2019-2020年高一化学上学期开学测试题分类之基础实验题.doc

2019-2020年高一化学上学期开学测试题分类之基础实验题一、实验题（题型注释）1通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b 。（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号） 。（3）已知CO2是一种密度比空气大，且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。【答案】（1）试管 集气瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 （3）防止二氧化碳溶于水 没有【解析】试题分析：（1）常见仪器的识记：试管、集气瓶（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）由于CO2是一种能溶于水的气体，故F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层 植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，从而使二氧化碳的体积减少；由于主要是通过二氧化碳气体形成压强，从而将水排到量筒内，故植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响2请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请写出图中仪器的名称： 。（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 可选用的发生装置和收集装置分别是 （选填字母）。（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是 。G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入。【答案】（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B、C （3）可随时控制反应的发生和停止 b【解析】试题分析：实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；可选用的发生装置和收集装置分别是B、C，因为过程中不需要加热；现发生装置选择F，收集装置选择G 。与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是随时控制反应的发生和停止，便于控制反应；G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从b 进，因为氢气的密度小于空气。3xx年，吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸，造成重大伤亡，液氨是液态的氨气，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有 的化学性质；（2）写出上图中仪器的名称：b ；（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 ，这种发生装置也可用于实验室制氧气，试写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ；（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 (列举一条即可)。【答案】（1）易溶于水 可燃性 （2）集气瓶（3）A C 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）用湿毛巾捂住口(匍匐前进即可)【解析】试题分析：（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质（2）常见仪器的识记：集气瓶（3）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，故选发生装置A ；收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于氨气(NH3)是密度比空气小，极易溶于水的气体，故收集装置应选择的是C ；高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（4）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口(匍匐前进即可)4利用下图所示装置研究以下问题。（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。A溶液是 。为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。【答案】（1）白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气（2）含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。（此空2分）【解析】试题分析：（1）满足了燃烧的条件，白磷燃烧，产生大量白烟。通过对比实验研究得出燃烧需要氧气；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠呈碱性，使酚酞试液变为红色；碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，则A溶液为含有酚酞的氢氧化钠溶液；为了达到上述实验目的，正确的操作为：打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。5AF为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示。D与F反应的化学方程式为 。（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。现象物质气球变鼓，一段时间后恢复原状气球变鼓，一段时间后不恢复原状液体固体【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）H2O （3）Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）恢复原状不恢复原状液体H2O盐酸固体CaONa2CO3【解析】试题分析：（1）可用于制备改良酸性土壤的碱是熟石灰，A为氧化物，可推断A为氧化钙，故用A制备碱的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，可推断C为过氧化氢溶液，B为水，B的化学式为H2O（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，为碳酸钠，往碳酸钠溶液中加入F溶液，并且滴入无色酚酞溶液，出现浑浊现象，但红色不消退，说明反应生成沉淀了另一种碱，故D与F反应的化学方程式Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）首先气球变鼓，一段时间后恢复原状，说明是反应放热使气体膨胀，随着时间的推移，放出的热量慢慢散失，从而又恢复原状，故应是氧化钙和水反应放热；气球变鼓，一段时间后不恢复原状，说明是反应生成气体，故应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳6实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连，当装置C中产生 现象时即达到实验目的。若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是abc (填“f”或“g”)。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。下列装置中属于能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是(省略了夹持仪器) (填序号)。【答案】（1）d，澄清的石灰水变浑浊；g；（2）；【解析】试题分析：（1）若鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，那么就会与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即C装置中的澄清石灰水变浑浊则证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；氢气的密度比空气小，会聚集在上面，故当D装置的瓶口向下时，氢气应从g端通入；（2）启普发生器能控制反应的发生的停止，故选；7某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是 溶液。（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论是：这瓶溶液是 ，生成沉淀的反应化学方程式为 。（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。小强的做法是 。其理由是 。