2019-2020年高三上学期半期考试理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期半期考试理综化学试题 含答案一 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。7.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去 滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ） A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B.只含 Zn2+ C.只含 Fe2+、Zn2+ D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+8工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O 4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4 下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子9.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA2410.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）DA.制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液DB.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡L 后静置分液，并除去有机相的水xC.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCNR 溶液，观察实验现象zD.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H202和Z 1mLH20，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象H11. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子8 层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子l 化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）h A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B C.气态氢化物的热稳定性：WZs12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；9 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）pA.由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO22B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸DC.在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂TD.在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物113. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHi 溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6gO 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液w 中（ ）=A.至少存在5种离子=B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+定不存在，K+可能存在第II卷3、 非选择题：包括必考和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26、 （15分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸 盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。（3)精制饱和食盐水从图中 _位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6)浓度均为0. 1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。(7)联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：联氨分子的电子式为 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。27、 （16分） 1 000mL某待测液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一 种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： (1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。 (2)待测液中肯定不存在的阳离子是 。(3)若无色气体D是单一气体： 阴离子4017288Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L 将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由: 。(4)若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是 。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。28、（12分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：4017288（1） 当(NH4)2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”） 性。（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。已知：Ksp(ZnS)1.610-24，Ksp(CuS)1.310-364017288（5）“沉锌”的离子方程式为 。（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物 题中每科任选一道作答，并且用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂 黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35（15分）【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32-的立体构型是 。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。4017288401728836.（15分）F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题（1）B的名称为。（2）的反应类型是 ；的反应类型是 。（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是。（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有个。（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为。（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂） 。