2019-2020年高三化学12月联考试题 .doc

2019-2020年高三化学12月联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 I127 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态CPt、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应2 “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用下列分类标准合理的是（ ）A 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B只含一种元素的物质一定是单质 C溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C溴和汞的气化 D二氧化硅和铁分别受热熔化 4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A. Na2CO3B. CH3COOH C. NH3H2OD. Na2SiO3碱 弱电解质混合物 正盐 烧碱工业 制食醋 棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶5下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。A B C D 8下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应B原电池是将电能转化为化学能的一种装置C物质的燃烧都是放热反应D化学键的形成需吸收能量9由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )取代反应加成反应氧化反应还原反应消去反应酯化反应水解反应A BC D10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11. H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D13 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 LMQRT 原子半径/nm 01600143010200890074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是( )AT、Q的氢化物常态下均为无色气体BL、M的单质与稀盐酸反应速率：M LCR的氧化物对应的水化物可能具有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等14 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个CH键 B25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 16.已知氧化性Fe3+I2。向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2+b I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A2，4，3，2，2，6 B0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2 D2，8，5，2，4，10 V(CO2)V(HCl)/mL0104050甲乙17向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)B当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+HH2O C乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）A还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成224LN2则转移电子1mol20下列方程式正确的是( )A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：BBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO3BaSO42Al(OH)3C向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 4Na+ + 4OH+ 18O2D石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH21部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项正确的是( )A. 2CN+H2O+CO22HCN+CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A溶液B中发生的反应为：2SO2+O22SO3B由反应过程可推知氧化性：O2Fe3+SO42-C溶液的pH：ABCDA与C溶液成分相同，但浓度之比不同第II卷（共84分）4、 （本题共11分） 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族23.A元素在周期表中的位置为_。24.B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。25.F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)_。5、 （本题共11分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 Q 0（II）28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.510-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“”“ (1分)；不变；(1分) 31. 升高温度(2分) 32. c(NO3) c(NO2) c(CH3COO) (2分) 33. b、c(2分) 六、（本题共12分） 34. CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O (2分) ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。35. 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出(2分) 36. AB(1分) ; 饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分) 37. 60%(3分) 七、（本题共14分）38. B (2分) 39. A (2分) 40. Fe (2分)41. NaOH + SO2 NaHSO3 (2分)42.实验步骤实验预期现象及结论步骤二：滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。（或另取一支试管，倒入高锰酸钾溶液，再加入另一试管中的FeSO4溶液）(2分)溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性）(2分)43.防止FeSO4被氧化 (2分)八、（本题共12分）44. 9 (1分)45. C10H16 (1分)；6 (1分)46. 1-氯环戊烷 (1分, 写一氯环戊烷也得分); 氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分); 加成反应(1分)47. (2分) 48.(4分)九、（本题共13分） 49. 羟基(1分)；醛基 (1分) 50. (3分) 51. (或）(2分)52.(2分)53. (每步1分，共4分)3 （本题共11分） 54. 78(3分) c(OH)1 0000.75(molL1)(2分) 设上述合金中含amol Na、bmol K，ab0.752，23a39b5.05，a0.050 mol，b0.10 mol，该钠钾合金化学式为NaK2(3分)溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15243(mol)，112 LCO2的物质的量：112/22.45(mol)，nAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545(3分)