【答案】（1）氯化钠（或NaCl）（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中不可能出现“Na2”（3）碳酸钠（或Na2CO3） （ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl（4）直接向待检液中滴加稀盐酸 有气泡就是碳酸钠，无气泡就是硫酸钠【解析】试题分析：（1）氯化钠是由钠、氯两种元素组成，不含有氧元素，该溶液一定不是氯化钠溶液。（2）碳酸氢钠NaHCO3、硝酸钠NaNO3，化学式中不可能出现“Na2”，所以也不可能是碳酸氢钠或硝酸钠（3）由上面是的推理可知，该溶液是碳酸钠或硫酸钠溶液，加氯化钡溶液时，硫酸钠生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸钠生成的碳酸钡沉淀能溶于酸，并且生成气体二氧化碳，因此“向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡”，可证明是碳酸钠溶液。（4）碳酸钠能与盐酸反应生成气体，而硫酸钠不能，所以也可以直接滴加盐酸，通过能生产气体证明是碳酸钠8根据下图所示装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称： 。（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填装置编号下同）,反应的化学方程式是 。（3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是 ，与另一个装置相比，其优点是 。（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。【答案】（1）集气瓶 （2）A,2KClO32KCl+3O2（3）C ；方便控制反应的进行与停止。（4）A、E， 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【解析】试题分析：用氯酸钾制取氧气，需要加热，所以选择的发生装置是A，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2；制取二氧化碳不需要加热可以选用的装置是B和C，但最好选择的发生装置是C，因为可以便于控制反应；加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取并收集氨气应选择的装置组合是A、E，因为需要加热所以发生装置为A，因为氨气能够溶于水中，且密度小于空气，所以收集装置为E；氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，所以产物为铜单质和水及其氮气。化学方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。9我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有 （填序号）；A反应物的状态 B气体的密度C反应的条件 D气体的溶解性（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：写出图中标号仪器的名称 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是 （填序号）；（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢?”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为 。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是 （填序号），该装置的最大优点是 。（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整。实验探究时，他们每次收集气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是 。下图是根据某次实验数据作出的和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生逐渐减慢的可能原因： 。【答案】（1）AC;（2）长颈漏斗；;（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;D;能控制反应的速率；（4）10%；20； 粗颗粒； ；收集40ml二氧化碳所需的时间；80秒以后盐酸被消耗一部分，盐酸的浓度减小，反应速率减慢【解析】试题分析：（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有反应物的状态及反应条件；故选择AC；（2）图中仪器的名称为长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳时，属于固体和液体反应不需要加热的装置，所以不需要酒精灯；二氧化碳能溶于水不能用排水集气法收集，故不需要仪器；（3）碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；故反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;该反应为固液反应不需要加热，故最合适的一套装置为D; 装置的最大优点是能控制反应的速率；（4）：和做比较，其它条件不变，只改变浓度，因此的浓度是10%；：和做比较，只改变温度，因此的温度为20；和做比较，探究粗细对反应速度的影响，中填粗颗粒；他们每次收集CO2气体均为40mL，因此还应记录的实验数据是：收集40mL的CO2所需要的时间在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因是：盐酸反应了一部分，盐酸浓度变低10农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。（4）20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g【答案】（1）， （2）12 （3）229 ，25（4）36【解析】试题分析：（1）称量时应该左物右码，错误，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 （2）需氯化钠=100kg12%=12kg （3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：Vl09g/cm3 12%= 50g 6% V229cm3=229mL ，设需12%的氯化钠溶液的质量为m 则m12%= 50g 6% m=25g（4）溶解度是指一定温度下，100g的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量。向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，说明50g水中最多溶解18g氯化钠，所以，20时，氯化钠的溶解度为36g11化学是一门以实验为基础科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）仪器的名称是 。（2）用组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式 。（3）收集CO2应选用装置 （填“”或“”）（4）利用图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为_；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）。【答案】（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）；（4）变大；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 变小；【解析】试题分析：根据所学知识可知，（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）用组合可制备CO2，实验室用此装置制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）收集CO2应选用装置，因为二氧化碳的密度比空气的大；（4）利用图所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大；反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小；这是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内的压强减小，大气压把空气压入气球膨胀，加入盐酸盐酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳装置内的压强增大，把气体压出气球。12（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取47.0mL水请在如图中画出47.0mL水的液面位置溶解（2）稀释溶液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL【答案】（1）在右盘添加3g砝码，向左盘中添加药品；见下图；（2）5000【解析】（1）用托盘天平称量3.0g的Na2SO4天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3g砝码，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取47.0mL水47.0mL水的液面位置如图：（2）溶液a的质量分数是：=0.06%配制溶液的质量为：=5000g，体积是：=5000mL13实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从 进（填“a”或“b”）。