2019-2020年高三下学期化学周练试题（实验班3.11） 含答案.doc

丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学 （理科实验班零班）2019-2020年高三下学期化学周练试题（实验班3.11） 含答案7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂 B做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯 C“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化8下列说法正确的是 A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJmol-l，逆反 应的活化能为Eb kJmol-l，则H=-( Ea- Eb)kJmol-l B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶 液溶质的质量分数为20% C将0.2 molL-1的CH3 COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等 体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，始终保持增大9某混合溶液中, 含溶质X、Y各01 mol， 向其中滴加01mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸10利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） Hv（逆）Cc点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)12已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是AAB段可能发生的反应是：BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4 COA段可能发生的反应是：3Ba2+ 60H-+ 3S042-+ Al3+Fe3+= 3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3 D据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）13.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c(HNO3) =2 mol.L-l ( HNO3)=0.5 mol.L-1 m=8.0m=7.2。其中正确的是 A B C D26(15分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1) 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。(2) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。 (3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。 步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。（5）若处理后的废水中c(PO43)4107 molL1，溶液中c(Ca2+) -molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3 molL1，则该过程中消耗氨气的质量为 。（假设溶液电解前后体积不变）27.（14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一 】 Na2S2O35H2O的制备I 实验原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：图1图2III 实验步骤：（1） 检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。（2） 打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。（3） 当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。（4） 将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干， 可得粗产品Na2S2O35H2O。IV 产品检测：（5） 粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】 自来水中余氯的测定 含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2SO3=2NaINa2S4O6)（6） 若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。（7） 按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为 mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。38化学选修5：有机化学基础（15分） 以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PASNa）的路线如下：根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；A加成 B消去 C氧化 D,还原 E取代 F聚合(2) 由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）；ANaOH BNa2CO3 CNaHCO3（4）A物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有 种。 含有硝基官能团； 所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 ACDDDAB26.（15分）（1）减小（1分） 不变（1分） HNO2+ClO2-=NO2- + HClO（2分）(2) NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-（2分）(3)2NO2 - +2 CH3COOH=NO2 + NO +2CH3COO- + H2O（2分）(4) 作还原剂（1分） 0.05mol （2分） （5）5106（2分）（6）1.7g（2分）27.（14分）（1）NaOH溶液（1分） 会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。（2分，合理即得分）（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分，合理即得分）（6） ClO2I2H=ClI2H2O（2分） （7） 355CV （1分） 偏高（1分）28.（1） （2）-45.5 污染小、腐蚀性小等 （每空2分，共4分）（3） 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。 将产物乙醇液化移去 增加比 （每空1分，共2分）38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） B （1分） （2） 羧基 （1分） （3） C （1分）（4） 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 （2分）（CH3CO）2O（2分）（5） （2分）（6） （2分）（7） 13 （2分） （2分）