2019-2020年高三化学上学期第一次限时作业试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次限时作业试题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C将煤气化或液化，获得清洁燃料DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl4.下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2苏打过氧化钠二氧化硫D五水合硫酸铜碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 图 图 图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 molL1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴单质D用图所示装置制取并收集氨气6.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NAB常温常压下，16 g O3所含的原子数为NAC0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC碳酸钠的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHD石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+ CO32+H2O 8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏9.下列实验报告中的记录正确的是A用广泛pH试纸测得某溶液pH7.5B用量筒量取浓硫酸12.42 mLC用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD用托盘天平称取5.86 g氯化钠10.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体,可由有机化合物X经多步反应制得。有关上述两种化合物的说法正确的是A. 1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应B. 在Y分子中只含有1个手性碳原子 C. X、Y均可以与NaOH溶液发生反应D. Y能发生加成、取代、消去、水解反应12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C原子半径的大小顺序：r(X) r(Y) r(W) r(Q)D元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13.下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 molL1 D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） H=92.6kJmol1 起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY31300.61.80.8 达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量非选择题（共80分）16.（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应可表示为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）用36.5%（密度为1.2g3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，所需玻璃仪器是（ ）A.玻璃棒B.烧杯 C.托盘天平 D.量筒 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（4）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。（5）操作a为 、过滤、洗涤、干燥。 17（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。写出一种该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18. （10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程，分步给分）。19. （15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“”“”或“=”）。（3）物质A最好使用下列物质中的。AKMnO4B空气C HNO3DNaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式。20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0MPa，温度300）进行下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H = - 90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H = - 23.5 kJmol1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = - 41.2 kJmol1（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。该反应的H =。催化反应室中采用300的反应温度，理由是。（2）已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池工作时，H+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。21. （12分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）SO42的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)4 2，则1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为 。（6）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。 xx年度泰州市第二中学高三化学第一次限时作业答案题号12345678910答案CBADABDACB题号1112131415答案ABCBDBBC16.（16分） 21.(12分)（1）（2分）ON（1分）（2）正四面体（1分）（3）PH3、H3O+（2分）（4）（5）8mol或8x 6.02x10-23个（2分）（6）CuCl（2分）