2019-2020年高三化学强化（模拟）周考试题（十二） 含答案.doc

2019-2020年高三化学强化（模拟）周考试题（十二） 含答案注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A只有 B只有 C D只有9拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：则下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B属于卤代烃C在酸性和碱性条件下都不能水解 D在一定条件下可以发生加成反应10通常把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是A面粉 B食醋 C菜油 D海带 11一种钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论A B C D12室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液加H2O的量13COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）；H0。当该反应达到平衡时，采取下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D二非选择题 ：（共43分）26(14分) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。 该电池的负极反应式是 。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。 a元素在地壳中的含量 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性27(14分) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数：K = 。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ；DH = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；DH = 571.6 kJmol1 。则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。T2、S1T1、S1toc(NO)（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的DH 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积S1S2 ，请在右上图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。28(15分) 某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O （已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水）。请回答下列问题：（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。(各仪器不重复使用)（2）实验过程中分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉 检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）仪器A的名称为 ，装置D的作用是 ，若去掉装置E会导致 。（4）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（5）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_ 。三选考题 ：（15分）37（选修3 物质结构与性质）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。1s2p2s3s3p已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的空间构型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。38（选修5 有机化学基础）艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物它的合成路线如下请回答下列问题：(1)写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称： 。(2)甲的结构简式为 。(3)反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是 。(4)反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因 ，完成反应的化学方程式并注明反应类型（ ）： 。(5)艾拉莫德可能具有的性质是 (填序号)。 A艾拉莫德易溶于水 B在一定条件下能与H2发生加成反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D因为结构中有 所以它属于二肽(6)戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：含有 结构且能发生银镜反应 N原子直接与苯环相连核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比11223完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式 。答 案7 A 8 C 9 D 10 B 11 C 12 A 13 B c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S226（1）第3周期A族 （2）酸 NH+ H2O NH3H2O + H+（3）Al 4OH 3e = AlO 2H2O （4）Si b c d27（1） 0.2 molL1min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1（3） 28（15分，除注明外其余每空2分）（1）e ab cd fg h （2） （3）球形干燥管（1分） 防止倒吸 氨气逸出污染空气（4）除去装置中的氧气 冷却反应混合物防止BN被氧化（5）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干37（1）能量最低原理 （2）sp杂化（3）否； C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（4）4s1、 31 （5）NCSi、 三角锥形 、 3038(1)醚键、醛基(羰基、酰胺键) (2) (3) (4)酚羟基被空气中的氧气氧化(其它合理答案给分) 取代反应 (5)BC (6)