2019-2020年高三12月阶段性检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月阶段性检测化学试题 含答案可能用到相对原子质量：O 16 Fe 56第I卷（共45分）选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分1、下列各组物质都是纯净物的是（ ）A液氨、液溴、氯水B汽油、CCl4、水煤气C纯盐酸、重水、酒精D冰、干冰、冰醋酸2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO43、下列说法正确的是（ ）A能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物BLi、Na、K的密度逐渐增大CCl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定D物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏4、下列叙述正确的是（ ）A SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B 饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C 和为不同的核素，二者核外电子数不同D 化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应5、将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A 加入碘水变蓝色 B 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D 加入碘水不变色6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 18g重水（D2O）中含有的电子数为10NAB 1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为NAC 1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为NAD 在标准状况下, 相同物质的量的SO2和SO3的体积相同7、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-B 加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-C 透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-D 含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-8、下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A 澄清石灰水中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3-B Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3+4H2OC 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD 铜片与三氯化铁溶液反应： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+9、25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH;H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变10、下列有关金属的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 纯铁比生铁的耐腐蚀性强C 铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D 将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解11、下列表述正确的是（ ）A向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C 少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性12、下列实验设计和结论相符的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性13、pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是（ ） ABCD无法判断14、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH215、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）第II卷（共55分）16、（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为_（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_（a+b）63g （a+b）189g （a+b）molVCmol17、(共12分)（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（S）H0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）= （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g） 2C（g） H0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是： （用文字表达）；t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分） A增大压强 B减小压强 C使用催化剂D升高温度 E增大A的浓度18、（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式_指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D （3）装置C的作用是 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式进行说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 19、（共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的现象描述为 _ 。 淄博一中xx学年第一学期阶段性检测答案及评分标准选择题，每小题3分，共45分1、B 2、C 3、D 4、A 5、A 6、B 7、C 8、A 9、B 10、C 11、A 12、D 13、C 14、B 15、C16（12分）每空3分，方程式有错者不得分，。（1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= -75.6kJ/mol（2）Fe6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-（3） （该小题只答一个且正确者得2分，其它情况不得分）17（12分）每空2分，（1）K= 不变 增大 0.01mol/(Lmin)（数值对单位不对者得1分）（2） 降温 AC（该小题只答一个且正确者得1分，其它情况不得分）18（14分）每空2分（1）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+ 2H2O（不配平不得分，不写条件得1分，不画不扣分）酸性、还原性（该空只答一个且正确者得1分，其它情况不得分）（2）溶液恢复红色 溶液不恢复红色（或溶液仍无色）（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气（只答一种气体，没写后一句者得1分）（4）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）19（17分）（1）H2O2或氯水 滴加KSCN溶液不变色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液变红色（每空2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ （2分）（4）洗涤、冷却（每空1分）（5）0.07a （2分）（6）250mL容量瓶 （2分） b （1分） 滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色） （2分）