2019-2020年高一化学下学期期末学业水平监测试题.doc

2019-2020年高一化学下学期期末学业水平监测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（共60分）1、 选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、 近年来，我国许多城市频发灰霾天气情况，其主要是由光化学污染所致。下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（ ）A. 臭氧 B.一氧化碳 C.氮氧化物 D.碳氢化合物2、 氨气是一种重要的化工原料。下列有关氨气的性质的描述不正确的是（ ）A. 无色 B.无味 C.易液化 D.极易溶于水3、 下列物质与危险化学标志的对应关系不正确的是（ ）4、 下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A. HCI的电子式： B.CI的原子结构示意图：C.乙酸的结构简式： D. 5、 下列关于的说法中不正确的是（）A. 是酸性氧化物 B.是形成酸雨的主要污染物之一C.与水反应生成 D.高温下可被催化氧化生成6、 下列各组物质互为同分异构体的是（） A. B.水和水银C.石墨和金刚石 D.CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH37、 下列物质中既含共价键又含离子键的是（）A.MgCl2 B.Na2O2 C.K2O D.C6H68、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A. Ba2+、NO3-、OH- B.H+、K+、SO32- C.Ca2+、CO32-、Cl- D.OH-、 Na+、NH4+9、 下列说法中正确的是（）A.CH4使酸性KMnO4溶液褪色 B.石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C.煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D.氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）10、 下列有关实验的说法正确的是（）A. 加热后溶液的颜色变为无色 B.配置100ML0.01.moL 溶液C.实验室用该装置制取蒸馏水 D.称量25克 11、 甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙述正确的是（）A. 参加反应的甲和生成的丙的物质的量之比1:1B. 丙中碳和氢两种元素的质量比为1:3C. 该反应属于复分解反应D.甲、乙、丙都是有机物12、 某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 铜片的质量增加C. 氢离子向铁片移动D. 铁片上发生的反应是 13、 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 常温常压下，2gH2的氢气含氢原子数为NAB. 标准状况下，32gSO2体积约为11.2LC. 0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD. 标准状况下，22.4L苯含有的碳原子数为6NA14、在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：下列叙述不正确的是（）A. 若向容器中冲入，最终生成 B. 达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C. 使用催化剂是为了加快反应速率D. 增大氮气的浓度可加快反应速率15、 根据下图所示的 反应生成过程中的能量变化情况，下列说法正确的是（ ）A. 反应生成的 是放热反应B. 2 molO原子结合生成时需要吸收498kj能量C. 分子中的化学键断裂时需要吸收632kj能量D. 反应热16、 下列叙述正确的是（）A. 乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别B. 糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素C. 羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料D. 淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应17、 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素，下列说法不正确的是（）A. 原子半径：YXB. 最高价氧化物的水化物的酸性：RWC. 气态氢化物的稳定性：XWD. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY18.已知： 为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（）A. 将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB. 将干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC. 取少量样品，加入稀硝酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD. 取少量样品，加入稀硫酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19、 现有四种物质：乙醇溴的四氯化碳溶液氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液其中能与 发生反应的是A. 只有 B.只有 C. D.20、某氮肥样品可能含有有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.5000 g，溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.1000 molL-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.2250 molL-1的NaOH溶液。下列说法正确的是A吸收NH3消耗的H2SO4为6.000103 molB上述过程共产生NH3 268.8 mLC该样品中NH4+的质量分数为43.2%D该氮肥样品必含NH4Cl3、 （本题包括1小题，共10分）21、甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。 若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿 装置B的作用是_。 装置C中发生反应的化学方程式为_。 若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是_。 某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。 若A中固体质量减少了7.9 g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为_L（标准状况）。(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如下图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_；U型管中加入的试剂是_。22.下表列出了-九种元素在周期表中的位置。（1） 的原子结构示意图是 ；（2） 、的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符合）；（3） 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；（4） 和形成化合物的电子式是 ；（5） 和中金属性较弱的是 （填化学式）；为了证明此结论，可以分别将和的单质加入 （填最佳试剂的化学式）中；（6） A是只由、两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是 ；A能与的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件） 。4、 （本题包括1小题，共10分）23. 石油裂化、裂解过程得到的乙烯、丙烯可用来合成丙烯酸乙酯，其合成路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1） 验证汽油是混合物的方法是A、 测量密度B、测沸点C、将汽油点燃D、闻气味（2）A的结构简式为（3）发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为（4）合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是，由A与乙酸发生同类型反应的化学方程式是五（本题包括1小题，共10分）24. 胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。请回答下列各题：(1) 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是_、_。(2) 制得的胆矾晶体(CuSO45H2O)中可能存在的杂质是_(填化学式)。(3) 采用重量法测定CuSO45H2O的含量时，步骤如下： 取样，称量； 加水溶解； 加氯化钡溶液生成沉淀； 过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)某研究性学习小组用ZRY1型热重分析仪对12.5 g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。a. CuSO45H2OCuSO45H2Ob. CuSO4CuOSO3，2SO32SO2O2c. 4CuO2Cu2OO2实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是_(填化学式)，其对应的物质的量之比是_。