2019-2020年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.20） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.20） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班）罗文丰 xx.12.20一选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 （ ） AMFe2Ox是氧化剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DMFe2Oy是还原产物2. 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是 （ ）A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化产物C该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为123. 在汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是 （ ） A生成224LN2（标准状况）B有1molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为10molD被氧化的N原子的物质的量为15mol4. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应： BaCO3BaO+CO2；MgCO3MgO+ CO2；CuCO3CuO+ CO2下列说法不正确的是 （ ）A氧化性（酸性溶液）：PbO2Fe3+S B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2KClCl2C酸性（水溶液）：H2SH2SO4H2SeO4HN3 D热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO35. 制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中 （ ）A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCa(CN)2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物6. 臭名昭著的三聚氰酸C3N3(OH)3却可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO6NO2 7N28CO24H2O下列说法正确的是 （ ）（双选）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol DCO2既不是氧化产物，也不是还原产物7. 下列说法正确的是 （ ）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生8. 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2cCaTiCl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的分析不正确的是 （ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A B C D9. 某离子反应涉及H2O、ClO、IO3、OH、I2、Cl六种微粒。其中c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱10. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H211. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是Cl B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强12. 锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，Sb4O6+6C4Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是（ ）A、反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子C、反应说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4 molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：113. 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是 （ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D反应中氮气作氧化剂14. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr3Cl-KClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O B第组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 C氧化性强弱的比较：KClO Cl2 D第组的反应只可能有一种元素被氧化15. 在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI(与氯气反应只生成I2)、Zn、FeBr2的物质的量之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C2：3：6 D6：3：2 16. 已知反应：SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是 （ ） A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物 B反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA DSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I217. （13 分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。_NF3+_HF+_+_。（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦NF3泄漏，可以用_（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，试指出生成物A的化学式为_。18. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁19. MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图AB钾离子交换膜C固体阴极室含K2MnO4 的溶液水阳极室KOH固体MnO2、O2240熔融C溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。阳极的电极反应为 。B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。20. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中 被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O = 15Fe2 + + SO42 + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。21. 向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。请回答下列问题：（1）若x的平均值为13，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。（2）若x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1L 11mol/L KI溶液时，外电路通过电子数刚好为NA个，则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量，取化学式为K15FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml，取出2mL加入10ml 0005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+)，充分反应后再加入150ml 0001mol/L的FeSO4，溶液紫红色恰好完全褪色，则原样品中Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高，偏低，无影响)姓名江西省丰城中学高三年级上学期周考试卷化学 （课改实验班理科46-47班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）序号12345678910111213141516答案二、非选择题（58分）17.(10分)（1）_,_。（2）_。（3) _。（4）_。18.（12分）(1)_（2）_19. （10分）(1) _， _。(2)_,_。(3) _20（10分）(1) 。 _ 。 ， _ 。 (2)_。 _。(3)_ _ （4）_； ；_。21.（10分）（1） 和 ， 。（2） 。（3） 。_.（4） _。（5）_参考答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 【答案】CD【解析】试题分析：A、C3N3(OH)3与HNCO不是同一物质，是两种不同的化合物，A错误；B反应中HNCO的化合价升高是还原剂，B错误；C、NO2中氮化合价从+4价降为N2中的零价，所以1 molNO2在反应中转移的电子为4mol，C正确；D、CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D正确；答案选CD。考点：氧化还原反应7. 8. 9. 据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1，错误；C、消耗1mol次氯酸根离子，得到2mol电子，正确；D、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的分析10.11. 【答案】D【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O。在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，二者转移的电子数目相等。A.还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，选项A错误；B、根据题意可知：每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，转移电子3mol，错误；C、在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，错误；D、反应后生成氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，正确。考点：考查氧化还原反应的计算的知识。12. 【答案】B【解析】试题分析：A反应O2为氧化剂，中Sb4O6为氧化剂，故A错误；B2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C反应说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算13. 14. 15. 16. 1718. 解析(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，KCO3CO2，则KClO3作氧化剂；Na2O3Na2O4，则Na2SO3作还原剂，根据电子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制备ClO2的流程图可知， 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；COCO2，C3H3C，因此溶液X中大量存在的阴离子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。(3)ClO2与KI溶液反应时，CO2C，2II2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。步骤V反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得关系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL103 L/mL2103 mol，则n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐(ClO)具有氧化性，应选用还原剂将ClO还原为Cl。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色0.027 00(4)d19. 【答案】（1）MnO2 + 2H+ + H2O2Mn2+ + O2+ 2H2O（2） 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O；大于2 : 1 MnO42- - e- = MnO4- H2， KOH固体 CH2=CHCOOK 95.8%考点：考查物质制备、氧化还原反应、电化学以及纯度计算等20. 【答案】（1）NaCl ，Fe ；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，SiO2；8、2 ；16H+ ；4Fe2+O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3 ；Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 。考点：考查混合物的分离方法、反应条件的控制、化学方程式、离子方程式的书写及配平的知识。21.