2019-2020年高三下学期起初考试理科综合化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期起初考试理科综合化学试题含答案注意事项：7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。C玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双 氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿 素的叙述错误的是 A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基 B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合价有-1和-2D、能与NaOH溶液反应9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA B C D10.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 A离子半径：丁丙乙B81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12. 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJmol1 , 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D当消耗0.4燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)13用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是26（14分）I银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80） （1）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%； _。27（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJmol1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的 H 。（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢28.（15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69. 1；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)仪器E的名称是_，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于_（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。(2)试剂X、Y的组合最好是_。a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体(3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_.(4)取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %（结果保留小数点后1位）。(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 。29(9分)下甲图表示密闭环境中A植物在光照充足的条件下，温度对光合作用和呼吸作用速率的影响。图乙是在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系所用的装置。请据图分析回答：（1）图甲中M点时小麦叶肉细胞产生ATP的场所有_。M点叶肉细胞从外界吸收的二氧化碳量为_。若长期保持此温度，植物_(填能或不能)正常生长。(2) 密闭环境中A植物在光照充足的条件下生长最旺盛的温度是 ，原因是此时 。(3)图乙中，以植物A作为实验材料，在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系时：液滴移动的距离代表_（物质）的变化量。打开白炽灯，将其光强缓慢调大，液滴移动方向变化是_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）.下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是 。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)37【化学物质结构与性质】（15分）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的 电子比是 。（4）Cr元素价电子排布式为 。（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用 于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已 知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能 As Ga（填“”“”或“=”）。（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知： HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为，D的结构简式为。（2）C + E F的反应类型为 。（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。（4）写出G + M HPE的化学方程式。（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式 。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B遇FeCl3溶液发生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应【化学答案】答案：7. B 8. A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A26（14分）（1）CuO和Al(OH)3（2分） Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O（2分）（2）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（2分）（3）25.0 （2分）（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+；（2分）（5）Fe2+3e=Fe3+；（2分）（6）FeCl3得到循环利用。（2分）27（14分） （1）K= （2分）（2） 60%（2分）吸热（2分）（3）2WO3+H2=W2O5+H2O，（2分） 1:1:4（2分）（4）H=+203.9 kJmol1 （2分）（5）a、b（2分）28. （15分）（1）分液漏斗（1分） 放（1分） a（1分）该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成。（2分）（2）c （2分）（3）饱和食盐水（2分） SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI（2分）（4）86.9（2分）（5）因为SO2Cl2自身分解生成Cl2， Cl2溶于使液体呈黄色。（2分）36. （15分）.B、D（2分）.(1)ZnO（1分）(2)浸出（2分）(3)锌粉（2分）置换出Fe等（2分）(4)O2（2分）(5)2ZnS+4H+O22Zn2+2S+2H2O（2分）(6)ZnCO3+2CZn+3CO（2分）37（15分）（1）原子晶体（2分）（2）三角锥形（2分）（3）s电子：p电子：d电子=8:15:10（3分）（4）3d54s1（2分）（5）不同（2分）（6） （2分）（7）sp2杂化（2分）38. （15分）（1）氯原子、羧基 (2分)（2分）（2）取代反应（2分）（3）3 : 2 : 1（数字比例的先后顺序可以调整）（2分）（3分）（5）10 （2分）， ，（2分）