2019-2020年高三化学第四次模拟考试试题（含解析）苏教版.doc

2019-2020年高三化学第四次模拟考试试题（含解析）苏教版可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，注重考查学科核心知识，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、热化学、电化学、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应、溶液中的离子关系化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、有机物的基本反应类型、常见的有机物及其应用等主干知识，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。考查了较多的知识点。注重常见化学方法考查，应用化学思想，体现学科基本要求。选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅BNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【知识点】化学与生活、化学常识【答案解析】D 解析：A光缆的主要成份是二氧化硅，故A错误；B、NOx、SO2、会导致酸雨，PM2.5颗粒不会导致酸雨，故B错误；C、煤的气化、液化和干馏三个过程不只是物理变化，故C错误；D、合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学与生活、化学常识，比较简单，平时要多积累这方面的知识。2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir【知识点】化学用语的正确使用【答案解析】A 解析：A正确；B、淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5，故B错误；C、图为CH4分子的比例模型，故C错误；D、质量数应该为192，而不是115，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，注意比例模型与球棍模型的差异。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-【知识点】离子共存的判断【答案解析】B 解析：A、常温下滴入酚酞呈无色的溶液PH8.1，Al3可能不能大量存在,故A错误；B、澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2不反应，故B正确；C、C(H+)=10-1mol/L溶液呈酸性，OH不能大量存在,故C错误；D、H、ClO不能大量共存，还会将I氧化,故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查离子共存的判断,分析时注意题干中的隐藏信息,易错点为澄清的溶液不一定是无色的.4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚【知识点】实验设计【答案解析】C 解析：A、缺少盐桥，不能形成原电池，故A错误；B、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，没排除它的干扰，故B错误；C、能防止氢氧化亚铁氧化，故C正确；D、CH3COOH挥发，没排除CH3COOH与苯酚钠溶液反应，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查实验设计，发现实验设计中的缺陷是难点，平时多积累类似问题。5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路【知识点】化学与生活【答案解析】B 解析：B、小苏打与胃液反应产生CO2不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故B错误；其它均正确；故答案选B【思路点拨】本题考查化学知识在生活中的应用，属记忆性的内容，比较基础。6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2 O2NaA B C D【知识点】物质的性质、物质间的转化【答案解析】A 解析：、NO与H2O不反应，故不满足；NaAlO2溶液通过量CO2不能一步生成Al2O3，故不满足； 满足图示转化关系。故答案选A【思路点拨】本题考查物质的性质和物质间的转化，关键是熟练掌握常见化学反应。7下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4Ba22OH2HSO42BaSO42H2O【知识点】离子方程式正误判断【答案解析】D 解析：A、醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、用铜做电极电解饱和食盐水，铜电极会参与反应，故B错误；C、FeBr2溶液中通入过量Cl2正确的离子方程式为：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl 故C错误；D、Ba(OH)2与NaHSO4按2；1反应溶液至中性，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式正误判断，判断时注意强弱电解质的不同，注意少量过量的问题。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA图5【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】C 解析：A、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为4NA，故A错误；B、没说明溶液体积，无法计算OH的数目，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，H2SO4不能反应完，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，涉及知识很广，尤其注意有一类问题，一种反应物过量时，另一种反应物也不会反应完，注意积累。9短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ和Y形成的化合物是离子化合物 C气态氢化物的稳定性：YR D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【知识点】元素推断、物质性质【答案解析】B 解析：通过分析图5得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S、A、原子半径应该为：ZXY，故A错误；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是离子化合物，故B正确；C、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳定性：RY ，故C错误；D、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S，再根据元素周期律依次分析各个选项。10下列图示与对应的叙述相符的是 A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀淀粉未水解【知识点】实验设计、物质检验【答案解析】B 解析：A、进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定含钠元素，而不一定是钠盐溶液，故A错误；B、向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp小，故B正确；C、向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中可能含有SO42也可能含有SO32故C错误；D、向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀是因为水解液呈酸性 ，不能证明淀粉未水解，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查实验设计，在进行实验设计时过程要严密，注意排除可能的干扰。