2019-2020年高一化学上学期联考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1、已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ） 2、下列物质属于纯净物的是() A氯水 B液氯 C盐酸 D漂白粉3、下列有关钠的叙述中，错误的是()A钠是一种灰黑色的固体B钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈C钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界D钠的质地软，可用小刀切割 4、在容量瓶上无需标记的是 ( ) A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积5、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、Cl2的摩尔质量是71克 B、N2的摩尔质量为 28C、1mol氢气的质量为2 g/moL D、O2的摩尔质量为32g/moL。6、下列关于氯气的叙述，不正确的是( )A氯气是一种有毒的气体 B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应 D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体7、下列物质的分类合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2C碱：Na2CO3、KOH、Ba(OH)2 D盐：NH4NO3 NaCl CuSO4 8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A HCl BMgCl2 CBaCl2 DCuCl2 9、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） ACuCl2 BFeCl2 CHCl DFeCl310、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 11、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是() A提高水温 B除去水中少量的次氯酸C增加水中氯气的含量 D用紫外线杀死水中的细菌12、下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气13、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A112gmol-1 B28gmol-1 C56gmol-1 D84gmol-1 14、潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，是由于它们含有或能生成 ( ) A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢15、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 ( ） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶16、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A向豆浆中加入盐卤做豆腐 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C高压除尘 D黄河入海口处容易形成三角洲17、如图所示的实验操作中，正确的是()18、将0.2mol NaOH溶于水配成100mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 mol/LB1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L19、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1A B C D20、实验室中需要1 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。A任意规格，55.6 g B950 mL，55.6g C500 mL，58.5g D1 000 mL，58.5 g 21、下列溶液中的Cl浓度最大的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液 D75 mL 1molL1AlCl3溶液22、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数23、下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中 B10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mL D将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液24、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下： 2Hg + O2 = 2HgO下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.1molO2充分反应后物质的种类及其量的情况？A、0.1molHgO + 0.2molHg B、0.2molHgO C、0.2molHgO + 0.1molO2 D、0.1molHgO + 0.1molO2二、填空题25、（4分）现有稀硫酸水银过氧化钠 纯碱熔融的氢氧化钠氧化钠质中，属于混合物的是（填序号） ，属于单质的是 属于碱性氧化物的是 属于盐的是 .26、（10分）（1）H2SO4 的摩尔质量为 ，4.9g H2SO4的物质的量为_ _；（2）物质的量为0.5mol的N2，在标准状况下的体积是 L。（3）在 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，含Al3+ 个（4）与64g氧气所含有分子数相同的氨气是的质量 g（5）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，相同条件下(同温同压)的体积之比为_。27、(10分)写出下列反应的化学方程式： （1）氯气与水的反应 （2）用NaOH溶液来吸收氯气所发生的反应 （3）过氧化钠与水的反应 （4）钠与CuSO4溶液的反应 ， 。三、实验题28、（12分）配制100mL0.5 molL-1的NaOH溶液：（1）需用NaOH质量为 g。（2）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有 、 烧杯、玻璃棒、 。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配置时，一般可分为以下几个步骤：计算溶解转移称量定容洗涤冷却。其正确的操作顺序为 （5）在配制的过程中，下列操作可能会产生一些误差。请填空（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）a、在配制溶液时，发现容量瓶有水，未干燥直接使用 ；b、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ；c、最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 ；d、定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 。29、(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：、下图为研究氯气是否与水反应的装置，读图按要求完成下列各题。（1）与研究目的直接相关的实验现象是 。（2）该实验装置设计上存在的缺陷为 。（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 、漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_ _（2）漂白粉的有效成分是（化学式）_（3）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈_性（填“酸、碱或中”），并具有_性（4）长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是 （填序号）A、O2 B、CO2 C、Cl2 D、HCl四、计算题（6分）30、现有100ml 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应。计算：（1）生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？xx学年第一学期三明市四地六校联考协作卷高一化学参考答案一、 选择题（每题2分，共24题48分）123456789101112CBACDBDBBCBD131415161718192021222324CBABAADDBABC二、 填空题25、（每空1分，共4分）； ； ； 。26、(共10分，（1）到（4）每空1分，（5）每空2分) （1）98gmol-1, 0.05mol (2)11.2L (3)0.1mol, 0.2NA或1.2041023 （4）34g （5）5:4 5:427、（共10分，每个化学方程式2分，化学式错不给分，未配平、条件没写、未标“”或“”等共扣一分。） （1）Cl2 + H2O = HCl + HClO (2) Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO +H2O （3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 （4）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 三、实验题28、（12分） （1）2.0g （2）100ml容量瓶、胶头滴管 （3）搅拌、引流 （4） （5）a、无影响 b、偏低 c、偏高 d、偏低29、（共10分）（1）B中布条不褪色，C中布条褪色 2分 （2）没有进行尾气处理 1分 （3）先变红后退色 1分 （1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2分（评分标准同上） （2）Ca(ClO)2 1分 （3）碱性 漂白性 （各1分） （4）B 1分四、计算题（6分） 解：100ml 2mol/L的稀HCl溶液中HCl的物质的量为=0.1L 2mol/L=0.2mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2mol 1mol 1mol 0.2mol n(FeCl2) n(H2) = = 2mol 1mol 1mol 0.2mol n(FeCl2) n(H2) n(FeCl2)=0.1mol n(H2)=0.1mol(1) 在标准状况下 V(H2)=n22.4L/mol=0.1mol22.4L/mol=2.24L（3分，单位未标扣一分）(2) C(FeCl2)= n(FeCl2)/V=0.1mol/0.4L=0.25mol/L （3分，单位未标扣一分）