2019-2020年高一期末化学素质测试试卷（附答案）.doc

2019-2020年高一期末化学素质测试试卷（附答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。答卷时间100分钟。考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共48分）注意事项：1.回答I卷前，考生务必在答题卡的姓名、考试号、科目名称等汉字、数字用钢笔或圆珠笔填写正确，并用2B铅笔填涂考试号。2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的选中项涂满涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。如将答案写在试题卷上，一律不给分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.煤的干馏是物理变化B.石油裂解的主要目的是制备更多的汽油C.石油分馏能得到不同沸点范围的产物, 每一种馏分都是多种烃的混合物D.煤中含有苯、甲苯等，可以用干馏后再分馏的方法把它们分离出来2.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：23.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用如图所示操作进行过滤，错误的操作有A.4处B.3处 C.2处D.1处4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.45g水中含有的水分子数是2.5NAB.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC.0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na数是0.1NAD.1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA5.下列叙述中正确的是 A.金属阳离子被还原一定得到金属的单质B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.含金属元素的离子不一定都是阳离子6.X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX7.下列各组离子在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、Cl- D.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-8.有关乙烯有下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯能发生加聚反应 乙烯能与溴水发生加成反应 乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是A.只有 B.和 C.和 D.9.下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是CH3CH=C(CH3)CH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=CHCH(CH3)CH3 A. B. C. D.10. 下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 A.16、30、42、56 B.16、28、40、52 C.16、32、48、54 D.16、30、58、7211. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、60二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13.下列实验操作中，正确的是A.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施14. 下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同15.下列离子方程式中，书写正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2B、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+ H2OC、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OD、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-16.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 A. 葡萄糖 B.硬脂酸甘油酯C. 甲酸乙酯(HCOOC2H5)D.淀粉17. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-118.菲是一种稠状芳香烃, 其结构简式可写作其分子式为A.C14H10 B. C14H22 C. C18H30 D. C16H2619.在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol20.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为A.70 B.30 C.47.6 D.52.4得分评卷人三、本题包括2小题，共14分21.（5分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里 从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。写出过程 中有关反应的离子方程式： 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )A.甲苯、酒精 B.CCl4、苯C.汽油、乙酸 D.裂化气油、苯(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 。22.（9分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。请填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ，烧瓶C的作用是 。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 。得分评卷人四、本题包括2小题，共14分23.（5分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。24.（9分）我国在许多城市试用新的汽车燃料车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：(1)汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，如戊烷，其结构简式及其同分异构体分别为_、_、_。(2)乙醇可由含淀粉(C6H10O5)n的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式： (3)司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。得分评卷人五、本题包括2小题，共12分25、(4分)写出由乙烯为原料制取乙酸乙酯的反应方程式26、(8分)由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答：（1）反应的化学方程式 实验室进行该反应时还需要两种试剂是（2）反应的离子方程式 （3）反应的离子方程式 得分评卷人六、本题包括2小题，共12分27、(6分) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比28、（6分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y为正整数且x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成，写出化学式。孔雀石_；石青_；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）123456789101112CCADDCBDADCC二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1314151617181920BCADBCCABABB三、本题包括2小题，共14分21、（5分）.(1)过滤，萃取，Cl2+2I=I2+2Cl(2)B (3)分液漏斗（各1分）22、（9分）(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸， (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H2产生速度 (5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O (6)检验H2纯度，（各1分）四、本题包括2小题，共14分23、（5分） （1）O Cl的原子结构示意图 ，（2）S2- O2- Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(各1分)24、（9分）（1） CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4(各1分)（2）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62CO2+2C2H5OH（各2分）（3） CrO3 C2H5OH(各1分)五、本题包括2小题，共12分25、（4分）CH2CH2H2O CH3CH2OH，2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 2 CH3CHO+O22CH3COOH 浓H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O （各1分）26、（8分）（1）镁条、氯酸钾（2）（3）（各2分）六、本题包括2小题，共12分27、（1）剩余气体的体积336mL （2）V（CH4）：V（O2）1：4 (各3分) 28、（1）孔雀石的化学式为 CuCO3Cu(OH)2 石青的化学式为 2CuCO3Cu(OH)2（2）孔雀石与石青物质的量之比为1:1（各2分）