（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A石灰水已经完全变质； B气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_。小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。【答案】（1）酒精灯 （2） C b（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入AgNO3 溶液中产生白色沉淀气体中有HClB H E C【解析】试题分析：（2）氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C装置；右图装置是用排水法收集氧气，由于水只能从a端排水，故氧气从b端通入；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；【实验探究】酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钙，若氢氧化钙完全变质了，那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成是碳酸钙沉淀和水，不能使酚酞试液变成红色；氯化氢气体溶于水形成的盐酸，要证明含有盐酸，即证明含有氯离子，那么可将气体通入硝酸银溶液中，若产生了白色沉淀，则证明含有氯化氢气体；【拓展延伸】要得到纯净的二氧化碳气体，那么要先把氯化氢气体和水蒸汽除去，其中氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸汽可用浓硫酸除去，故顺序B H E C。14某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。查阅资料：CO2 + Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ，装置B的作用是 ，尾气处理的方法是 。（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液变红无现象则甲组步骤1中反应的化学方程式是 ，乙组得到的黑色粉末是 。（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。【答案】（1）酒精灯；吸收多余的二氧化碳；点燃或收集；（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O；铁；（3）A ;B ;（4）增强。【解析】试题分析：（1）仪器A的名称是酒精灯；装置B的作用是吸收多余的二氧化碳；气处理的方法是点燃或收集；（2）根据题中的叙述可知，则甲组步骤1中产生的黑色固体为四氧化铁，故反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O；由乙组中的实验现象可知，乙组得到的黑色粉末是铁；（3）从安全考虑，本实验应在装置A和B之间添加装置E防止倒吸；（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强。15在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30，30甲盐的溶解度为50g）方案1：判别依据：方案2：判别依据：【答案】方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。判断依据：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。【解析】试题分析：方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。判断依据：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。16黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为 。（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）Cu2+ 、 Zn2+（3）过滤； 玻璃棒；（4）小于【解析】试题分析：（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金 属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+ 、Zn2+；（3）步骤、中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。17通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b 。（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号） 。（3）已知CO2是一种密度比空气大，且能溶于水的气体。F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。【答案】（1）试管 集气瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2（3）防止二氧化碳溶于水 没有【解析】试题分析：（1）常见仪器的识记：试管、集气瓶（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）由于CO2是一种能溶于水的气体，故F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层 植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，从而使二氧化碳的体积减少；由于主要是通过二氧化碳气体形成压强，从而将水排到量筒内，故植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响18某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填字母） 。（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是 （填字母）。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）在得到食盐固体的过程中，当_出现时，就要停止加热。（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：计算：需要 g氯化钠固体。称量：称量时如果用质量为231g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和 仪器（填序号）。a烧杯；b10mL量筒；c100mL量筒；d滴管；e玻璃棒；f药匙；g蒸发皿。若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。【答案】（1）CBA （2）B C （3）较多量固体（4）10 B C 大于【解析】试题分析：粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发，所以操作、依次为下图中的CBA，实验最终所得NaCl晶体偏少，其原因就是实验过程中食盐有所损耗，故选BC，蒸发时当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，配制100g 10%的氯化钠溶液，根据计算需氯化钠10g，连同烧杯质量共331g所以游码应为31g，选B，溶解需仪器有：烧杯、玻璃棒和100mL量筒，量水时俯视读数，水量少了，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%。19为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将550g试样放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见下列曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量装置丁内物质增加的质量；重复和的操作，直至装置丁内物质质量不变请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）【答案】氢氧化钠部分变质。【解析】试题分析：根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算。解：根据表格可知生成二氧化碳的质量为22g （2分）设550g氢氧化钠样品中碳酸钠质量为xH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 （2分）106 44x 22gx=53g （2分）53g550g故氢氧化钠部分变质答：氢氧化钠部分变质 （2分）