2019-2020年高三上学期第一次阶段性教学反馈化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段性教学反馈化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Fe56 B-11 N-14 Mg-24 S-32 Ba-137 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1xx年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2下列有关化学用语表示不正确的是A氧的原子结构示意图： BNa2O2的电子式：CHClO的结构式：HOCl D中子数为16的硫离子： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列说法不正确的是A水解反应NH4+H2O NH3H2OH+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D如图1所示的反应过程中ABX的H0，XC的H05下列有关物质的性质与应用均正确的是AMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2所示装置分离乙醇与乙酸B用图3所示的装置向容量瓶中转移液体C用图4所示的装置制备少量氨气D用图5所示的装置分馏石油7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2HCHOHCOOHHCOOCH3A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子D标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA9下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+10下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D已知I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。 邻苯二甲酸酐 DCHP下列说法正确的是A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反应D1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应 12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rX rY rW rQ B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(AgI)14已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24A. 平衡后升高温度，平衡常数400B. 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大15常温下，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A. A点的pH为1B. B点时：2c(H) c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)C. 在AB之间：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D. C点时：c(H) c(Na) c(OH)c(CH3COO)非 选 择 题16(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；。（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为。（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K，Ca(OH)2不能过量的原因是。17.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O115H2O，将其改写为氧化物的形式 。（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程） 18(15分)已知： （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：CH3OH浓H2SO4, 银氨溶液， H3O+Pd碱 A B C NaOH溶液， H3O+ ( C3H4O ) E（ ） D（ C7H5O2Cl ）一定条件 G （ ） F（ ） 回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团名称: ，FG 的反应类型是 。（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式。（3）D的结构简式为。 （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。. 分子中除苯环外，无其它环状结构；.苯环上有两个处于对位的取代基；. 能发生水解反应，不能与Na反应；.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、，（6）已知： (R，R为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CHCH3）为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：NaOH溶液HBr 19(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的流程如下：加NaClO,pH=56煮沸，趁热过滤滤液煮沸过滤水，调成泥浆H2SO4 调pH=1229g盐泥滤液产品 已知：() KspMg(OH)26.0 () Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7() 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH才可能产生Mg(OH)2沉淀。 图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是 。（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验操作步骤为：向滤液中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO47H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁以Mg(OH)2计的百分含量约 （MgSO47H2O式量为246）20（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 21（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 。（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：96 .5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于 晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图9所示，其化学式是 。 图9高三月考答案单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3C 4D 5A 6B 7D 8C 9B 10C 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11D 12BC 13A 14BC 15B D16（12分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分） 防止生成Zn(OH)2（2分）17（12分）（1）2CaO3B2O35H2O（2分）（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）（3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4（2分）（4）n (B2O3)=0.01mol（1分） n (MgO)=0.02mol （1分） n (H2O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g) /18 gmol-1= 0.01mol （2分）故其组成为：Mg2B2O5H2O或2MgOB2O3H2O。（2分）（说明：其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）18（15分）（1） 酯基（1分） 酯化反应（取代反应） （1分）（2） CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 +2Ag +H2O +3NH3（2分）（3） （2分） （4） 或或 （2分）（5） 稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）（6） （5分）19（15分）（1）提高Mg2+的浸取率（2分）（2）8（2分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小）（2分） Al(OH)3 、Fe(OH)3 、CaSO42H2O （2分）（4）NaOH溶液（2分） 向沉淀中加足量稀硫酸（2分）（5）20.0%（3分）20（14分）每空2分（1）H2O2+ 2Fe2+2H+ =2Fe3+ +2H2O（2）Mg(OH)2 提高温度（3）向上层清液中加入12滴0.1mol/LH2SO4溶液称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大坩埚 BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS21（12分）A：（1）CON（2分）（2）NCCN（2分） 4NA（或2.4081024）（2分）（3）3d54s1 （2分） 分子（2分）（4）CuH（2分）