2019-2020年高一第三次月考(化学).doc

2019-2020年高一第三次月考(化学)可能用到的原子量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题）一单项选择题（每题3分，共48分）1下列关于金属的叙述中正确的是 （ ） A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）。A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3下列实验操作中错误的是（ ）A用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯 B蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口C蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干D配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水4对于反应：H- + NH3 H2 + NH2- 的不正确说法是 （ ）属于置换反应 H-是还原剂NH3是氧化剂 H2既是氧化产物又是还原产物 5设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B22.4L H2的分子数为NA C1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA 个D1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子6下列离子方程式书写正确的是（ ）。A AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2C钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2D氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-7下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱石 膏铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石8. 按下列实验方法在实验室制备气体，合理又实用的是（ ）A.金属钠与稀盐酸反应制备氢气 B.过氧化钠与水反应制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气 D.大理石与浓硫酸反应制取CO29有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生10.下列说法正确的是：焰色反应属于化学性质 酸性氧化物都是非金属氧化物FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 Na2O2不是碱性氧化物（ ）A.B. C.D.11取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：212.下列离子一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、Cl B.强酸性溶液中：Fe2+、NO3、Cl、HCO3C.含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、Na+、K+、Cl13. 浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNaHCO3 CaCl2 HClCAlCl3 MgCl2 NaOH DBa(OH)2 CaCl2 H2SO414某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+和SO42-的个数比为（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:215已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4- =2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是（ ）A反应Z22A2=2A3+2Z可进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X216将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是 ( ) A.参加反应的CO2体积为0.224A L B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C.若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D.B可能等于A、小于A或大于A第II卷（非选择题）二、填空题 (共52分)17（14分）(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，所含电子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。(2)现有某气体，其摩尔质量为M gmol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为_ _ _。若最终溶液的密度为g/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-1。18（12分）已知A、B、C、D、E、F 、G 7种物质的转化关系如下(1) A+BC+H2O (2) C+KOHD(蓝色)+E 班级_ 考号_ 姓名_(3) B+DC+H2O (4) E+BaCl2KCl + F(白色，不溶于稀硝酸) (5)G+BCO2+ F+ H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2根据上述变化关系填空：ACBDEFGH干燥剂I(1)请写出下列物质的化学式：B _；C _；F _；G _。(2)检验E中的阴离子的实验是 (3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为 19（10分）为证明有关物质的性质，某学生设计了右图所示的装置。当打开活塞C，使A中液体与H中的搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时， 则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质的化学式：A _ B_ _ F_ _ _ ；（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：H中： _ ；F中： _ _ 。20（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。樟树中学十二月月考高一化学答案 xx-12一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B C A A C B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B A C B A D C17 3:2 1:1 1:1 2:3