2019-2020年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期入学考试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 Al27 P31 Cl35.5 Li7 Fe56 第卷（选择题 共126分） 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是WYZ AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A某温度下，纯水pH6，该温度下1L pH10的氨水中含有OH数目为0.01NA B0.1molL1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA C足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA D42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA10根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结 论A将0.1 molL-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 molL-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应11(xx济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法，错误的是 A甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应12已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是 A外电路电子从B极移向A极 B溶液中H+由B极区移向A极区 C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+ 2H2O = 2CO2 + 8H+13K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B2SO2O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 C25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 26.（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义 尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJmol1 试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是 A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）H1 第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l） H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定 反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图所示，则H20 （填“”“”或“=”） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表 回答以下问题： （3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c（AsO43）最大是 molL1 （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 26. （15分） 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下： （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。 （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。 （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。 （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。 （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。 （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。28.(13分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。 （2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_。 （3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。 （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。 335【化学选修3：物质结构与性质】(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）基态P原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 （2）磷的一种同素异形体白磷（P4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在CS2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。 （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因 。 （4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B为 。 （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 （填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其BP键长均为x cm，则其密度为 gcm3（列出计算式即可）。36【化学选修5：有机化学基础:】（15分） 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。 已知： + H2O回答以下问题：（1）A的结构简式为 ；反应的反应类型 。 （2）D中含氧官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。a醋硝香豆素的结构中含有三个苯环b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和EcE可以发生加成反应、加聚和氧化反应 d在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成（6）G的化学式为 。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。成都经开区实验高级中学xx届高三下期入学考试题理科综合能力测试化学参考答案713 DDACDDB26.【答案】（1） B （2） 2 0.148mol/（Lmin） （3） 5.71017 （4） 2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O （5）H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀 （3分，其余每空2分）【解析】：（1）A采用高温，反应是放热反应，平衡向着逆向进行，尿素的产率降低，故A错误；B反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，尿素的产率增大，故B正确；C寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，尿素的产率不变，故C错误；故选B； （2）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，故答案为：2；反应进行到10 min时测得CO2的物质的量为0.26mol，二氧化碳的浓度变化为：c（CO2）=1.48mol/L，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（Lmin），故答案为：0.148 mol/（Lmin）；第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20，故答案为：； （3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43）=5.71021；Fe3+的浓度均为1.0104molL1，计算得到 c（AsO43）=5.71017mol/L，故答案为：5.71017； （4）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸）同时生成Mn2+和H2O，则该反应的离子方程式为：2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O，故答案为：2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O； （5）硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀27.【答案】：（1）e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以） 检验装置的气密性，除去H2中的H2O和HCl （2）除去锂表面的石蜡 （3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （只写检验H2纯度也可以） （4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2 （5）101 （6） （第（2）问1分，其余每空2分）【解析】：（1）首先制取H2，除杂、干燥后使之与Li在加热条件下反应，最后再连接盛浓硫酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气进入反应装置。（2）金属锂保存在石蜡中，用甲苯清洗是除去表面的石蜡。（3）实验时先通入氢气排尽装置中的空气，在确认已经排尽装置中空气时加热D处石英管，确认排尽装置中空气的方法是检验装置末端排出的H2是否纯净。（4）分析LiH与H2O的反应可知，LiH中-1价氢与H2O中+1价氢发生“归中反应”生成H2，迁移到LiH与CH3CH2OH的反应中，可知生成CH3CH2ONa与H2。（5）由关系式：LiH2和LiHH2，则n（Li）+n（LiH）=，7n（Li）+8n（LiH）=0.174，联立可解得n（Li）=0.002，n（LiH）=0.02，则=10:1。（6）从所给部分装置来看，其目的是通过排水法来收集氢气，则烧瓶内应装满水，且导管应“短进长出”。28.（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；(2分) （2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯(2分)；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；(2分)防止MgCl2水解(1分)； （3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用(2分)Cl2Br2SO2(1分) （4）3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2(2分)；蒸馏(1分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)答案及评分标准（1）（1分）； 3（1分）（2）正四面体形（1分）； 60（1分）； 大于（1分）（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（3分）（4）（1分）； （1分）； （1分）（5）低于（1分）； （3分）36.【化学有机化学基础】（15分） （1） （1分）、 取代反应 （1分）（2） 醛基、硝基（2分）（3）（2分，没写条件扣1分）（4） （2分）c （2分） ； （6） C9H6O3（1分）； （7） 13 （2分） ； （2分）