2019-2020年高三第二次质量预测化学试题 word版.doc

2019-2020年高三第二次质量预测化学试题 word版本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H - 1 C -12 O16 Cl35.5 Na -23 K39 Ca-40 Cu64第I卷(选择题共126分）本卷共21小題，毎小題6分，共126分。一、选择题：本大韪共13小題，每小題6分。在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2 B. 3 C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B. 定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸9. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是10. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db11. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）12. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色： -13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%26.(14 分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_；操作I的名称是_；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_、坩埚钳和三角架。(2)生成气体X的化学方程式为_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_ (填选项序号）。A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水写出相应反应的离子方程式：_。(4)已知试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_(填选项序号）；A.稀硫酸B. NaOH溶液 C.氨水D. CuO为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）_27.(14 分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。回答下列问题：(1)在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”)。(2)前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_。(5)已知：则处理汽车尾气反应中的a =_ 。(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在下反应，有关数据如平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、C02的浓度之比为5:3: 3，则H4_0(填“ ”、“=”或“V1，气体体积已换算为标准状况）。橡胶管的作用为:a_.；b_.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：_用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m,V1、V2和之间的关系（不需化简，下同) _。该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g。乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为_。36.【化学选修2:化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：(1) 天然水中溶解的气体主要有_，利用_方法可以将水中溶解的气体除去。(2) 含有较多_的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_。(3) 通常具有净水作用的物质有_ (任写一种），其净水原理是_(4) 净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 12H2O D.活性炭(5) 在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。实验I ：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。实验n ：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。实验I中水样B导电性减弱的原因可能是_。实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_，阳极发生的电极反应式为_从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_。A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸馏法 D.过滤法37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 写出Y原子基态时的价电子排布式：_。(2) X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有键的数目为_，其中Y原子的杂化轨道类型为_。(3) 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是_(4) 图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号）。A. CF4 B. CH4 C. D. H2O(5) 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是_。已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为_(列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，则反应的化学方程式为_(6) 元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是_；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_38.【化学选修5:有机化学基础】（15分）对一甲基苯甲酸乙酯（E)是一种用于合成药物的中间体，某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成：(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称_。(2)指出反应类型：_；_；_。(3)核磁共振氢谱显示C有四种峰，其信号强度之比为1:2:2:3，C分子比D分子少一个碳原子，则C的结构简式是_。(4)实验室可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验中的含氧官能团，请写出该反应的化学方程式：_。(5)写出反应的化学方程式：_。(6)写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式：_化合物是1,3，5三取代苯含有结构的基团与NaHCO3溶液不反应_xx年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 26.（14分）（1）H2SO4 ， 过滤， 蒸发皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（2分）（3）B （1分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2分）（4）D （1分） 3.74.8（2分） （5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去 （3分）27.（14分）（1）放热（2分） （2）1.4210-4 mol L-1S-1 （2分） 5000（mol L-1 ）-1（2分）（3）C D（2分） （4）（2分） （5）-746.5（2分） （6）（2分）28.（15分）（1）碱石灰（或氧化钙、五氧化二磷等合理答案）（1分）（2）（2分） （3）无水硫酸铜（1分） 固体变蓝色（1分）（4）平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下（2分）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2（2分），Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H2（2分） （2分） （2分）36.【化学选修2：化学与技术】（15分）（）CO2、O2、N2（任写一种）（分） 加热煮沸（分）（）Ca2+、Mg2+ （分） Ca2+2HR= CaR2+2H+，Mg2+2HR= MgR2+2H+（各分，共2分）（）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾（答出任意一种正确试剂均可得分）铝盐（或铁盐）在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来，从而达到净化目的。（分）（）（分）（）B中的离子大大减少，导电性减弱（分）金属铁（分），Fe - 2e- = Fe2+ （分） b d（分）37.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）2s22p2（1分） （2）5（1分）， sp2（1分） （3）N2O（2分） （4）C（2分）（5）CuCl（1分），或（2分）。CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2CuCl3 （2分）（6）金属键；（1分）H8AuCu3（2分）38、（15分）（1）羟基、羧基（各1分,共2分）（2）加成反应；氧化反应；酯化反应（取代反应）（各1分，共3分）（3）CH3（2分）（4）CH3 CHO +2Cu(OH)2 CH3 COOH + Cu2O+2H2O（2分）（5）（2分）（6） （各1分，共4分）