2019-2020年高三化学限时训练5 含答案.doc

2019-2020年高三化学限时训练5 含答案班级 高三（ ）班 姓名 （考试时间：45分钟 试卷分值：60分）选择题（共30分）单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A水的电子式： B中子数为20的氯原子：CH2CH2CH2 n C聚丙烯的结构简式： D钠原子的结构示意图：2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO42 、BrB含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na、AlO2、Cl D由水电离出的c(H+)c(OH)=1022的溶液：Na、Ca2、HCO3 、NO3 3粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 （ ） 蓝色钴玻璃A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应4设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH数目为0.5NAC常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA D2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA5甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是 （ ）甲乙丙甲丙乙丁丁丁丁ASSO2SO3O2BCO32HCO3CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2NH3H2O6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A金属钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BCu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)Cu2+2NO3+2NO2+2H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2 +H2O =H2SiO3+ CO32D将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O71966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。下列说法不正确的是 （ ）A熔钠电极作电池的正极B放电时Na向正极移动C充电时熔钠电极与电源的负极相连D充电时阳极反应式为8S16e=nS88短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 （ ）XYZWA工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B元素X的最高正价与W的最高正价相同C简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z9下列依据相关实验得出的结论正确的是 （ ）A用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2C向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含ClD向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定 不含NH4+不定项选择题：本题包括3 小题，每小题4 分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。10下列有关说法正确的是 （ ）A氨水稀释后，溶液中的值减小B 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H III D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1非选择题 （共30分）13（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H= + 571.2 kJmol1 BaS(s)= Ba(s)+S(s) H= +460 kJmol1已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol1则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H= 。 （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O 当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 。 （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。含硫物种B表示 。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 (填字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2) b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。 及X的核磁共振氢谱如下图，其中 （填“”或“”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式： 。14（16分）葡萄糖酸锌(C6H11O6O)2Zn是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备： （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中 是否含有SO42： 。（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。 aNH3H2O bZn(OH)2 cNaOH dZnSO4（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、 干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Cu25. 26. 4 某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下： 取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌其化学式为Zn2(OH)2CO3，同时有无色气 体产生。写出该反应的离子方程式： 。过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。参考答案题号123456789101112答案DACCBDADABDACCD13-1473.2 kJmol10.4molHS（或NaHS） cCu2+ HS=CuS+H+ （每空2分，共14分）14取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42；反之，说明不含SO42抑制Zn2+的水解 b降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出3.25.2过量的锌粉2CO32+2Zn2+H2O= Zn2(OH)2CO3+CO2坩埚、坩埚钳（每空2分，共16分）