2019-2020年高一化学1月月考试卷.doc

2019-2020年高一化学1月月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 Cu：64 第卷 选择题50分一选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏这是由于石墨（ ）A有放射性B易燃、易爆C能导电D有剧毒2.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质 B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素异形体 D.O3和C60同素异形体3.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应4为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是()ABaCl2溶液 BBaCl2溶液和稀盐酸CBaCl2溶液和稀硝酸 DBaCl2溶液和稀硫酸5、不能由单质直接化合而得到的化合物是A、FeCl3 B、SO2 C、CuS D、FeS6.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液7、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入过量石灰水中，将第二份气体直接导入过量石灰水中，则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色 B变乳白色不变浑浊C变乳白色变乳白色 D不变浑浊变浅黄色8、不能用于实验室中制取NH3的是（ ）A、加热分解氯化铵固体 B、熟石灰和氯化铵固本混合加热C、在浓氨水中加固体氢氧化钠 D、在浓氨水中加生石灰9为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（ ）A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO410、把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO4二选择题（每题3分，共30分，每题1或2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11、下列操作能用于检验NH3的是（ ）A、气体与浓盐酸靠近产生白烟 B、气体被浓H2SO4吸收生成盐C、气体使湿润的酚酞试纸变红 D、气体使湿润的蓝石蕊试纸变红123.2 g铜与过量HNO3(8 molL1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H为a mol，则被还原的硝酸的量()Aa mol B(0.24a)molC(0.1a)mol D(0.14a)mol13下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH-=HCO3-B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-Ca2+OH=CaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：Ca CO32H+=CO2H2OCa2+14.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 CNaCl、NaBr D NaCl15.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是 A、上层为紫色液体，下层为无色液体B、上层为无色液体，下层为紫色液体C、上层为橙色液体，下层为紫色液体D、不分层，均为紫色液体16某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 A一定有H2、CO2和HCl B一定有CO、CO2和水蒸气C一定没有CO2，肯定有H2 D可能有CO2、NH3和水蒸气17镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氩气18某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO B肯定只有NO C可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O220为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是A BC D第卷 非选择题 50分21(22分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：(1)写出装置中的化学方程式：_。(2)装置中的现象：_，此实验证明SO2是_性气体。(3)装置中的现象：_，体现了SO2的_性。 (4)装置中的现象：_，反应的离子方程式为_。(5)装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。(6)装置中NaOH溶液的作用是_，反应的化学方程式为_。22.（18）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法： （5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论： 23（10分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min 2 min；（1）写出、两步的化学反应的离子方程式 。 。（2）装置B中盛放的试剂是 作用是 。（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。高一1月自主检测答案21：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)紫色石蕊溶液变成红色酸(3)产生淡黄色沉淀氧化(4)溴水的颜色退去SO2Br22H2O=4H2BrSO42-(5)品红溶液退色漂白(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O22.（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（2）向下排空气 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（5）取白色固体少量于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明是铵盐。