2019-2020年高三专题练习之选择题专题训练二 含答案.doc

2019-2020年高三专题练习之选择题专题训练二 含答案7下列说法正确的是（ ） A溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 B蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质C纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1.00mol SiO2中含有分子数目为1NA B. 常温常压下，1 mol 臭氧和1 .5mol 氧气质量相同C. 室温下，8g甲烷含有共价键数为4NAD. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C一充满NO2试管倒扣在水中 DCO2通入CaCl2溶液中10. 下列做法中用到物质氧化性的是( )A氮气作为填充气 B纯碱除去油污C双氧水消毒 DSO2作为一些纸张的漂白剂11. 下列离子方程式书写正确的是( )ANa2O2与水反应 2O 22+ 2H2O =O2+ 4OHB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O = HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H = CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3+SO32+2H2O12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性22下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色23下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大选择题练习二7.下列关于有机物的说法不正确的是： A用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C苯酚与丙烯酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应D食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2C0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32XYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ） 11. 下列有关化学事实或现象的解释正确的是A. 合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B. 熔融态的氯化钠导电是物理变化C. 升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D. 铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀22下述实验能达到预期实验目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小）C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱23下列叙述正确的是（ ）A0.1mol/L醋酸溶液中：c（H） c（CH3COO ）c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C由水电离的H浓度为1.0104mol/L的溶液，pH一定等于4DNaHCO3溶液中：c（Na）c（H2CO3）c（HCO3）选择题练习三7.下列关于有机物的说法不正确的是： A用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C苯酚与丙烯酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应D食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应8下列关于工业生产说法不正确的是（ ）A在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C给某工艺品镀铜时，用铜做阴极，工艺品做阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液D在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳9下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是10NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子C常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子DNa2O2与H2O反应，生成常温常压下8g O2，反应中转移电子数为NA11元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min122下述实验能达到预期实验目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小）C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱23下列化学反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中加人Cu粉： 2Fe3+3Cu = 2Fe+3Cu2+B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H+H2O2 = I2+2H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH= SO32-+H2OD.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH= CO32-+H2O选择题练习四7下列有关化学事实或现象的解释正确的是A. 合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B. 熔融态的氯化钠导电是物理变化C. 升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D. 铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀8下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OB烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO22OH SiO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2OD氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAB常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10NAC2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NAD 0.1molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 NA 个NO310下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压11已知：(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQ1Q2Q3 C5Q3Q22Q1 C0.5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)12下表中有机实验操作能达到实验目的是（ ）实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子22将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，下列叙述正确的是 A、消耗32 g甲烷时有16mol 电子转移 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 C、负极反应式为：2O2 + 4H2O +8e = 8OH D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾23下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强选择题练习五7 下列溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AI、Cl、ClO、NaBK、Ba2、OH、NO3 CH、Fe2、NO3 、MnO4 DAl3、NH4、HCO3、NO38NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个9下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C油脂的水解反应，都是皂化反应 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应10下列叙述正确的是（ ）ANa失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝11下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）12如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） A b极上发生氧化反应B电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O C负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD工作一段时间溶液的pH增大22短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCB C的单质可以作为半导体材料C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质23盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHBNaHCO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)+ c(CO32)c(Na+)C相同温度下，10 mL0.1 molL1的醋酸与100 mL0.01molL1的醋酸中的H+物质的量不相等D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同选择题练习六7 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 8 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDH、K、Cl、CO329下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 BZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 DY、Z和W的阴离子半径依次增大11下列叙述正确的是A硅元素在自然界中以游离态存在B氨气是工业制取硝酸的重要原料C铝是金属，与强碱不能发生反应D陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品12常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 22关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应23下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有NH4+D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性选择题练习七7有关能量的判断或表示方法正确的是 A由：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H =285.8kJ/mol8下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO429设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAC1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAD0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA10甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙YXC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化含物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构9X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和 共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A原子半径：ZRW B气态氢化物稳定性：HmWHnR CY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 DX2W6分子中各原子均满足8电子结构10.下列说法中，正确的是 A阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用11下列叙述不正确的是A已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为110-7B等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中 C物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClDpH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为101212铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Nl2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为22.下列液体均处于25，有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH7D.PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)选择题练习十7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA9.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al 10.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是：A.Se 和Se互为同素异形体 B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 D.Se和 Se都含有34个中子11.下列叙述正确的是：A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B. Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现 12.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是： A2F2 + 2H2O = 4HF +O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O22下列化学反应的离子方程式正确的是：A向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+B向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OCNaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+ H2OD碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH-=CO32-+ H2O23元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是：A同主族元素中X的气态氢化物最稳定 BZ的最高价氧化物对应的水化物最稳定CX与Y可以形成共价化合物 DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案题号78910111222231答案ABDCBDACCD2BABCCBBCAB3BCACBBBCBC4CBCACAADCD5BDBAACBDBC6CADBBCCDAC7BBADBCBDAC8ACCDCBADBD9CCCBBCBDBD10BCCBDDBCAD