2019-2020年高三上学期第三次检测化学试题 Word版含答案.doc

涟水中学xx届高三第三次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 2019-2020年高三上学期第三次检测化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A直接焚烧废旧塑料，防止白色污染B通过铝热反应回收金属铝 C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCS2的结构示意图：+18288 D次氯酸的结构式:HOCl 3下列有关物质性质或应用的说法，正确的是 A氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多。B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱CSiO2可用做太阳能电池和光导纤维的材料D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列反应的离子方程式中正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OCNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2O6下列有关说法正确的是A等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0C用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NADNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大7下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是丙NaOH溶液甲NH4Cl溶液乙浓H2SO4气体丁苯水CuOA用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气 9下列物质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D10.下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示化学反应H2（g）+C12（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=183 kJ/mol二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是A一定条件下，X可以发生加成、氧化、消去等反应BX分子中只有1个手性碳原子C1molX与足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2D1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH12下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求AMg2+、SO42、Cl、NO3c（Mg2+）=c（SO42）BH+、Na+、Cu2+、NO3 加入锌粉产生氢气CNH4+、Al3+、Cl、NO3滴加氨水有沉淀产生DCl、Na+、Al3+、C2H5OH溶液无色透明且遇甲基橙显红色13. 下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生比较AlO2-和CO32-两者结合H+能力D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14下列有关溶液中的离子浓度关系正确的是A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + 2c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O) D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1 ：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H197. 74 kJmol-1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(molL-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A乙中前5min内的反应速率v(O2)0.05molL-1min-1B放出的热量Q：Q(甲)2Q(乙)C体系总压强p：p(甲)2p(乙)D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)v(逆)第卷（非选择题 共80分）16(12分)工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：（1）通入空气的目的是_；将固体产物A与焦碳高温下反应可产生硫化钙和一种可燃性气体化合物，写出反应的化学方程式 。（2）反应的离子方程式为_，该反应需在60 70 下进行，温度不能高于70 的原因是_。（3）反应能够进行的可能原因是 。（4）滤液B中除H、OH、K、SO外，还含有的离子有_。17（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）B中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）AB的反应的化学方程式 ； CD的反应类型 。（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为 。（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量（100 mL血液中含Ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。（1）已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42) molL1。（2）步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。（3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）计算血样中Ca2的含量（写出计算过程）。19(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体1Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：为抑制Fe3+水解，溶液X为 。流程中萃取、分液的实验操作是：向分流漏斗中加入溶解液，再加入异醚， 、 、分液，并多次重复。加入草酸溶液反应的化学方程式是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，检验是否洗涤完全的方法是 。（2）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出发，先制备无水氯化铁，再合成草酸铁。请补充完整由硫铁矿烧渣制备无水氯化铁的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的盐酸充分反应， ，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.64.0完全沉淀3.79.65.220(14分)利用化学方法对碳、氮、硫氧化物转化吸收对解决雾霾污染有着重要的作用。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0 kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H= kJmol1。 (2) CO可用银氨溶液吸收，将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应离子方程式 。（3）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗1.5mol NH3和0.5molO2时，消耗NO的物质的量为 mol。（4）工业生产上常用下列方法吸收烟气中的二氧化硫（一）利用电化学原理吸收：利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，阳极的电极反应式为 .。（二）氧化锌吸收法：其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。设被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_；结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是_ _ _ _；分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_ _. MP21(12分)X、Y、Z、W、Q五种元素其原子序数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q基态原子核外电子占据15个原子轨道且没有未成对电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为 。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molXYZ分子中含有键的数目为 。（3）写出YW32离子的两种等电子体的化学式： 。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见右上图，则P点原子被 个晶胞所共用。化学试题答案一、单选题1C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B二、不定项选择题11D 12.CD 13.A 14.AC 15.AB三、非选择题16.（12分）（每空2分）（l）提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4（2分）CaSO4C=CaS 4CO（2分）（2）NH4HCO3NH3CaSO4CaCO3(NH4)2SO4（2分）防止NH4HCO3分解（2分）（3）生成的硫酸钾溶液度小（2分）（4）NH、Cl（2分）17. （15分）（1）醚键、羧基 （各1分）（2）（2分）；还原反应（2分）（3） （2分） （4）（2分）（5）（5分）18（12分）（1）2.0104（2分）（2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（3）偏低（2分）（4）100mL血样中Ca2的含量为:0.04g （6分）（过程略）19（15分）（1 ）HCl （2分） 充分振荡、静置（各2分）2FeCl3+ 3H2C2O4+5H2O=Fe2(C2O4)35H2O+6HCl（2分）取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀表明洗净。（2分）（2）（5分）过滤，向滤液中加入NaOH溶液调节PH为3.9，过滤并洗涤滤渣，再向滤渣中加足量盐酸至完全溶解， 在氯化氢气流中加热脱水 ，20（14分）（1）41.8（2分）(2) CO+2Ag（NH3）2+OH=2Ag+2NH4+CO2-3+2NH3（2分）（3）1.25 (4)（一）SO22H2O -2e=SO4H（2分）（二）HSO3-（2分） ZnSO3 + SO2+H2O=Zn（HSO3）2（2分）ZnO悬浊液含少量MgO、CaO在水中溶解度较大，溶液碱性强，吸收快。（2分）21.（每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2）sp（3）1.2041024或2mol（4）NO3-、SO3等（5）因O2半径小于S2，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（6）12