2019-2020年高三上学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案分 值：100分 时 量：90分钟刘石生 陈 洁可能用到的原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Al27 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。）1、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（ ）A.溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B.用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C.银易导热，牛奶凉得快 D.银的化学性质稳定，坚固耐用2、下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD3、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Al3+、ClB.Na+、AlO2、Cl、OHC.Na+、Mg2+、AlO2、ClD.Na+、Al3+、AlO2、Cl4、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（ ）A丙乙甲 B甲=丙乙 C乙丙甲 D甲=乙=丙5、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了xx年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ） A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D. NO是红棕色气体6、将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3A.B.和 C.只有D.只有7、某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ） A肯定有O2 B肯定只有NH3和NO C肯定有NH3、NO、HCl D肯定没有Cl2、NH3、NO28、下列离子方程式正确的是（ ）A用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H2BFe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OC向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-9、下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCNBpH1的溶液：Na+、K+、SO、COC含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、ClD含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl10、下列除去杂质的实验方法不正确的是 （ ） A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚： 加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl211、下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（ ）Ba(OH)2和稀H3PO4 HNO3和NaAlO2 NaOH和AlCl3 Ca(HCO3)2和Ba(OH)2 Na2CO3和HCl AgNO3和NH3H2O NaHCO3和HClA B C D12、设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为NAB1 mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA C0.1mol CH4所含的电子数为NA D1 L l molL1的Na2C03溶液中离子总数为3NA13、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合 液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A1：1B3：1C2：1D1：214、镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到。下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是 （ ） A、空气 B、二氧化碳 C、氧气 D、氦气15、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2 、O2该金属氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将 （ ）A、无法确定 B、升高 C、不变 D、降低 16、向x ml 2mol/L 盐酸中投入a g 镁铝合金，金属完全溶解，再加入y ml 1.0mol/L NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为 （a+1.7）g，则下列说法不正确的是 （ ） A、a的取值范围为 0.9ga1.2gB、镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为 0.1NAC、镁铝合金与盐酸反应产生H2 的体积在常温常压下大于1.12LD、x=2y二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共52分）17、 （10分）（I）已知CN（氢氰酸根离子）和Cl有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。（例MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；（2）(CN)2和KOH溶液反应 。（II）按要求写出下列方程式（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式： （2）NaAlO2溶液与NaHCO3 溶液混合的离子方程式： （3）Na2O2与水反应的离子方程式： 18、（16分）（I）早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。请回答下列问题： 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为 、 （II）Fe(OH)2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2 被氧化化学方程式为 。为了获得白色的Fe(OH)2 沉淀，可以用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 方法。检验Fe2+ 存在的最佳试剂是 ，现象是 生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液，插入溶液上方有苯层的FeSO4 溶液液面下，再挤出的NaOH 溶液，这样操作的理由是 。19、（12分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为： 氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。 回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法 （2）右图B中试剂最好选用（填序号）： 水 煤油 医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式 （3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意 （填序号）aC中液面不再上升时立即读数 b上下移动C，使之液面与B中液面相平cA中不再有气泡逸出 d视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）。（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是： （填代号）。20、（14分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。 （1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 A的电子式为 ；写出反应的化学方程式 ；II的化学方程式 ；（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。则D的化学式为 。写出工业上用电解法制B单质的化学方程式 。若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为 。岳阳县一中xx届高三第一次阶段考试化学试卷答案15 ：A A BD D 610：D B A C C1115：D C D D B 16：D 加热17、（I）（1）MnO2 +4HCN= Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2O(2) (CN)2 + 2KOH = KCN + KOCN +H2O加热(II) (1) Cu +H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 + 2H2O(2) AlO2 +HCO3 + H2O=Al(OH)3 +CO32-(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + OH +O2 18、（I） Cu+ 2FeCl=CuCl2+ 2FeCl2 2FeCl3+ Zn =ZnCl2+ 2FeCl2 FeCl2 + Zn =ZnCl2+ Fe (II) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 加热 铁氰化钾 （或K3Fe(CN)3） ； 产生特殊蓝色沉淀 防止Fe(OH)2 被氧化。19、（12分）（1）将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出。冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降。（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降。）（其它合理答案均可给分） （2） AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （3）b,c,d （4） （5）A 20、（14分） （1） (2分) Cl2 +H2SS+ 2HCl（2分）3Cl2 +2NH3N2+6HCl（2分） （2） H2（2分）2Al2O3 4Al+ 3O2（2分，未写电解或方程式未配平均为零分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+（2分，连接符号若为“=”或写成化学方程式均为零分） Al(OH)3 + OH-AlO2 + 2H2O（2分）