2019-2020年高三周练 化学（11.23） 含答案.doc

2019-2020年高三周练 化学（11.23） 含答案班级：高三（ ）班 姓名： 学号： 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Br：80 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色澄清透明溶液中：H、K、I、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、S2、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO34. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A25C时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 NA D标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9. 下列反应的离子方程式表示正确的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O10.下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均减小D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如右图，下列关于橙花醇的叙述，错误的是A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃C1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；Z2离子半径大于W离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是 A元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为12 B气态氢化物的稳定性：ZW CX、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 DW元素的含氧酸都属于强酸13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的物质的量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14非选择题16（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应I的化学方程式为：_。反应II的离子方程式为：_。加入饱和KOH溶液的目的是_。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_，_。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、_。17（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：（1）反应、的类型分别为 、 （2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，聚丙炔酸甲酯结构简式为 （3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 能与氯化铁溶液显紫色；苯环上有两个取代基；分子的核磁共振氢谱有4个峰。（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式 （5）已知：，以、和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。18（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 （2）H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度05，原因是 （3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1 L 4 mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。（写出计算过程）19（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H 0（填大于、小于或等于）。（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 （3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 、 以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 （4）该实验装置可能面临的安全问题是 、 20（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 （2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的关系为 =0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H-159.47 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H+116.49 kJmol-1H2O(l)H2O(g)；H+88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 A若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)n(H2O)为11时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大于300），则平衡常数： K(T1)K (T2) D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH 3OH)n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式 XYWZQ21. (12分)五种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： (1)X2Q4中X原子轨道的杂化类型是 ，1mol X2Q4中含有键的数目为 (2)Y2W的一种等电子体分子式是 ，XWQ2的分子空间构型是 (3)W的氢化物中存在三种微观作用力，它们从强到弱依次为 (4)X的同族相邻元素与Y形成一种晶体，其结构如下图所示，该化合物的化学式是 ，它可在浓盐酸中缓慢发生水解，反应的化学方程式为： 高三（ ）班 姓名： 学号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516（1）_ _ 。_ _。_ _。（2）_ ，_ _ 。（3） 。（4）_ _、_ _。17（1） 、 （2） （3） （4） （5）18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） 、 （4） 、 20（1） （2） （3） （4） 周末练习参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15A C C A B D D C DBBD D AB C CD16（16分，每空2分）（1） 2NaOH + Cl2NaCl + NaClO + H2O 3ClO + 10OH + 2Fe3+2FeO42 + 3Cl + 5H2O 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（3）31 （4）放电时间长 工作电压稳定17(14分) （1）加成 取代（水解）（各2分，共4分）（2）（2分）（3） （2分）（4）（2分）（5） （4分）18（8分）（1）O2 + H2O +2e- = HO2- + OH-（2分）（2）过氧化氢受热易分解（2分）（3）CaO28H2O（4分）19（16分）（1）小于（2分）（2）NH3CO2H2O=NH4HCO3（2分）（3）固体氢氧化钠或碱石灰（2分）不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（各2分，共4分）使氨水顺利滴下（2分）调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）20（14分）（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2分）（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（2分）（3）2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJmol1 （2分）（4）BD（4分，对1个给2分，错1个扣2分）（5）12Na7CO22Na2O4Na2CO3+3C（2分）21（14分）(1)sp2 5mol或5NA或3.011024个(2)CO2 CS2 COS等 平面三角形(3)H-O共价键、氢键、范德华力 前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键(4)Si3N4 Si3N4+9H2O+4HCl=3H2SiO3+4NH4Cl