2019-2020年高三化学答疑训练（周考）16 含答案.doc

2019-2020年高三化学答疑训练（周考）16 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题1 联合国气候变化大会于xx年11月在墨西哥召开“减碳”措施之一是节能下列制氢方法最节能的是( ) A金属钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2B焦炭与水反应：C+H2OCO+H2C太阳能光催化分解水：2H2O2H2+O2D天然气与水反应：CH4+H2OCO+3H22 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是( )A分别对Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，可得到Fe(OH)3沉淀和泥土B通过对漂白后的物质加热出现的不同现象可区分双氧水与饱和亚硫酸溶液C铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生该物质下列有关叙述中错误的是( )A这“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2C1mol CuH与足量的稀硝酸反应转移电子3molDCuH在氯气中燃烧的方程式为：CuH+Cl2=CuCl+HCl4NA为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是( )A如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数为4nB44g 干冰晶体中，含有的共用电子对数为2NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD0.1mol Na和O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移的电子数在0.1NA至0.2 NA之间5如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）则所用试剂不可能是( )A甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体） B甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO26如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A产生气体体积B电极上析出固体质量C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2中负极2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小 增大7已知298K时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H -92.0 kJ/mol在该温度下，取1molN2和3molH2，放在容积为2L的密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，3min后测得反应放出的热量为27.6KJ有关下列说法正确的是( )A右图可表示由N2和H2生成NH3的反应过程和能量关系B若3min后测得气体密度不再变化，说明该反应已达平衡C3min时N2的平均反应速率为0.05 mol/(LS)D若已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则2mol氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，反应2NH3 (g) 3/2O2(g) N2(g)3H2O（g）；H中的H 765.4kJ/mol二、完成题8（15）图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等 回答下列问题：（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体内所含有的化学键为 （2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于 (填“非极性”或“极性”)分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列： (用化学式表示)（3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应产生的无氧酸盐的电子式 （4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式 9（16）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下:取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2 (OH)2 CO3 将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状 按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂 （1）过程发生反应的离子方程式是 （2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是 （3）过程的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器生成红棕色气体的化学方程式是 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生稀硝酸充满玻璃管的实验目的是 （4）有人设计了制取硫酸铜的两种方法：铜与浓硫酸加热 将铜在空气中加热再与稀硫酸反应与相比方法的优点有 ，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反式： （5）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2 gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是 10（15分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：（1）(1分)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 （2）(2分)写出C、G物质的化学式。C_ G_（3）(6分)写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_（4）(1分)从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）11（14）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连结，则A极的电极反应式为_（2）若开始实验时开关K与b连结，则有关实验的说法正确的是（填序号）_溶液中向A极移动若B极产生224L气体，则转移0.2mol电子从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸，有可能使溶液恢复到原来的浓度（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为_,制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）_导出通电开始后，阴极附近溶液pH会逐渐增大，请简述原因_ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_若已知H-H的键能为436KJ.mo1-1，O=O的键能为498KJ.mo1-1，H-O的键能为463KJ.mo1-1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 重庆市石柱中学xx年（秋）高三化学周考（16）参考答案17 C B D A C D D8.（12分）（1）共价键（2分）（2）非极性（2分） Si3N4SiCSiCl4CCl4（3分）（3）（2分）（4）3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl（3分）9.（18分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H=2Cu2+CO2+3H2O（3分）（2）增大铜丝与酸的接触面，提高化学反应速率（2分）（3）打开止水夹a和b，从注射器中推入空气（2分）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分） 将玻璃管中的NO2全部排出（2分）（4）耗酸少，不产生污染气（2分） Cu+H2SO4 CuSO4+H2（其它合理答案也可）（2分）（5）4NO2+CO32=2NO3+CO2+N2O3（3分）10.（14分）（1）第四周期、第族（1分） （2）FeCl2 Al2O3（2分）（3）8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（3分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2（3分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3分） （4）（2分）11.（16分）（1）O2+4e+2H2O=4OH（3分）（2）（2分）（3）2H+2e=H2（2分） D（2分） H放电，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，OH浓度增大（2分） H2-2e+2OH=2H2O（3分） 436KJ（2分）