14一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/mol n(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%【知识点】化学平衡的移动、等效平衡【答案解析】BD 解析：A在0t1 min内的平均速率为v(SO2)（0.10.012)mol2Lt1 min=0.044/t1 molL1min1，根据速率比等于方程式的系数比得:v(SO3)0.044/t1 molL1min1故A错误；B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，可与表格中的形成等效平衡，所以n(SO2)0.012 mol，故B正确；C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1（0.012/2=0.006molL1），说明升高温度平衡向左移动,则正反应的H0，故C错误；D、根据表格数据可判断t1 min时反应已达平衡，SO2的转化率为88%，相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，反应物的浓度是表格中起始浓度的一半，相当于减压，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D正确；故答案选BD【思路点拨】本题考查化学平衡的移动、等效平衡，有一定的难度。难点是发现t1 min时反应已达平衡。1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)【知识点】离子浓度大小的比较【答案解析】AC 解析：A、W点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)，溶液呈碱性c(OH) c(H+)，故A正确；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）0.1 molL-1，故B错误；Cc(Na+)最大，从图上可得c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)故C正确；D、根据电荷守恒得：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ 2c(CO32)+c(HCO3)，故D错误；故答案选AC【思路点拨】本题考查离子浓度大小的比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。非选择题（共80分）16（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。I工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：Fe2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g) 则反应的平衡常数的表达式为K 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 。（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 。II实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ，F中所盛放试剂的作用是 。 【知识点】物质制备、实验常规【答案解析】、K=C3（CO2）/C3（CO）； Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO ，SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O， 98%；、饱和食盐水、浓硫酸；防止水蒸气进入E装置。 解析：由于Fe2O3和Fe都是固体，所以3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数的表达式为K=C3（CO2）/C3（CO）； 氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应，通过看流程图，确定产物为AlCl3和CO，化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO ，用Na2SO3溶液除去Cl2，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O，样品中含AlCl3的和FeCl3，样品溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体为Fe2O3质量为0.16g。由Fe2O3质量计算出FeCl3质量为0.325克,样品中AlCl3的质量分数为(16.250.325)16.25100%=98%;、A装置制备Cl2,装置B、C分别为除杂和干燥装置,所以盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，分别出去HCl和H2O；由无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,说明AlCl3与水反应,所以F中所盛放试剂的作用是:防止水蒸气进入E装置。 【思路点拨】本题是一道物质制备实验题，解答实验题的关键是明确实验目的。17（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）BC的反应类型为 ，E分子中含氧官能团有 (写名称)。（2）D的结构简式为 。（3）FG反应的化学方程式为 。（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。苯环上有3个取代基；具有氨基酸结构；有6种不同化学环境的氢原子。（5） 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：【知识点】有机合成与推断【答案解析】 解析：（1）根据取代反应的定义即可解答。（2）D与乙醇在浓硫酸的作用下生成酯E，由酯E逆推得到D的结构为）F和G的结构都已给出，写出反应的化学方程式即可；（4）分析题意可知，只有两个甲基在对称位上，才能保证有6种不同化学环境的氢原子；（5）利用课本上官能团间的转化，醛氧化成羧酸，羧酸与乙醇在浓硫酸的作用下生成酯，然后结合非索非那定的合成路线（类比E到F）即可完成。【思路点拨】本题考查有机合成与推断，关键是看懂题干所给的合成路线，本题虽然物质陌生，但由于大部分物质的结构给出，难度并不大。18（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量（100 mL血液中含Ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。（1）已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42) molL1。（2）步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。（3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）计算血样中Ca2的含量（写出计算过程）。 。【知识点】滴定问题、化学计算、【答案解析】（1）2.0104（2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）100mL血样中Ca2的含量为:0.04g解析：（1）因为CaC2O4Ca2+ C2O42 CaC2O4的Kspc(Ca2).c(C2O42) 溶液中c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.0104；（2）MnO4与Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的KMnO4物质的量偏大，而与H2C2O4反应的KMnO4物质的量偏小，因此计算得到血液中Ca2+的含量将偏低。