2019-2020年高三上学期第四次适应性训练（期末）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第四次适应性训练（期末）理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-647. 下列做法正确的是A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8. 下列说法正确的是A蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素B天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9向浓度为0.1molL-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A. B. C. D. 10. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O C6H5OH + HSO3-正确B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br- + Ag+ = AgBr错误，溴乙烷属于非电解质CCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO= CaSO4+ H2O正确11分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有A5种 B6种 C7种 D8种12温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 molL-1D溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：丁丙乙甲B乙元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol26. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是_。（2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：II将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。（1）0V22.4L时，电池总反应的化学方程式为_（2）22.4Lc(CO32- )c(OH-)28. （15分）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2分）（2）a（2分）（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（2分）（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分）（5）缺少尾气吸收装置（2分）（6）EDBF（2分） 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分）36.（15分） (1)NOS （2分） (2) （1分） (3)Cu(NH3)4SO4H2O （1分） sp3杂化（1分） (4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分） (5)H-N=N-H （2分） 3（1分） 1（1分） (6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）37. （15分）. （3分）. （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）C9H8O2（2分）（3） （4分）一定条件（4）n +（n-1）H2O（2分）（5）B（2分）