4（1分）n(CaO28H2O) n(KMnO4)52 0.0200 molL123.03mL103LmL1（1分）1.151103 mol216gmol11.151103 mol（1分）0.3000gCaO28H2O的质量分数为： 100%82.91%（1分） 19（15分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）（2）Cu2(OH) 2CO34H+2Cu2+3H2OCO2（2分）（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，其他合理答案也给分）。（6）160、3h，125（5）、4.0h （4分，每空2分）20（14分）（1）72.49（2分） （2）A （2分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分） （3）11（2分） 5（0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（2分）21（12分）A物质结构与性质（1）ClSSCl（2分） ONS（或O、N、S）（2分）（2）1s22s22p63s23p63d10（或Ar3d10）（2分）A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）sp2 sp3（2分）（3）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl+SO42+4H+（2分）B实验化学（1）a、b、c（2分）（2）2HBr+H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O（2分） （3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）（5）C（2分） （6）分液漏斗、烧杯（2分）