KMnO4总物质的量为:0.001012103=1.2105mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4物质的量为:0.002020.001031/5=8.0106mol；与H2C2O4反应的KMnO4物质的量为:1.2105mol8.0106mol=4.0106moln(H2C2O4)=4.0106mol5/2=1.0105mol；n(CaC2O4)=1.0105mol;100mL血样中Ca2的含量为:1.0105mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g 【思路点拨】本题考查定量分析问题，涉及化学计算、误差分析、离子方程式书写，关键是理解测定血液样品中Ca2的含量的实验步骤。19（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： 。b沉淀： 。c分离，洗涤。d烘干，研磨。【知识点】物质制备的工艺流程【答案解析】（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分) （2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+ (2分) （3）酸式(2分)、偏高(2分) （4）KSCN或苯酚 (1分) 4Fe2O24H4Fe32H2O (2分) a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 (2分)解析：（1）要利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁，“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解，（2）根据将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，即可知道反应利用FeS2将Fe3+还原，反应的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+ （3）K2Cr2O7溶液有强氧化性，腐蚀乳胶管，所以选酸式滴定管，通过分析方程式，若不加HgCl2，过量的SnCl2也要消耗K2Cr2O7溶液，导致滴定用去的K2Cr2O7的物质的量偏大， 则测定的Fe3+量偏高。 （4）Fe3+遇KSCN变血红色，遇苯酚显紫色，检验滤液中含有Fe3+用 KSCN或苯酚，由于Fe2容易被氧化成Fe3 ，所以产生Fe3+的原因是： 4Fe2O24H4Fe32H2O ；根据引导，先氧化再沉淀，结合表格数据，即可完成制备氧化铁的实验步骤：a、向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 ； b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 【思路点拨】本题考查物质制备的工艺流程，综合性强，有一定难度，尤其理解第（3）步很关键。20（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g) MgH2(s) H174.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的H3 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O，温度不高于180 的原因是 。若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。该工艺中，可以循环使用的物质有 。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。【知识点】盖斯定律、原电池、工艺流程【答案解析】(1)+84.6KJ/molMgO；若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；HCL， 3mol解析：(1)根据盖斯定律H3 H22H164.4kJmol12（74.5kJmol1）=+84.6KJ/mol（2）根据E中Mg元素质量分数为60.0%，得到E的化学式为MgO；观察残留固体物质的X-射线衍射谱图，若温度太高，转化为MgOHCL或MgO；MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO，化学方程式为：；用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中，可以循环使用的物质有HCL，；（3）生成27gAl，即生成1molAl转移电子的物质的量为 3mol；（4）正极ClO-得电子，正极反应：【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，注意利用题中的信息解决问题。21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 B【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） 。【知识点】物质结构与性质、化学实验【答案解析】(1)Ar3；0N(2)正四面体，(3)PH3或AsH3、H3O+或CH3(4) (5)8mol(6)CuHB. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）（2）分馏或蒸馏（2分）（3） 检验项目实验方案方法是 A (2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4）376.0mg/L解析：(1)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：Ar3d9，；元素第一电离能由小到大的顺序为0N；(2)PO43-中P原子的价层电子对=4+1/2(5+342)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，(3)原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体；与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3或AsH3、H3O+或CH3(4)根据氨基乙酸铜的分子结构，利用价层电子对互斥理论确定碳原子的杂化方式为 (5)CN中存在CN三键，三键中有1个键，2个键，所以1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为8mol(6)晶体结构单元中铜原子个数=3+21/2+121/6=6H原子个数=1+3+61/3=6 ，Cu、H原子个数比为1：1，该化合物的化学式为CuH。B. （1）因为无水CuSO4遇水变蓝，常用无水CuSO4检验水的存在。（2）“操作2”分离的是沸点不同的液体混合物，所以“操作2”的名称是分馏或蒸馏。（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，而两种有机物杂质都能被酸性KMnO4氧化，所以用酸性KMnO4溶液检验丙酮中一定存在有机杂质。（4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3 3I23Br2C6H5OH【思路点拨】本题考查物质结构与性质、化学实验的有关内容，涉及知识面广，难度适中，物质结构及性质，这些知识点都是考查热点，难点是化学式的确定，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点多步反应的要利用化学方程式找到关系式使计算简便。